بليييييييييييز ممكن تحلولي المساله هادي في الكيميا

[W.M.B]

A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?


A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 ´ 10-2 M
D. 8.72 ´ 10-2 M
E. 0.109 M

[S A L M A N]

الحل بسيط بمجرد التعويض في هذا القانون M1V1=M2V2

لا يشترط وحدات معينة للتعويض ولكن ينبغي أن تكون متماثلة

(0.436x50)/250=8.72 x10-2 M


الجواب D

[мαѕooяy]

انا ماذاكرت للحين شابتر 4 بس حليت على ماتذكره

تطلع d. 8.72 ´ 10-2 m

dالجواب اتوقع


mv=mv

عندنـآ m و v قبل التخفيف .. ...

وآعطـآنآآ v للمحلول المخفف ـــ

عوضي بالمسأله اللي فوق وبس

آذا عندك الجواب مذكور .. قوليه . آشوف جوابي صح والا لا

واذا صح .. هي هذي الطريقه ..

[اسامـــه]

الجواب D
تحولين ml الى l تقسمين على 1000 >>> اذا اعطاكي الاحجام غير يعني واحد l والثاني ml اما في ذي المسألة الاحجام زي بعض يعني طبقي القانون على طول
بعدين عندك القانون m1*v1=m2*v2
عشان تجيبين m2 =m1*v1/v2
ان شاء الله اكون ساعدتك

[Super amazing]

الجواب d
والقانون بتلقاه في صفحه 150 في الكتاب

المساله مررره سهله

[мαѕooяy]

888

في مسأله التخفيف مو شرط التحويل الى l مدام الـ units متـسآويه خلآص نكمل

فقط اذا كآن عنـآ محلول وآحد نبي نجيب تركيزه سآعتهآ .. نحول لـ l

[AyoOoNA]

هادي ياحلوة مسألة عن المحلول بع التخفيف وهو طالب تركيز المحلول بعد التخفيف يعني M2 والقانون
m1v1=m2v2
m1=0.436
v1=50.0
m2=??
v2=250
m2=m1.v1/v2
وباالتعويض
m2=50.0x0.436/250
=0.0872
=8.72x10-2
لا تنسيييني من دعواااتك