ممكن شرح امثلة الكيمياء شابتر5 ؟؟ [ عنوان مبهم ]

[* بيبو *]

صراحة انا الى الان مفحطة بشابتر 5 ...
عند مثال 9 و10 و 15
الله يوفق كل من يشرح لي هالامثلة بالتفصيل ...
شفت كل الملخصات والسلايدات برضوه مافهمت ..

[طالبه حايصه]

اي ماده يالحبيبه

:)

[كيان طفلة]

؛
؛

ياسوكر في اي ماآده

^^"
عشآن نقدر نساآعدكِـ
؛

؛

[* بيبو *]

نسيـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــت .. مو مني من الصداع اللي جابه ليا ..
الكيمياء ياحلوات ..

[oo_oo]

Practice Exercise 5.9

الكثافة: 3.38 جم/لتر.
الحرارة: 40 +273.15 = 313.15 كالفن.
الضغط: 1.97 ضغط جوي.
المطلوب: المولار ماس ..

خلاص واضح تعوضي بالقانون هادا :
المولار ماس= الكثافة * ثابت الغاز* درجة الحرارة / الضغط ..

[* بيبو *]

انا فاهمة خيتو هاذي بس اللي مو فاهمته .. كيف اوجد الصيغة الجزيئية

[м!ss sαиσиα]

^^

موطالب الصيغه الجزيئيه ..

[* بيبو *]

اهااااااااااااااا حبيبتي انا اتكلم عن الاكزامبل .. مو عن البراكتيس في 5.9

[rano00nah]

5.9



طلب الـ molar mass

& molecular formula . .


الـ molar mass نجيبهآ بالقآنون اللي فوق . . = 67.9 g/mol



الــ molecular formula :

ClO

الأكسجين = 16 g

الكلور = 35.45 g

لمن تجمعيهم = 51.45 <<< هذ1 العدد مآ يسآوي الـ molar mass 67.9

يعني نشوف كم كلور و كم أكسجين نزودهم عشآن يسآوو = molar mass . .

لمن زودنآ كلور طلع النآتج . . 16 + 35.45 + 35.45 = 86.9 مرآآ أكبر من 67.9 يعني مآ ينفع
نزود كلور

جربنآ نزود وحدهـ أكسوجينآآ طلع . . 16 + 35.45 + 16 = 67.45 وهوآآآ مرررآ قريب من الــ molar mass


ClO2

يعني 2 أكسجين و 1 كلور هوآ الصح p=




::





5.10



يبغى الـ molecular formula

و جآيبلي mass كل عنصر . .


حطلع الـ empirical formula أول شي . .

ححولهآ كلهآ لـ عدد موولآلآت و نقسم ع الصغير فيهم . .

طلع الــ Si = 1 / F = 3

SiF3 <<< empirical Formula

Si = 28.09 g

F = 19 g

نجمعهم

empirical formula = 85.09




molecular formula = molar mass / empirical formula



نجيب الـ molar mass = m/n

عدد المولآت من القآنون n = PV / RT


و نعوض في القآنون

molecular formula = molar mass / empirical formula


تطلع = 2

رح نضربهآ في empirical formula SiF2

= Si2F6



= 19×6 + 28.09×2 = 169 اللي هيآ الـ molar mass اللي طلعنآهآ عشآن لمن تتأكدي من الحل p= . . ^^





::




5.15




حقو القآنون اللي فوقو

PT = Po2 + Ph2o

الضغط الجوي الكلي = ضغط الغآز + ضغط بخآر المآء


في المثآل معطيكي

T , Atmospheric Pressure (PT) , Ph2o , Volume

يبغى mass for Oxygen


m = PVM/RT

كلو عندنآ مآ عدا الـ pressure for O2



يعني حنجيبو من القآنون هذ1 :

PT = Po2 + Ph2o
لآ ننسى نحول الـ mmHg لـ atm


تجيبي Po2 و تعوضي في القآنون حق الـ mass و بسس . .


::





ان شا الله أفدتك

بالتوفيق . .

[zozo moh]

سؤال في ملخص يوسف زويل شابتر 7

Ex-1)-What is the wavelength (in nanometers) of light having a frequency of 8.6 × 1013 Hz?

يطلع عندي الجواب غير عن الجوااب اللي موجود في الملخص مع ان حلي صح

يطلع عندي قبل التحويل الى nm

3.488x10^20

وهو كاتب 3.5 × 10-6 m