معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة
1- نضع في السحاحه
NAOH
2- نضع في الدورق 10 من HCLعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب
3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه HCL
4- نفتح السحاحة فيبدأ
NAOH بالنزول فيتغير لون الHCL
اذا كان
PHPHيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر
اما اذا وضعنا ال
MO يكون احمر ثم يصبح برتقالي
بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة
وشوفي وين وقف
NAOH وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم
يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون .
في الإختبار حتسوي جدولين جدول لل
PHPH وجدول لل
MO كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون .
CXV=C-XV-)=LAW)
C=المولارية الي نبى نستنتجها
V=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10
-C=هاذي المولارية تساوي 0,1
جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون M=N/L
وال
N=g/m.w
-V=الحجم الي جبناه من الجدول
وبكذا تكوني انتهيتي من التجربه :)
بس ملاحظة بسيطة انو لو سويتي التجربة مرتين وطلع نفس الحجم مافي داعي تسوينها مره ثالثة
وكمان لما تفكي السحاحه حركي الدورق الي في يدك عشان ينخلط مع اللون وبس
ممكن يكون في غلط لأني كتبت الموضوع ونا مستعجل الجو مطر ونا جالس اكتب كيمياء

اذا فيه اي شي من النقاط مو واضح انا موجود :)