شبتر 15 كيمياء

[iRe]

احنا عندنا قاعده من زمان نعرفها
ان الحمض ~> ينتج لي ايون الهيدروجين او الهيدرونيوم H3O
و القاعدة ~> تنتج لي ايون الهيدروكسيد
طيب العلاقه بينهم نعرفها من قانون ثابت تاين الماء اللي هو
Kw=[OH][H]=1x10^-14
طيب هذا القانون استنتجناه من معادله تآين الماء
H2O+H2O---->H3O+OH
طبعا طلعنا الثابت اللي هو تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات وبما ان المتفاعلات سائل
ما نحصبها فطلع لنا قانون Kw
يعني تقدرين من هذا القانون تطلعين تركيز القاعده او الحمض
< تطبيق مباشر ولا فيه لف ولا دوران :)

طيب ثاني شي لازم تعرفيه مدرج الحموضه PH < طبعا هذا بيحدد لك اذا هذا المحلول حمضي
او قاعدي او انه متعادل


لاحظي من 7 الى 14 تزداد القاعديه < كل ما مشيتي لطرف تلاحظين ان القاعديه تكون عاليه
يعني 14 بتكون اعلى 12 و 8 اقل من 14 وهكذا

من 7 الى 0 تزداد الحمضيه وبرضوا عند الاطراف بتكون اعلى

عند الـ7 بيكون المحلول لا حمضي ولا قاعدي اي متعادل

يعني بناء على المدرج اللي فوق بيطلع لك قانون جديد اللي هو
PH+PoH=14

طيب مرات يطلب منك الـ pH بمعلوميه تركيز الهيدروجين
فراح تحسبينه عن طريق
pH=-log[H]
ونفس الشي مع poH
poH=-log[oH]
طيب لو العكس اعطاك الـpH وطلب منك التركيز ايش راح تسوين ؟
[H]=10^-PH

هذا اللي اذكره من الباب! < اقصد الاشياء المهمه
طبعا احلى شي بهالباب انه مسائله ممتعه تحليها بأكثر من طريقه
اتمنى ان الشرح واضح ،، واعذرني اذا في خطأ