chem281 تجربة الاختبار النهائي العملي

[A.r.s]

معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة

1- نضع في السحاحه NAOH
2- نضع في الدورق 10 من HCLعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب
3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه HCL
4- نفتح السحاحة فيبدأ NAOH بالنزول فيتغير لون الHCL
اذا كان PHPHيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر
اما اذا وضعنا ال MO يكون احمر ثم يصبح برتقالي

بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة
وشوفي وين وقف NAOH وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم
يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون .
في الإختبار حتسوي جدولين جدول للPHPH وجدول للMO كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون .

CXV=C-XV-)=LAW)
C=المولارية الي نبى نستنتجها
V=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10
-C=هاذي المولارية تساوي 0,1
جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون M=N/L
وال
N=g/m.w

-V=الحجم الي جبناه من الجدول

وبكذا تكوني انتهيتي من التجربه :)
بس ملاحظة بسيطة انو لو سويتي التجربة مرتين وطلع نفس الحجم مافي داعي تسوينها مره ثالثة
وكمان لما تفكي السحاحه حركي الدورق الي في يدك عشان ينخلط مع اللون وبس

ممكن يكون في غلط لأني كتبت الموضوع ونا مستعجل الجو مطر ونا جالس اكتب كيمياء
اذا فيه اي شي من النقاط مو واضح انا موجود :)

[D R E A M]

السلام عليكم .,
جزاك اللـه خيرًا أخي A.r.s
لكن لدي بعض الأسئلة ., آملة منكَ أن تفيدني بهـا

بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة وشوفي وين وقف NAOH وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون . في الإختبار حتسوي جدولين جدول للPHPH وجدول للMO كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون .

هل هناك فرق لو حسبنـا التركيـز المجهول لكل تجربة على حدى ., ثم نحسب متوسط التركيـز !! عوضًا عن حساب متوسط الحجم للثلاث تجارب ثم حساب التركيز !!

CXV=C-XV-)=LAW) C=المولارية الي نبى نستنتجها V=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10 -C=هاذي المولارية تساوي 0,1 جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون M=N/L وال N=g/m.w -V=الحجم الي جبناه من الجدول

مآ خُط بالأحمـر., من الممكن أن يختلف حسب تحضيرات المعمل., صحيح !!

ـــــــــــــ

يا فتيات .,
التجربة تجدونهـا في الملزمة .,
التجربة الـخامسة.,
صفحة 55 .

و اللـه يوفقنـا :)

[meno-chan]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة a.r.s معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة 1- نضع في السحاحه naoh 2- نضع في الدورق 10 من hclعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب 3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه hcl 4- نفتح السحاحة فيبدأ naoh بالنزول فيتغير لون الhcl اذا كان phphيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر اما اذا وضعنا ال mo يكون احمر ثم يصبح برتقالي بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة وشوفي وين وقف naoh وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون . في الإختبار حتسوي جدولين جدول للphph وجدول للmo كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون . Cxv=c-xv-)=law) c=المولارية الي نبى نستنتجها v=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10 -c=هاذي المولارية تساوي 0,1 جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون m=n/l وال n=g/m.w -v=الحجم الي جبناه من الجدول وبكذا تكوني انتهيتي من التجربه :) بس ملاحظة بسيطة انو لو سويتي التجربة مرتين وطلع نفس الحجم مافي داعي تسوينها مره ثالثة وكمان لما تفكي السحاحه حركي الدورق الي في يدك عشان ينخلط مع اللون وبس ممكن يكون في غلط لأني كتبت الموضوع ونا مستعجل الجو مطر ونا جالس اكتب كيمياء اذا فيه اي شي من النقاط مو واضح انا موجود :)

مررررررررررررررره شكرررررررا افدتني

[A.r.s]

ليش الردود ماتطلع كتبت ثلاثة ردود شرح وماطلعت :(

[meno-chan]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة a.r.s معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة 1- نضع في السحاحه naoh 2- نضع في الدورق 10 من hclعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب 3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه hcl 4- نفتح السحاحة فيبدأ naoh بالنزول فيتغير لون الhcl اذا كان phphيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر اما اذا وضعنا ال mo يكون احمر ثم يصبح برتقالي بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة وشوفي وين وقف naoh وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون . في الإختبار حتسوي جدولين جدول للphph وجدول للmo كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون . Cxv=c-xv-)=law) c=المولارية الي نبى نستنتجها v=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10 -c=هاذي المولارية تساوي 0,1 جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون m=n/l وال n=g/m.w -v=الحجم الي جبناه من الجدول وبكذا تكوني انتهيتي من التجربه :) بس ملاحظة بسيطة انو لو سويتي التجربة مرتين وطلع نفس الحجم مافي داعي تسوينها مره ثالثة وكمان لما تفكي السحاحه حركي الدورق الي في يدك عشان ينخلط مع اللون وبس ممكن يكون في غلط لأني كتبت الموضوع ونا مستعجل الجو مطر ونا جالس اكتب كيمياء اذا فيه اي شي من النقاط مو واضح انا موجود :)

مررررررررررره شكررررررررررررررا افدتني قوي قوي