ابغى طريقه حل دي الاسئله (( كيمياء ))

[m!ss lola]

السلام عليكم ورحمه الله وبركاااته

لو سمحتووو ابغى طريقه حل دي الاسئله


1. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?


A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g


2. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?


A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 ´ 10-2 M
D. 8.72 ´ 10-2 M
E. 0.109 M



3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3?
A. 60 mL
B. 240 mL
C. 24 mL
D. 1000 mL
E. 48 mL

[shaima]

=m!ss lola;1910168]السلام عليكم ورحمه الله وبركاااته

لو سمحتووو ابغى طريقه حل دي الاسئله


1. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?
تشوفي عدد مولات البوتاسيوم الي موجودة ( تضربي m في ml ) بعدين تشوفي كم عدد مولات الكربون والاكسجين الي يتجي معاها ومن عدد مولاتهم كلهم تحسبي الماس

مثلا ( لو ) طلعلك انو عندك 4 مولات من البوتاسيوم اذن حيجي معاها ضعف العدد يعني 2 كربون و 6 مول اكسجين بعدين تشوفي وزن المول الواحد حق الاكسجين كم وزنه بعدين تضربيه في عدد مولات الاكسجين الي هو 6 ونفس الشيء مع الكربون والبوتاسيوم بعدين تجمعي الكتل وانتبهي للوحدة اذا جرام او كيلو
A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g


2. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?


A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 ´ 10-2 M
D. 8.72 ´ 10-2 M
E. 0.109 M

حجمه كان 50 زاد و صار 250 يعني صار 5 اضعاف يعني كإنه ضرب 50 في 5
وبالتالي التركيز حيقل و تقسمي 0.4 على 5 يطلع d

3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3?
A. 60 mL
B. 240 mL
C. 24 mL
D. 1000 mL
E. 48 mL

تستخدمي العلاقة mv=mv المولارية اللاولى في الحجم الاول تساوي الثانية في الحجم الثاني وبرضه تنفع مع الي فوق

[ḄęŞĥỜờỞ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة shaima =m!ss lola;1910168] 3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3? A. 60 mL B. 240 mL C. 24 mL D. 1000 mL E. 48 mL تستخدمي العلاقة mv=mv المولارية اللاولى في الحجم الاول تساوي الثانية في الحجم الثاني وبرضه تنفع مع الي فوق

بسً فيّ دآ السؤِآإلـ النآتج موٍ موٍجوٍد ,,~
يطلع 3mL <<~ شوفيـ’هـ بموٍقع د.إكرآإمـ ,,~

بالتوٍفيـ’ق

[shaima]

صح يطلع 3 يعني تحتاجي تضيفي 57 مل على المحلول

وولا واحد مو موجود

[رابغاوي]

nswere q1

انت عندك الوحدات حولها من مليلتر الى ليتر وبعدين اضرب التركيز بالمولار0.15 * الحجم بالليتر0.2
يطلع عدد المولات ... الي هو 0.03

الان تبغين انتي الحجم بالجرام؟
الناتج الي هو عدد المولات اضربيه في الكتله الجزيئيه للمركب الي هو138
يطلع الناتج 4.14 يعني الاجابه الولى بالنسبه للسوال الاول