تجمعـ ن ا للعيون الكيمـــو ( الـ ن ـهـائــ ي) هنـ ــ ــا أسـ ـئـ ـلـتـكـم..؟

[أحـمـد ظـافـر]

Chapter 15
ACIDS AND BASES

كنا نسمي الباب الرابع عشر بالإتزان الكيميائي والذي درسنا في الاتـزان في المواد الغازية , والآن يمكننا تسمية البابين الخامس عشر والسادس عشر بالإتـــزان الأيــونـ ي التي ندرس فيها الاتزان في المحاليل المائية المختلفـة ..
( من الضروري وجود ماء للوصف المـادة هل هي حمض أم قاعـدة )
هنأك عدة تعــاريــف للأحمــاض والقـواعـد حسب تأينها والمحاليل الموجزوده بها ::
مفهوم أرهينوس //
الحمض : هو المادة التي اذا تأينت تعطـ ي ايون هيدروجين موجب
القاعـدة :هو المادة التي اذا تأينت تعطـ ي ايون هيدروكسيل سالب
مفهوم برونتشد و ولاوري//
الحمض:هو المادة التي تفقد البروتون ( ايون الهيدروجين الموجب )
القاعدة :هو المادة التي تكسب البروتون ( ايون الهيدروجين الموجب )
مفهوم لويس //
الحمض : هو المادة التي يمكن ان تقبل جزيئاتها زوجا من الإلكترونـات
القـاعـدة : هي المادة التي يمكن ان تساهم جزيئاتها بزوج من الالكترونات

الآن نجي عند حاجة اسمهــا الزوج المقترن يعني ::(conjugate acid or bace )
في المعادلة لكل حمض في المتفاعلات قاعد مقترنة للحمض في النواتج والعكس صحيح أيضــأ
وذلك يحقق مفهوم برونتشد و ولاوري وهذا مثال ::
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
NH4 الان القاعـدة الامونيا قاعدة اذا الحمض المقترن لهذه القاعده هو في الجهه المقابله
وبهذا نحقق المفهوم بأن القاعدة هي التي تكتسب البروتون وان الحمض هو الذي يساهم بالبروتون ..

يتبــ ع ,,,,,,,