أسئله الرفجن للكيمياء من ch5إلى شبتر25

[ambitious>noona]

اذا فهمتوا ادعولي ربي يفرج همي

[b7bk oo]

up up up
إللي يعرف حل السؤاال إلي في الرد الخاامس يجاااوبنا بليييز

[حبه سوكـرا..]

هذا حل الدكتورة ليلى وما ابي منكم غير تدعوون لي =)
If one starts with pure NO2(g) at a pressure of 0.500 atm, the total pressure inside the reaction vessel when 2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) reaches equilibrium is 0.674 atm. Calculate the equilibrium partial pressure of NO2.

A. 0.152 atm
B. 0.174 atm
C. 0.200 atm
D. 0.326 atm
E. The total pressure cannot be calculated because Kp is not given

اعطاكي P لل NO2 وهوا نقي يعني قبل مايدخل في التفاعل
واعطاكي ال P total
فحتقولي
P(NO2)= 0.5 -2X
p(no)= 2X
P (O2)= X

وال P total هي مجموع الضغوط كلها الي في التفاعل يعني ( قانون دالتون من شابتر 5 اذا فاكرين )
P(total) = P(NO2) + P(NO) + P(O2) = 0.500 - 2x + 2x + x = 0.674
×= 0.174
و لاتنسي انو 0.174 هادي قيمة الـ X بس
وهيا يبى الضغط عند الاتزان لـ No2
P(NO2)= 0.5 -2X
يسير
0.5 - 2 × 0.174
=atm 0.152

[zozo moh]

(8) The reaction of 37.0 g C6H12O in the presence of acid yields 25.0 g C6H10. What is the percent yield of the reaction :
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00).
(A) 76.2
(B) 83.2
(C) 82.4
(D) 79.2


ممكن الحل السؤال