سؤال للاستاذ علي الزهراني

[داعية المستقبل]

أ. علي محتاجة افهم هالمسألتين
الله يوفقك في الدنيا والاخرة

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل أ. علي انا اختبرت Thermo Dynamics كان الاختبار الحمد لله سهل ماعدا مسألة ماعرفت احلها ووحدة شكيت في حلي لها برغم من سهولة المادة المسألة 1: How much heat does it take to increase the temperature of2.5 mol of a monatomic ideal gas by 30.0 K near room temperature if the gas is held at constant volume ?0 B) If the gas was diatomic how much heat does it take for the same process ?0 [RIGHT] انا فكرت في هذا القانون : dQ=n Cv dT Q: heat energy n: no. of moles Cv: molar heat capacity at constant volume Cv = 3/2 R وبالتعويض في المعطيات تصبح : Q=935.325 J اما بالنسبة للفقرة الثانية مافهمتها ابدا للاسف [/RIGHT ]

عند ثبات الحجم ( Isochoric transformations, dV=0) فان التغير في الطاقة الحرارية تساوي

dQ/dT =nCv

آو

Q = nCv T

للغازات احادية الذرة monoatomic فان Cv=(3/2)R بينما الغازات ثنائية الذرة diatomic فان Cv=(5/2)R

وبالتالي تصبح الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الاحادية كالتالي

Q =(3/2) nR T = (3/2)×2.5×8.314×30= 935.325J

بينما الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الثنائية كالتالي

Q =(5/2) nR T = (5/2)×2.5×8.314×30= 1558.875J

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل المسألة 2 : Oxygen(O2) has a molar mass of 32 g/mol a) What is the average translational energy of an oxygen molecule at temperature of 300 K ? (k=6.21*10^-21 , NA=6.022*10^23 , R= 8.314 )0 b)What is the average value of the square of the speed ?0 c) What is the root mean square speed ?0 انا اتلخبطت في هذي المسالة وما عرفت اش استخدم قانون في الفقرة الاولى لكن اقدر احصل على قيمة الـ m : m=M/n في الفقرة الثانية : ان اعرف average value of the speed Vav= [(8kT)/(3.14m)]^0.5 لكن ما اعرف : average value of the square of the speed والفقرة الاخيرة : Vrms=[(3kT)/m]^0.5 ملاحظة : ممكن استبدل الـ k في القانونين السبقة بـ R والـ m بـ M هذا بس اللي قدرت اتوصل له من المسألة .. والله المستعان ..

تعرف الطاقة الحركية الانتقالية المتوسطة average translational kinetic energy للغازات المثالية بالتالي:

E =(3/2) nRT

وبالتالي لابد من حساب عدد مولات الاوكسجين n حيث انها تساوي

n =mass of the sample / molar mass=M/m =32/32 =1

E =(3/2) × 8.314 × 300= 3.741 kJ


معلوم ان متوسط الطاقة الحركية الحرارية يساوي

K = (3/2) kT

حيث ان k يمثل ثابت بولتزمان، ونعرف من الميكانيكا الكلاسيكية ان

K =(1/2) mv^2

وبالتالي من المعادلتين نجد ان

v^2 = 3kT/m

حيث ان m تمثل الكتلة الجزيـئية المتوسطة، و حيث ان الكتلة المولارية molar mass تساوي الكتلة بالوحدة الكتلية atomic mass unit

m =32 u = 32×1.661×10^−27=5.32×10^-26 kg

وبالتعويض عن القيم نجد ان متوسط مربع السرعة يساوي

v^2 = 1.381×10^−23×300/5.32×10^-26=7.8×10^4 (m/s)^2


ولكن مربع متوسط الجذر للسرعة root-mean square speed يساوي

Vrms =(v^2)^0.5 = 279.4 m/s

[داعية المستقبل]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ali alzahrani عند ثبات الحجم ( isochoric transformations, dv=0) فان التغير في الطاقة الحرارية تساوي dq/dt =ncv آو q = ncv t للغازات احادية الذرة monoatomic فان cv=(3/2)r بينما الغازات ثنائية الذرة diatomic فان cv=(5/2)r وبالتالي تصبح الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الاحادية كالتالي q =(3/2) nr t = (3/2)×2.5×8.314×30= 935.325j بينما الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الثنائية كالتالي q =(5/2) nr t = (5/2)×2.5×8.314×30= 1558.875j

يالله المسألة واضحة لو ركزت حبتين
بس الحمد لله على كل حال
وجزاك الله خيرا...

[داعية المستقبل]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ali alzahrani تعرف الطاقة الحركية الانتقالية المتوسطة average translational kinetic energy للغازات المثالية بالتالي: E =(3/2) nrt وبالتالي لابد من حساب عدد مولات الاوكسجين n حيث انها تساوي n =mass of the sample / molar mass=m/m =32/32 =1 e =(3/2) × 8.314 × 300= 3.741 kj معلوم ان متوسط الطاقة الحركية الحرارية يساوي k = (3/2) kt حيث ان k يمثل ثابت بولتزمان، ونعرف من الميكانيكا الكلاسيكية ان k =(1/2) mv^2 وبالتالي من المعادلتين نجد ان v^2 = 3kt/m حيث ان m تمثل الكتلة الجزيـئية المتوسطة، و حيث ان الكتلة المولارية molar mass تساوي الكتلة بالوحدة الكتلية atomic mass unit m =32 u = 32×1.661×10^−27=5.32×10^-26 kg وبالتعويض عن القيم نجد ان متوسط مربع السرعة يساوي v^2 = 1.381×10^−23×300/5.32×10^-26=7.8×10^4 (m/s)^2 ولكن مربع متوسط الجذر للسرعة root-mean square speed يساوي vrms =(v^2)^0.5 = 279.4 m/s

يحتاج لها تركيز شوي
جاري فهمها ....

[داعية المستقبل]

جزاك الله خيرا على المساعدة

[داعية المستقبل]

أ. علي اذا كان معامل بلانك اصغر مما هو عليه الان في (Blackbody Radiation )
------>فأن (quantum phenomena ):
تكون اقل ظهورا مما هي عليه الان ..
لماذا ؟؟؟

[داعية المستقبل]

وعندي سؤال من الكتاب مافهمته :

The maximum wavelength for photoellectric emission in tungsten is 230 nm ,What wavelength of light must be used in order for electrons with a maximum energy of 1.5 eV to be ejected ?0

وكان الناتج النهائي :
180 نانومتر

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل أ. علي اذا كان معامل بلانك اصغر مما هو عليه الان في (blackbody radiation ) ------>فأن (quantum phenomena ): تكون اقل ظهورا مما هي عليه الان .. لماذا ؟؟؟

يحذف الجواب لعدم آهميته للسائل!!!

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل وعندي سؤال من الكتاب مافهمته : The maximum wavelength for photoellectric emission in tungsten is 230 nm ,What wavelength of light must be used in order for electrons with a maximum energy of 1.5 eV to be ejected ?0 وكان الناتج النهائي : 180 نانومتر

سامتنع عن حل اي آسآلة لك, والسبب تقدري تستنتجيه من هنا,,,,,

http://www.hazemsakeek.com/vb/showth...t=17967&page=4