ابغى طريقه حل دي الاسئله (( كيمياء ))

[shaima]

=m!ss lola;1910168]السلام عليكم ورحمه الله وبركاااته

لو سمحتووو ابغى طريقه حل دي الاسئله


1. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?
تشوفي عدد مولات البوتاسيوم الي موجودة ( تضربي m في ml ) بعدين تشوفي كم عدد مولات الكربون والاكسجين الي يتجي معاها ومن عدد مولاتهم كلهم تحسبي الماس

مثلا ( لو ) طلعلك انو عندك 4 مولات من البوتاسيوم اذن حيجي معاها ضعف العدد يعني 2 كربون و 6 مول اكسجين بعدين تشوفي وزن المول الواحد حق الاكسجين كم وزنه بعدين تضربيه في عدد مولات الاكسجين الي هو 6 ونفس الشيء مع الكربون والبوتاسيوم بعدين تجمعي الكتل وانتبهي للوحدة اذا جرام او كيلو
A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g


2. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?


A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 ´ 10-2 M
D. 8.72 ´ 10-2 M
E. 0.109 M

حجمه كان 50 زاد و صار 250 يعني صار 5 اضعاف يعني كإنه ضرب 50 في 5
وبالتالي التركيز حيقل و تقسمي 0.4 على 5 يطلع d

3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3?
A. 60 mL
B. 240 mL
C. 24 mL
D. 1000 mL
E. 48 mL

تستخدمي العلاقة mv=mv المولارية اللاولى في الحجم الاول تساوي الثانية في الحجم الثاني وبرضه تنفع مع الي فوق

[ḄęŞĥỜờỞ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة shaima =m!ss lola;1910168] 3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3? A. 60 mL B. 240 mL C. 24 mL D. 1000 mL E. 48 mL تستخدمي العلاقة mv=mv المولارية اللاولى في الحجم الاول تساوي الثانية في الحجم الثاني وبرضه تنفع مع الي فوق

بسً فيّ دآ السؤِآإلـ النآتج موٍ موٍجوٍد ,,~
يطلع 3mL <<~ شوفيـ’هـ بموٍقع د.إكرآإمـ ,,~

بالتوٍفيـ’ق