كيمياء 110 بحلتها الجديد ((شرح المحاضرات))

[سحر البيان]

نكمل الباب الثاني ...

عندنا شيئ اسمها ذرات ....... أيون

الذرات ... atoms ..... الموجوده في الجدول الدوري ... طبعا العدد الذري و عدد الكتله لها كما هو في الجدول الذري ....

الأيونات ... ions ... الذرات عند دخولها في التفاعلات الكيميائية ... فانها اما تفقد أو تكتسب الكترونات

اذا فقدت الكترونات ... تصبح عليها شحنه موجبه ( تذكروا في الرياضيات الفقد دائم يعطى اشاره سالبة لكن في الكيمياء العكس ... لماذا ؟؟؟ ... لأن الالكترون شحنته سالبة و عدد مساوي للبرتونات التي شحنتها موجبه ... عندما تفقد الذره الكترون سالب يزيد عدد الشحنات الموجبه ... لذلك يصبح أيون موجب ... يسمي بالكاتون cation

فيه هذه الحاله بالنسبة للأيون الموجب فان عدد البرتونات و النيترونات لا يتغير (( طبيعي فهي لا تدخل في التفاعلات الكيميائية ... بالتالي العدد الذري و عدد الكتلة لا يتغير )) .... لكن عدد الالكترونات يختلف و نستطيع حسابها بسهولة من العدد الذري ... بحيث نطرح عدد الالكترونات المفقوده من العدد الذري ... لكي نوجد عدد الالكترونات المتبقية


طبعا الأيون السالب ...anion >>> العكس ..

اذا اكتسبت الذره الكترونات ... تصبح عليها شحنه سالبه ( تذكروا في الرياضيات الكسب دائم يعطى اشاره موجبه لكن في الكيمياء العكس ... لماذا ؟؟؟ ... لأن الالكترون شحنته سالبة و عدد مساوي للبرتونات التي شحنتها موجبه ... عندماتكتسب الذره الكترون سالب يزيد عدد الشحنات السالبة تزيد ... لذلك يصبح أيون سالب ... يسمي بالكاتون anion

فيه هذه الحاله بالنسبة للأيون السالب فان عدد البرتونات و النيترونات لا يتغير (( طبيعي فهي لا تدخل في التفاعلات الكيميائية ... بالتالي العدد الذري و عدد الكتلة لا يتغير )) .... لكن عدد الالكترونات يختلف و نستطيع حسابها بسهولة من العدد الذري ... بحيث نجمع عدد الالكترونات المفقوده من العدد الذري ... لكي نوجد عدد الالكترونات المتبقية

و لكي يكون كلامي واضح اليكم المثال التالي ... و أعتقد أنه كان سؤال في الامتحان ...

1. The Mg+2 ion has how many electrons

a) 12
b) 10
c) 14
d) 24
المغنيسيوم كذره فيه 12 الكترون الشحنه الموجبه يعني فقد 2 الكترون اطرحي 2 من 12 يطلع الناتج 10


و هذه الأيونات تنقسم بدورها الى نوعين .... التقسيم الأول حسب الشحنه .... و هذا يعتمد على عدد الذرات

لو كان الأيون أيا كانت شحنته مكون من ذره واحده فيسمى بأيون أحادي الذره monoatomic ion

مثال عليه أيون الصوديم ,,, الهيدروجين ,,,, الكبريت

Na+ , H+ , s-2

لو كان الأيون أيا كانت شحنته مكون من اكثر من ذره واحده فيسمى بأيون متعدد الذرات polyatomic ion

مثال عليه أيون الهيدروكسيد ,,, الأمونيا ,,,, السيانيد

OH ...... NH4+ ........... -CN-


راجعوا رسمه 2-11 صفحة 54 ...مهمة