مساعده ف الكيمياء

[دعو]

السلام عليكم ورحمه الله وبركااته
كيفكم مع جو المذااكره إن شاء الله تمام ...
عندي كم سؤال ف الكيمياء حيروني شوي ..
5. For the reaction H2(g) + I2(g) 2HI(g), Kc = 50.2 at 445ºC. If [H2] = [I2] = [HI] = 1.75 ´ 10-3 M at 445ºC, which one of these statements is true?


A. The system is at equilibrium, thus no concentration changes will occur.
B. The concentrations of HI and I2 will increase as the system approaches equilibrium.
C. The concentration of HI will increase as the system approaches equilibrium.
D. The concentrations of H2 and HI will fall as the system moves toward equilibrium.
E. The concentrations of H2 and I2 will increase as the system approaches equilibrium.




9. For the equilibrium reaction 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), DHºrxn = -198 kJ/mol. Which one of these factors would cause the equilibrium constant to increase?
A. Decrease the temperature.
B. Add SO2 gas.
C. Remove O2 gas.
D. Add a catalyst.
E. none of these

10. The reaction 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) is endothermic. If the temperature is increased,


A. more SO3 will be produced.
B. Kc will decrease.
C. no change will occur in Kc .
D. Kc will increase.
E. the pressure will decrease.


ومشكوورين مقدما

[محبة أم المؤمنين عائشة]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته يادعو
السؤال الاول :انتي عارفة تحسبي Kcللتفاعل حيث Kcيساوي تركيز Hlعلى تركيز Hمضروب في تركيز l
اذا الاجابه الصحيحة ان كلما زاد ت النواتج زادت Hl زاد ثابت الاتزان Kc لان Hlفي البسط
االسوال الثاني : الدلتا Hاعطاة سالبه اذا التفاعل طارد لللحراره ونحط الحراره في النواتج ويسير التفاعل الى اليسار ليحقق الاتزان والعلاقه بين الحراره والتركيز عندما نزيد الحراره يقل التركيز وعندما نخفض الحراره يزيد التركيزمن العلاقه T=P/RMحيث mالتركيز هذه المعادله حقت معادلة العامة للغازات

[محبة أم المؤمنين عائشة]

السوال الاخير مأدري عنه

[دعو]

يعطيك العافيه قلبي ...
بس للأسف مافهمت

[الشيمآء]

و عليكم السلآم و رحمـة اللـه و بركـآته .,

السؤآل الأول !

أول شي احسبي الـ Q .,
القيمـة ح تكون " أصغـر " من الـ K.,
إذآ :
the reaction will shift to the right, increasing the concentration of the products [HI]s

التفاعل ح يتجة نحو اليمين - تكوين آيوديد الهيدروجين = زيآدة تركيـزو - إلى أن يحقق الإتزآن .,

السؤآل الثاآني !

لآزم تعرفي إنو مافيه أي عآمل ح يغيـر قيمة الثآبت إلا الحرآرة - بخفضها أو رفعهـآ -., سو أي خيآر ما فيلـو تحكم بالحرارة استبعديـه *_^

نرجع للسؤآل :
قيمـة الـ دلتـآ اتش سآلبـة ., إذآ التفآعل " طآرد للحرآرة "
- الحرآرة تنحط مع النوآتج .,
نقصآنهـآ ح يعتبـر كأنو نقصآن في تركيـز النواتج و التفاآعل ح يمشي لليمين .,
فـ يرفع تركـيز النواتج ., و يرفـع ثآبت الإتزآن .

السؤآل التآلت !

بيقلك إنو التفآعل " مآص " للحرآرة .,
إذآ الحرارة كأنهـآ مآدة متفآعلـة .,
و بزيادتهـآ كأنك زودتِ تركيـز المتفآعلآت .,
فـ حيمشي التفآعل لليمين = يرفع تركيـز النوآتج و يرفع ثآبت الإتزآن .

فيه قآعدة في الكتآب للحرآرة جدن سهـلة و وآضحـة ..
a temperature increase favors an endothermic reaction, and a temperature decrease favors an exothermic reaction
=
زيآدة درجـة الحرآرة ح تخلي التفآعل يتجه في الاتجآه " المآص " للحرارة ., و خفض درجة الحرآرة ح يمشيـه في الاتجآهـ " الطآرد " للحرآرة .

بالتوفيق ~

[محبة أم المؤمنين عائشة]

عزيزتي لاتعمدي عالشرح لاني لخبطت المعذره

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محبة أم المؤمنين عائشة السلام عليكم ورحمة الله وبركاته يادعو السؤال الاول :انتي عارفة تحسبي kcللتفاعل حيث kcيساوي تركيز hlعلى تركيز hمضروب في تركيز l اذا الاجابه الصحيحة ان كلما زاد ت النواتج زادت hl زاد ثابت الاتزان kc لان hlفي البسط االسوال الثاني : الدلتا hاعطاة سالبه اذا التفاعل طارد لللحراره ونحط الحراره في النواتج ويسير التفاعل الى اليسار ليحقق الاتزان والعلاقه بين الحراره والتركيز عندما نزيد الحراره يقل التركيز وعندما نخفض الحراره يزيد التركيزمن العلاقه t=p/rmحيث mالتركيز هذه المعادله حقت معادلة العامة للغازات

[haay]

ماشاء الله وفت الشيماء

[دعو]

مررره شكرا شيماء ماشاء الله شرحك واضح ومفهوم الله يسعدك يااارب من جد كفيتي ووفيتي *_^