تجمعـ ن ا للعيون الكيمـــو ( الـ ن ـهـائــ ي) هنـ ــ ــا أسـ ـئـ ـلـتـكـم..؟

[أحـمـد ظـافـر]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فرفوشه العسوله أنا أقصد اللتسمية في Chaptere2 اللي للمركبات الأيونية والمركبات الجزئية مو فاهمتها ابدًا بليز اذا فيه شرح لها اكون شاكره..

طبعا معروف انه رقم المجموعة يدل على تكافؤ العناصر اللي بالمجموعه
العناصر الغير الانتقالية اللي في الوسط مانذكر اعداد تكافؤها
اما العناصر الانتقالية اللي هيه المجموعات الرئيسية نذكر اعداد تكافؤها
طبعا معروف انه رقم المجموعة يدل على تكافؤ العناصر اللي بالمجموعه ::
المجموعة الاولى(القلويات) alkaineعدد تكافؤها 1+
والثانية(القلويات الارضية)alkaine-earth+ اثنين
والثالثة(أشباه الفلزات)loid +ثلاثة
والرابعة -4
والخامسه(اللافلزات)not l -3
والسادسة(اللافلزات)not l -2
والسابعه(اللافلزات) not l-1
والاخيرة الثامنة(الصفري او inert)(nobal gases) مالها اعداد تكافؤ هذي المجموعات الرئيسية ..

في المركبات الأيـونيــة ::::
تنقسم الى قسمين المركبات الايونية ::
1- binary compounds ( المركبات اللتي تحتوي عنصرين فقط )
cation العناصر ذات التكـافؤ الموجب ( العناصر الفلزية )
anion العناصر ذات التكافؤ الســالب ( العناصر الافلزية )
مثال \ KBr >>> K هنا نسميها cation وفي التسمية نذكرها اول و Br هنا عباره عن anion ونضيف اليها ide والعناصر الوحيده اللتي نضيف اليها ide في التسمية موجود في الجدول 2.2 ص60 , ونسمي المركب هنا potassiom bromid
وهناك عناصر anion يضاف اخرها ate ... راجع الجدول 2.3
2- ternary compounds ( المركبات التي تحتوي ثلاث عناصر )
هنا فيه حاجات ممكن نضيف لها ide غير اللي في الجدول 2.2 , كيف يعني ؟
مثل : -OH- , CN وتحصل العناصر اللي ممكن انه فيها نضيف ide في الجدول 2.3 ص60

بالنسبة لـ cation بشرط انها تكون في العناصر الغير انتقالية ( المجموعات الرئيسية ) في التسمية نذكرها كما هي ولا نغير فيها شيء .
اما cation التي موجودة في العناصر الانتقالية في وسط الجدول الدوري هذي لها حالات خاصة يعني ::
أثناء التسمي نضيف ous في اخر العنصر اذا كان يحتوي على +2
نضيف ic في اخر العنصر اذا كان يحتوي على +3
فيه حالات استثناء مثل ( عنصر Cu نضيفلة ic وهو يحتوي على +2 فقط )
هذي هي التسمية المعروفة باسم ( Stock System )
اما التسمية بالطريقة الرومانية تكون بإضافة ( I )
مثال : Mn+3 >>>>> (III)
وراجـــ ع الجدول 2.3 للإلمــام بسمية مثل هذه العناصر ..

ودائما تذكر في التسمية نذكر الفز الموجب قبل الافلز السالب ..



في المركبـات الجزيئية :::
تختلف عن المركبات الايونية , وعادة ماتكون تلك المركبات مكونه من عناصر لافلزية

تسميتها مشابهه للتسمية binary ionic compounds المذكورة سابقا .
ننكتب اسم الجزء الاول دون اي تغير ثم نكتب اسم الجزء الثاني ونضيف له ide

* إذا كان عندي أكثر من زوج من الالكترونات فإاننا نستخدم الـ Prefix ( الجدول ص 62 )
وذلك بإضافة تلك الكلمات الضغيرة قبل العنصر الذي يحتوي على عدد الازواج ..
مثال PCl3 نسمي الاول كما هو بدون اي تغير والثاني نضيف له في الاخير ide ونضيف قبلة كلمة tri للانه عبار عن ثلاثة ازواج ..ويمكن ااننا نضيف قبل الزوج الاول اذا كان لدية اكثر من ذرة اما اذا كانت ذرة واحده كما هنا لا نضيف شيء .

* عادة بعض العناصر التي فيها ذرة هيدروجي لها اسماء عامة ولاتنطبق عليها مثل هذا النظام مثل الميثان .. ص63 لاحظ بعض تلك المركبات الموجودة في وسط الصفحه


بالنسبة للتسمية الاحماض والقواعد ص 64 موجود شرحها في الكتاب وطريقة تسميتها وبعض الجدوال .. واي ؤال انا حاضر

ارجوا ان أكون وفقت في الشرح ,,,,,, ,,,
دعواتكـ هي شكركـ