تجمعـ ن ا للعيون الكيمـــو ( الـ ن ـهـائــ ي) هنـ ــ ــا أسـ ـئـ ـلـتـكـم..؟

[ultraviolet]

اهلين يا فرفوشة
سؤالك هادا واضح جدا و بسيط ازا حللنا المسالة و فصصناها حبة حبة
اول حاجة المعطيات : اعطاك المولار الماس حق كل عنصر المنجنيز == و الاوكسجين 16
ثانيا قلك انو 63 من وزن المركب كان بسبب المنجنيز هادا الكلام يعني انو
المنجنيز وزنه = 63 و بالتالي وزن الاوكسيجين =100-63=37
المطلوب: الصيغة التجريبية .

الحل:
1/ نقسم كل كتلة على المولار ماس حقها و ذلك للحصول على عدد المولات
Mn= 63÷55=1.15 mol
O=37÷16=2.31 mol
2/ نقسم عدد المولات على اضغر ناتج اللي هوا 1.15 و ذلك للحصول على نسبة عدد المولات لمركب بالنسبة للمركب الاخر
Mn=1
O=2
3/ ازن وجدنا انو مع كل 2 اوكسيجين نلاقي واحد منجنيز لاصق جنبه و بالتالي الصيغة التجريبية هي MnO2

اتمنى يكون الحل واضح
و ازا في اي سؤال يا حلوة اتفضلي اسالي

ربي يوفقك و يسهل عليكي و على كل الطلاب و الطالبات

[فرفوشه العسوله]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ultraviolet اهلين يا فرفوشة سؤالك هادا واضح جدا و بسيط ازا حللنا المسالة و فصصناها حبة حبة اول حاجة المعطيات : اعطاك المولار الماس حق كل عنصر المنجنيز == و الاوكسجين 16 ثانيا قلك انو 63 من وزن المركب كان بسبب المنجنيز هادا الكلام يعني انو المنجنيز وزنه = 63 و بالتالي وزن الاوكسيجين =100-63=37 المطلوب: الصيغة التجريبية . الحل: 1/ نقسم كل كتلة على المولار ماس حقها و ذلك للحصول على عدد المولات mn= 63÷55=1.15 mol o=37÷16=2.31 mol 2/ نقسم عدد المولات على اضغر ناتج اللي هوا 1.15 و ذلك للحصول على نسبة عدد المولات لمركب بالنسبة للمركب الاخر mn=1 o=2 3/ ازن وجدنا انو مع كل 2 اوكسيجين نلاقي واحد منجنيز لاصق جنبه و بالتالي الصيغة التجريبية هي mno2 اتمنى يكون الحل واضح و ازا في اي سؤال يا حلوة اتفضلي اسالي ربي يوفقك و يسهل عليكي و على كل الطلاب و الطالبات

تسلمييييييييييين اختي وان شاء الله تجيبي الفل مارك شرحك مررررررررررره واضح يعطيكي العافيه