اسئلة كيمياء في شابتر 5

[Dr.So0oMa]

up
up

up ^^" برضو انا ابى طريقه الحل بليز

[الشيمآء]

و عليكم السلآم و رحمـة اللـه و بركـآته .,

السؤآل الأول !
يتحل بالقآنون :

P1V1/T1 = P2V2/T2
V2 = P1V1T2/P2

و طبعًآ تحولي درجة الحرآرة لـ كآلفن !!

السؤآل التآني !
بقآنون الغآزآت العآم .,

PV = nRT
n = no. of moles = m/M [ molar mass ]
so.,
PV = mRT / M
m = MPV / RT

* الضغط بالجوي
* الحرآرة بالكآلفن

السؤآل التآلت !
الكثآفة = وزن / حجم !
و من القآنون العآم للغآزآت نقدر نقول إنو :
V= nRT / P
و الـ n = no. of moles = m/M [ molar mass ]
التعويض بقيمة الحجم في قانون الكثآفـة يديكي دآ القآنون :
D = PM / RT

فإزآ وحدنـآ الضغط و درجة الحرآرة., الحآجة الوحيدة اللي بتأثر في الكثآفة هيّـآ المولآر مآس !
و وآضح عندنـآ إنو التناسب طردي بين الكثآفة و المولآر مآس !

إذًا : الغآز اللي يمتلك أكبر مولآر مآس., هو الأعلى في الكثآفة !

السؤآل الرآبع !

برضـو بالقآنون العآم !
PV = nRT
PV = mRT / M
M = mRT / PV
س
* 1 سم^3 = 1 ملل
~> 1 لتـر = 1000 سم^3

* الوحدآت كلهـآ بالـ SI units

السؤآل الخآمس !
تعويض دآيركتلي في :
D = PM / RT
STP: P = 1 atm
T = 0 c = 273 k

السؤآل السآدس !
قآنون دآلتون أظن =$
Pi = Xi Pt
Xi = mole fraction
Pt = total pressure

p[Ar] = X[Ar] * Pt
X[Ar] =n of [Ar] / total n
1.50 / [ 1.27 + 1.50 + 3.04 ]
s
السؤآل السآبع !
اممممـ ., دآ هرجتو طويلة شوية :/

أول شي لآزم تطلعي ضغط غآز الهيدروجين اتز سلف .,
و هوآ معطيكي الضغط الجوي [ الضغط الكلي ] و ضغط بخآر المآء .,
من قآنون دآلتون الضغط الكلي = ضغط بخآر المآء + ضغط الهيدروجين
سو., ضغط الهيدروجين = الضغط الكلي - ضغط بخآر المآء .,

بعد كدهـ اشتغلي ع القآنون العآم .,
PV =mRT / M
m = MPV / RT

* المولآر مآس لـ " جزئ" الهيدروجين = 2 جرآم / مول !

السؤآل التآمن !
أتوقع تطلعي الـ مولآر مآس باستخدآم القآنون العآم .,
و بعد كدهـ تقمسي المولآر مآس اللي طلعت لك على المولآر مآس للامبريكآل فورميلآ .,
الرقم اللي يطلع لك تضربيه في الصيغة اللي عندك !

السؤآل التآسع !
أول شي تحسبي مولآت MnO2 و منهآ تحددي عدد مولاآت الكلورين النآتجة .,
و كملي بيهـآ ع القآنون العآم !

خلصت =$
إن شآء اللـه تكون وآضحـة .,
+
sorry, I don't have a calculator right now =$