شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[..نوني بخ بخ..]

شكرن دكتورتي العزيزة اكتر شي وإن شاء الله ربي يعطيكي قد تعبك واكتر كمان


بس في سوال صغنووووون نسيتي تجاوبيني علي =)


ازا مومكن =)


سوال 5 في تست بانك اكرام شابتر 7




For the reaction h2(g) + i2(g) 2hi(g), kc = 50.2 at 445ºc. If [h2] = [i2] = [hi] = 1.75  10-3 m at 445ºc, which one of these statements is true?

a. The system is at equilibrium, thus no concentration changes will occur.
b. The concentrations of hi and i2 will increase as the system approaches equilibrium.
c. the concentration of hi will increase as the system approaches equilibrium.d. The concentrations of h2 and hi will fall as the system moves toward equilibrium.
e. The concentrations of h2 and i2 will increase as the system approaches equilibrium.



واللهي فحطت في وبرضي مني قادرة احلو


بلييييز

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ..نوني بخ بخ.. شكرن دكتورتي العزيزة اكتر شي وإن شاء الله ربي يعطيكي قد تعبك واكتر كمان بس في سوال صغنووووون نسيتي تجاوبيني علي =) ازا مومكن =) سوال 5 في تست بانك اكرام شابتر 7 For the reaction h2(g) + i2(g) 2hi(g), kc = 50.2 at 445ºc. If [h2] = [i2] = [hi] = 1.75  10-3 m at 445ºc, which one of these statements is true? a. The system is at equilibrium, thus no concentration changes will occur. b. The concentrations of hi and i2 will increase as the system approaches equilibrium. c. the concentration of hi will increase as the system approaches equilibrium.d. The concentrations of h2 and hi will fall as the system moves toward equilibrium. e. The concentrations of h2 and i2 will increase as the system approaches equilibrium. واللهي فحطت في وبرضي مني قادرة احلو بلييييز

هذا السؤال في شابتر 14 ... بعدين لا تفحطي تعملي حوادث ...

5. For the reaction H2(g) + I2(g) 2HI(g), Kc = 50.2 at 445ºC. If [H2] = [I2] = [HI] = 1.75 ´ 10-3 M at 445ºC, which one of these statements is true?


A. The system is at equilibrium, thus no concentration changes will occur.
B. The concentrations of HI and I2 will increase as the system approaches equilibrium.
C. The concentration of HI will increase as the system approaches equilibrium.
D. The concentrations of H2 and HI will fall as the system moves toward equilibrium.
E. The concentrations of H2 and I2 will increase as the system approaches equilibrium.

Find Q = [HI]2 / [H2] [I2]

Q = [1.75 ´ 10-3]2 / [1.75 ´ 10-3] [1.75 ´ 10-3] = 1.75 ´ 10-3

SINCE Kc (50.2) > Q (1.75 ´ 10-3) >>>>> system proceeds from left to right to reach equilibrium

هذا السؤال سألتني عليه طالبه قبلك .... ليه ما تقروا كل الردود ...

المهم أولا أوجدي Q و احنا قلنا هو عباره عن معادلة ثابت الاتزان بس أعوض فيها بالقيم الفعلية الموجوده ... طبعا هو قال لك أن تراكيزها كلها متساوية و أعطاك القيم و في نفس الوقت أعطاك قيمة ثلبت الاتزان عشان تقارني .....

بعد الحل راح يطلع معاك قيمة Q أقل من KC .... معناها أن التفاعل ما وصل للاتزان و عشان يوصل للاتزان لازم مزيد من المتفاعلات يتفاعلوا عشان يعطوا نواتج ....

عند ثلاث اجابات خاطئة منطقيا ما راح أقول لك ليه أستنتجيها (A,B,D )

بقى اجابتين الاخيره تقول عشان التفاعل يوصل للاتزان لازم يزيد تركيز المتفاعلات و هذا غلظ ... احنا نبغى النواتج تزيد

الاجابه C هي الصحيحه لاته عشان أوصل للاتزان لازم يزيد تركيز النواتج و يقل تركيز المتفاعلات .....

لا تلخبطوا بينها و بين العوامل المؤثره على ثابت الاتزان ....

ان شاء الله يكون كلامي مفهوم و بالتوفيق