Collecting Gas Over Water ..!!

[Sweet Dreamz]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ,,

كيفكم إن شاء الله تمام ؟!

لو سمحتواا اللي فاهم هذا الدرس ( Collecting Gas Over Water ) آخر درس في شابتر 5 يفهمني
مرررررررررره حايسه ماني قادره افهمه .. حتى الاسئله اللي عن الدرس هذا في التست بانك مو مفهوم بالنسبالي!

زي:

A sample of hydrogen gas collected by displacement of water occupied 30.0 mL at 24oC and pressure 736 torr. What
volume would the hydrogen occupy if it were dry and at STP? The vapor pressure of water at 24.0oC is 22.4 torr.
a) 32.4 mL
b) 21.6 mL
c) 36.8 mL
d) 25.9 mL

و

A sample of hydrogen gas was collected over water at 21°C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L.
Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21°C.)
a) 0.283 g
b) 0.572 g
c) 0.589 g
d) 7.14 g

بليز احد يفهمني بالمختصر ايش يبغا الدرس هذا بالضبط ؟!
والمسألتين كيف حلها لا هنتوا ؟

والله مره حايسه :(
الله يرضى عليكم لحد يطنش اللي يعرف يجاوب عليا وله دعوه مني بظهر الغيييييب

[a.aljohani]

وعليكم السلام , الفكرة يا أختي ان قاعدة الغاز المتجمع فوق الماء = الضغط الكلي - ضغط بخار الماء

شوفي هو اعطاكي ضغط الغاز واعطاكي ضغط بخار الماء .. ضغط الغاز ( الهيدروجين ) = 736 torr وحتى تحويليه لـ atm تقسميه على 760 ..

وتسوين نفس الطريقة لضغط بخار الماء هو معطيكي في المسالة ضغط بحار الماء 22.4 torr وتحويليه لـ atm بنفس الطريقة

وبعدين الضغط = ضغط الهيدروجين - ضغط بخار الماء .. وتكملي المسالة ببقية المعطيات

اتمنى انك فهمتي شرحي :)

[Sweet Dreamz]

ايوا كلامك صحيح ماعليه غبار

بس في المسأله الاولى اعطانا هذي المعطيات

30.0 mL at 24oC and pressure 736 torr

يعني الضغط = 736 تور و الحجم = 30 ميللي لتر و درجة الحراره = 24 درجة مئويه

يعني تحس كل هذي المعطيات لشي واحد صح ؟ مافصل قال هذي للهيدروجين وهذي للماء

بس الحل في التست بانك انو الضغط المعطى فوق هوا للماء وباقي المعطيات عادي للهيدروجين
كيف كذا !!!

وهذا اقتباس من حل الدكتورة:

Explanation: from Dalton law >>> PH2 = P total -PH2O , PH2 = 736–22.4 = 713.6 torr
n = PV /RT >>>>> n =(713.6/760) × 0.03/ 0.0821× (24+273) = 0.00115 mle
at STP >>>>> V = nRT/P = 0.00115× 0.0821×273 /1 = 0.026 L × 1000 = 25.89 mL

[a.aljohani]

هو لما ذكر 30.0 mL at 24oC and pressure 736 torr
انا فهمتها على انها للهيدروجين المتجمع فوق الماء , وهي كذا اعتقد , وفي الاخير ذكر لك ضغط بخار الماء
حتى الدكتور عوضت PH2O بـ 22.4 وهو المعطى الاخير في في السوال .

أشوف ان السؤال فيه تعقيد شويا , انا عندي استاذ خصوصي وبالنسبة لذا الموضوع بس حط له كم مثال بسيط التعقيد الوحيد بأنه تطرحين ضغط الغاز من ضغط بخار الماء بس .

وفي الاختبار ماجابوا هذه الجزئية .

[Sweet Dreamz]

يعطيك العافيه اخوي ماقصرت ,,

ششكله طناش!
الله يعين