اسئلة في الكيمياء

[R43D]

1. Which of the following pressure values is the largest?
   1.00 atm
   595 mmHg
   167 Pa
   1163 torr

1. Which of the following pressure values is the smallest?
   622 mmHg
   1.2 atm
   1.07 X 105 Pa
   722 torr
   
   
   1. A sample of oxygen occupies 1233.0 liters under a pressure of 5.73 mmHg at 25°C.
      What volume would it occupy at 25°C if the pressure were changed to 1.6 atm?
      6.81 L
      1.81 L
      5.81 L
      7.81 L
      
      
      اتمنى انكم تشروحو الثلاث الاسئلة وشكراً
      
   
   

[وليد المشاعر]

الاسئلة الاولى تلهم الى mmgh or pa or atmعلما ان torr هوا نفسو mmgh


السؤا الثالث اولا تحول mmgh to atm تقسم على 760
في السؤال طالب الحجم الثاني V2

القانون V1*P1\T1=V2*P2\T2
عوض بالقيم المعطاه عندك ولازم تحول درجة الحرارة الى كالفن 25+273=298
بالتعويض يطلع الجواب 5.81
ياارب اكون افدتك

[R43D]

الله يعطيك العافية
السؤال الثالث فهمته
بس السؤالين اللي فوق ما فهمت قصدك
وجزاك الله خير

[Koke-07]

السؤالين الاول والثاني نفس الفكره اول شي تحولها لأي صيغه من (atm ,mmgh , torr ,pa)
انا حااستخدم atm
السؤال الاول طلب اكبر واحد .فتمسك الاختيارات وحده وحده وتحولها إلى atm :
1- 1.00 atm (ما يحتاج احولها لانها اصلا atm)
595 mmHg (للتحويل من هالصيغه لــ atm نقسم على760)
167 Pa ( للتحويل من هالصيغه إلى atm نقسم على 101325)
1163 torr ( للتحويل من هالصيغه إلى atm نقسم على 760)

واكبر قيمه تطلع تختارها ,,والسؤال الثاني نفس الشي بس تختار اقل قيمه تطلع .
وطرق التحويل موجوده بالكتاب ص 66

وبالتوفيق يارب