سؤال في الكيمياء (( شابتر 14 )) :(

[Eman A.Al Sh]

سؤال 1 :


the equilibrium constant Kc for the reaction H2 (g) + Co2 (g) >>> H2O (g) + CO (g ) is 4.2 , initislly 0.80 mole of H2 and 0.80 mole Co2 are placed in a 5.0 L flask ... the concentration of H2 at equilibrium is




الجوال الصحيح : 0.054 M


سؤال 2 :

Carbon tetrachloride reacts at high tempretures with oxygen to produce two gases , phosgene and chlorine at 1000 K , The equilibrium constant Kp is 4.4 x 10^-9 at the same tempreture calculate Kc for the reaction


2CCl4 (g) + O2 (g) >> 2COCl2 (g) + 2Cl2 (g)

الجواب الصحيح : 5,36 في 10^-11

بلييز مو فاهمة هالسؤالين

[.:. mEmO .:.]

السؤال التاني

بس تعوضي في القانون

اللي هوا

Kp = Kc(RT) ^ Dn

الـ R قيمه ثابته اللي هيا .0821



السؤال الاول حااتأمل فيه واشوف لو عرفتو اردلك

[.:. mEmO .:.]

the equilibrium constant Kc for the reaction
H2 (g) + Co2 (g) >>> H2O (g) + CO (g )

is 4.2 , initislly 0.80 mole of H2 and 0.80 mole Co2 are placed in a 5.0 L flask ... the concentration of H2 at equilibrium is


بالمولارتي

Molarity= no. of moles / volume
نحسب المولارتي للعناصر

H2=.80/5.0
= 0.16 M

Co2 = .80/5.0
= 0.16 M

المتفاعلات هما Cis و النواتج trans

initial :
H2: .16
co2: .16
H2o : 0
co: 0

at equilibrium :
H2 : .16 - X
Co2 : .16 - X
H2O : X
CO: x

.................

Kc =
[H2O][Co]/[Co2][H2]

نعوض عن الKc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق


4.2 = X^2 " لانها X في X "
÷
2^(×-.16)


ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع

2.049 = X/.16-X
طرفين في وسطين

.3279 = 3.049X
X =.1075

نعوض عن ال× في

at equilibrium : H2 : .16 - X Co2 : .16 - X H2O : X CO: x

هوا طالب الـ H2 بس

0.16-0.1075
^
طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو

=0.0524

=)

[جود الهلالي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة .:. Memo .:. the equilibrium constant kc for the reaction h2 (g) + co2 (g) >>> h2o (g) + co (g ) is 4.2 , initislly 0.80 mole of h2 and 0.80 mole co2 are placed in a 5.0 l flask ... The concentration of h2 at equilibrium is بالمولارتي molarity= no. Of moles / volume نحسب المولارتي للعناصر h2=.80/5.0 = 0.16 m co2 = .80/5.0 = 0.16 m المتفاعلات هما cis و النواتج trans initial : H2: .16 co2: .16 h2o : 0 co: 0 at equilibrium : H2 : .16 - x co2 : .16 - x h2o : X co: X ................. Kc = [h2o][co]/[co2][h2] نعوض عن الkc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق 4.2 = x^2 " لانها x في x " ÷ 2^(×-.16) ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع 2.049 = x/.16-x طرفين في وسطين .3279 = 3.049x x =.1075 نعوض عن ال× في هوا طالب الـ h2 بس 0.16-0.1075 ^ طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو =0.0524 =)

ططيب الله يخليكك قؤؤلي كيف جبتي الناتج كذا x =.1075

مرآأإ مو راضي يطلع لي

[.:. mEmO .:.]

طيب شوفي يمكن ماطلعلك لأنو في لخبطه لمن سويت الاسات والاقواس وكدا مع الكتابه تتلخبط هنا

حاقولك هيا خطوه خطوه

اول شي تكتبي المعادله دي


Kc =
[h2o][co]
÷
[co2][h2]

اللي هيا النواتج قسمة المتفاعلات

Kc = 4.2 من المعطيات

وتعوضي عن الباقي من هنا

at equilibrium : H2 : .16 - X Co2 : .16 - X H2O : X CO: x

لازم تعرفي كيف تطلعيها الـ initial و الـ at equilibrium

ودايمن في الـ Kc تعوضي بالقيم اللي في الـ at equilibrium

اول شي شوفي الـنواتج :
H2O : X
CO: x

ملاحظة : لو في المعادله كان المعامل لأي مركب 2 ولا 3 ولا اي عدد لازم تضربيه في الاكس مثال .. لو كانت CO معاملها 2 في المعادله .. تكون الاكس حقت CO تساوي 2X "

X×X يعني X^2


و المتفاعلات:

H2 : .16 - X
Co2 : .16 - X

يعني في المعادله حاتكون 0.16 ناقص الاكس .. ضرب.. 0.16 ناقص الاكس


=( 0.16 ناقص X ) تربيع

دحين نعوض في المعادله


4.2 = x تربيع
÷
(×-.16) تربيع


ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع

جذر 4.2 = 2.049

...
2.049 =
x
÷
.16 ناقص X

طرفين في وسطين

2.049 × (X - .16) = الاكس

تسير

2.049X - .32784 = X

ننقل الاكس للطرف التاني .. ونجمع الااكسات

/\

.3279 = 3.049x

x =.1075




.
.
.
شرح هندي مشي حالك شويا عربي شويا انجليزي

بس عشان لاتتلخبط مع الاقواس =)

[كياني]

the equilibrium constant kc for the reaction h2 (g) + co2 (g) >>> h2o (g) + co (g ) is 4.2 , initislly 0.80 mole of h2 and 0.80 mole co2 are placed in a 5.0 l flask ... The concentration of h2 at equilibrium is بالمولارتي molarity= no. Of moles / volume نحسب المولارتي للعناصر h2=.80/5.0 = 0.16 m co2 = .80/5.0 = 0.16 m المتفاعلات هما cis و النواتج trans initial : H2: .16 co2: .16 h2o : 0 co: 0 at equilibrium : H2 : .16 - x co2 : .16 - x h2o : X co: X ................. Kc = [h2o][co]/[co2][h2] نعوض عن الkc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق 4.2 = x^2 " لانها x في x " ÷ 2^(×-.16) ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع 2.049 = x/.16-x طرفين في وسطين .3279 = 3.049x x =.1075 نعوض عن ال× في at equilibrium : H2 : .16 - x co2 : .16 - x h2o : X co: X هوا طالب الـ h2 بس 0.16-0.1075 ^ طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو =0.0524 =)

ي زين تآملك يآ شيخه ههههههَ
كتبت ررد ططويـــــــــل عريض قد ككذآ <~ تآشر
وانتبه والا سبقك بهآ عكآشـةة ^^
م قصرتي ي الغلاآ :

[.:. mEmO .:.]

هههههههههههههه يلا مو مشكله لو مافهمو شرحي انتي اشرحيلهم كلو في خدمة المجتمع

يعطيكي العاافياا ياعسل ^^,

[كياني]

بما اننا نتكلم عن خدمـة المجتمع :
شوفي لي جوآب هذآ السؤآل
وادري انه بآييخ بس والله م رضى يطلع وطريقتي صصح :
1.The diameter of a circuit is 54 X 105 cm. What is this diameter when expressed in micrometers?

[.:. mEmO .:.]

اممممممم

الجواب 56.7×10^4 ؟

[.:. mEmO .:.]

لالا سوري

قصدي

5670×10^4