هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soul.. اخر شريحة في ch 15 حقت الــ (رفجن )

شووفي ياعسل انا الامتاكدة منوو وعاارغتوو زي الطرريقة الا قلنلك ايها وفي نفس السؤال
الثاني مكتوب في تست بانك دكتورة اكرام

2. What is the OH- ion concentration in a 5.2  10-4 M HNO3 solution?

A. 1.9  10-11 M
B. 1.0  10-7 M
C. 5.2  10-4 M
D. zero
E. 1.0  10-4 M


يمكن في شيء فأتمنى الدكتورة تووضحه


مووفقة
تسجيل خروج

[soul..]

انا اتذكر معلومة قالتها الدكتور بس مو متآكدة منها :

في الاحماض تركيز ايون الهيدروجين نفس تركيز الحمض
فمدري اذا صح او لا



haay

الله يوفقك ويدخلك الجنة يأأرب وتجيبي اعلى الدجااات
من قلبي وربي ادعيلك لاني من جد طفشتك
ياارب يارب يارب تجيبي فل مااااااااااااااارك يارب العالمين
وتدخلي التخصص الي تبغية

لك جزيل الشكرا =)

[د.فرحْ ,!]

[QUOTE=soul..;4082023]انا اتذكر معلومة قالتها الدكتور بس مو متآكدة منها :

في الاحماض تركيز ايون الهيدروجين نفس تركيز الحمض
فمدري اذا صح او لا
[/QUOTE

يب صح كلآمك ..
بس انتبهي لعدد الذرات ..
يعني مثلا قالت لك تركيز HCL = 3
معناته تركيز H+ = 3 برضه

بس لو مثلا مثلا يعني مثال مو علمي بس عشان تفهموا
H2CL
هنا عدد ذرات الهيدوجين 2 اذا تركيز الـ H+ = 3×2
ولو كانت عدد الذرات 3 حنقول 3×3
وهكذا ..
ونفس الشي في تركيز OH-

Good Luck

[bayan sait]

If one starts with pure NO2(g) at a pressure of 0.500 atm, the total pressure inside the reaction vessel when
2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) reaches equilibrium is 0.674 atm. Calculate the equilibrium partial pressure of NO2.

A. 0.152 atm
B. 0.174 atm
C. 0.200 atm
D. 0.326 atm
E. The total pressure cannot be calculated because Kp is not given


بلييييز الللي تعرف كيف يطلع الجوااب تساعدني

[M.H.M.D]

ممكن السيلوبوس حق الكيمياء ؟.؟.؟\\

أو أحد يقولي الشباتر اللي معانا في الفاينال ؟.؟.؟

شـــــــــــــــكــــــــــــــــراً مقدماً

[zozo moh]

In which of these gas-phase equilibria is the yield of products increased by increasing the total pressure on the reaction mixture?

B. 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)





2. For the following reaction at equilibrium in a reaction vessel, which one of these changes would cause the Br2 concentration to decrease?
2NOBr(g) 2NO(g) + Br2(g), Hºrxn= 30 kJ/mol



D. Compress the gas mixture into a smaller volume



هذا من شابتر 14 من تست بانك دكتوره اكرام ممكن احد يشرح لي ليش اخترنا الخيارات دي

[zozo moh]

كل الشباترمعانا

1 -2-3-4-5-7-8-9-10-14-15-24-25

[د.فرحْ ,!]

في السؤال اعطاني المعادلة 2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g)
واعطآني مجموع ضغوط المركبات اللي في المعادلة = 0.674 atm
كمان قال لي الضغط الابتدائي لـ no2 = 0.500
يعني قبل لا يوصل التفاعل لحالة الاتزان ..

طالب ضغطه في حالة الاتزان ..

طيب هذا السؤال قريب من مثال 9 في الكتاب بس الفرق هذاك تراكيز وهذا ضغوط

اول شي حنسوي صفين
1- initial
change-2

في الصف الاول حنحط الضغوط الابتدائية وفي الصف الثاني مقدار التغير في هذي الضغوط
هو اعطاني ضغط ابتدائي للمتفاعلات فقط
وفي النواتج ما اعطاني لانه لسا مانتجت لي اصلا قبل الاتزان فعشان كذا ححط مكانهم زيرو
وبهذي الطريقة
احط المعادلة اول شي بعدين الصفين اللي قلت عليهم

2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g
0.500 0 0 initial

-2X 2x X change

في مقدار التغير حطيت عدد المولات وجنبه x مجهوول
في المتفاعلات ححط سالب عشاننا استهلكنا في النواتج موجب عشان انتجنا

بعدين اجمعي الصفين مع بعض
يطلع لك الضغط في حالة الاتزان
حيطلع ضغط o2 = x
وضغط no = 2x
وضغط no2= 0.500-2X

حنحطهم جنب بعض عشان نطلع قيمة اكس ونساويهم بالضغط الكلي اللي اعطانا اياه
0.500+x+2x-2x
= 0.674
حيروح 2 اكس مع سالب 2 اكس
حطي الاكس في طرف والارقام في طرف
حتطلع قيمة اكس = 0.174

حروح اعوض في معادلات الضغوط في حالة الاتزان
اللي سويناها فوق o2 = x
وضغط no = 2x
وضغط no2= 0.500-2X

حيطلع الضغط لـ no2 = 0.152
اتمنى يكون واضح الشي اللي انا قلته ><
اذا ما فهمتي فقرة قوليلي

[د.فرحْ ,!]

CHEM110 Syllabus

[bayan sait]

د. فرح اللله يوفقك دنيا و آخره يااااااااااارب الله يسعدك مرررره شكراً و شرحك مرره وااافي ما قصرتي يعطيكي 1000 عافية