سوال في قوانين الضغط

[لوتي الطويرقي]

ايش حل دا السوال

1. A mixture of gases contains 14 g of H2 and 10 g of He.
   Calculate the partial pressure of the He gas if the total pressure is 5.0 atm.
2. 
   4.111 atm
   1.111 atm
   3.111 atm
   5.111 atm

[NEMOoO]

دا السؤال كدا مرره يطلعلي ولكن بمتغيرات أخرى

واحله بقانون دالتون لكن الناتج مرره مايزبط معاي !!

مدري ليه !!
وحليتو طلعلي الناتج 1.325

ممكن أحد يقولنا كيف طريقتو ضروووووري =(

[لوتي الطويرقي]

حتى انا قربع لي راسي

[لوتي الطويرقي]

طيب دا

Calculate the volume of PH3 at 20°C and 888.0 mmHg that can be prepared by additing a water to 1.48 g of Ca3P2.
Ca3P2(s)+6H2O(l)=3Ca(OH)2(s))+2PH3(g)


و

The question number 12 was:
A mixture of three gases has a total pressure of 1320.0 mmHg at a certain temperature.
The mixture is analyzed and is found to contain 55 g CO2, 84 g CO, and 62 g Ar.
What is the partial pressure of CO ?

the answer of of question 12 is wrong
Your answer was 10.92 x 10 2 mmHg
the right answer is 7.92 x 10 2 mmHg


ليش يطلع كدا

[.:. mEmO .:.]

في قانون

Pi = Xi × P total
Xi=ni/ni+nb

اول شي تحسبي المولات للهيدروجين والهيليوم اللي هيا الماس على المولار ماس

الـ H = 14/2
=7 mol
الـ He = 10/4
=2.5 mol

Xhe= 2.5/2.5+7
= .263

P = .263 × 5

الجواب طلعلي 1.315
اقرب شي لـ 1.111 atm


عندك الجواب ؟؟

[لوتي الطويرقي]

مشكورة ياقلبي الله يوفقك وفالك الفل مارك
انا سويت زيك بس بدل مااقسم الهليوم ع 4 قسمتوا على 2

[لوتي الطويرقي]

يب صح جوابك

[NEMOoO]

بالنسبة للسؤال الأول :
نقول 1 مول من ca3p2 يدينا 2 مول من PH3

بعدين نقسم الكتلة اللي ادانا هيا ع الكتلة الجزيئية (40*3 + 2*31)

ونعمل حركة المقص
اذا عدد مولات
PH3 = 1.48*10^-3*2

= .0162 مول

وهو طالب الvolume

ح نعوض بشكل عادي بقانون v=nRT\P

وقبلها نكون حولنا الضغط بالقسمة ع 760

v=.0162*.082*298\1.168
=.333 L

[NEMOoO]

memo
انا طلعلي نفس السؤال دا بس المعطيات كانت :He=10g و H2=14g

والضغط كان 1.7

استعملت نفس طريقة حلك بالتمام لكن حلي طلع يختلف تمآآآآما عن الحلول اللي اداني هيا !!

فعل في طريقة تانية ممكن نحل بيها دا السؤال ؟!

[لوتي الطويرقي]

ميمو

الكتلة الجزئية لcap
ولا لph