شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

هذه جزيئية أشكال لويس ....

أقروا فيها عبال ما اكمل الباقي ....

رسم أشكال لويس تاخذ وقت طويل ....

طبعا هنا الطريقة القديمة بس احسها حلوه ...

مرجعكم الاساسي هو الكتاب ..

إن حجم وشكل الجزيئات وكذلك قوة الروابط في هذه الجزئيات لها دور كبير في تحديد الخواص الكيمائية والفيزيائية للمواد. فمثلاً إن الشكل الجزيئي يمكن أن يحدد إذا ما كان المركب قطبي أم لا. كما هو الحال في المركب CCI4 حيث نجد إن هذا المركب يتخذ شكل هرم رباعي Tetrahedron فبالرغم من أن كل رابطة في المركبة C-CI قطبية إلا أن المحصلة النهائية لجميع الروابط الأربعة تكون صفراً بسبب شكل المركب، وإن المركب النهائي غير قطبي.
كذلك فإن شكل المركبات مهم جداً في التفاعلات الكيميائية الحيوية التي تحدث في داخل الجسم، فإذا نظرنا إلى شكل المركبات في الفراغ، فإن بعض هذه المركبات يكون لها isomers Stereo فإن أحد هذه المركبات يختلف عن نظيره أو شبيهه كما تختلف اليد اليسرى عن اليد اليمني ( كل منهما صورة في المرآة للأخرى) ولكن هذا الاختلاف الفراغي ينشأ عنه اختلاف كبير في التفاعلات البيولوجية، فمثلا في الأدوية يكون أحد هذه المركبات مضاد حيوي وأما الآخر فلا يكون وأيضا على سبيل المثال، فإن المركب.
كما أنه معرفتنا لشكل المركب و شكله في الفراغ عدد الروابط فيه يساعدنا على معرفة نوع التفاعل هل هو اضافة ام استبدال .. في بعض الاحيان يكون التفاعل صعب جدا في جهه و سهل من الناحيه الأخرى .. ومن كل ما سبق نرى أن دراسة أشكال الجزيئات والعوامل المؤثرة على تكوين هذه الأشكال مهم جدا.

وقد وضع لويس تصورا للذرات بعد ارتباطها وسمي أشكال لويس وسنوضحه فيما يلي :

قواعد لويس لرسم الجزيئ ...
1/ اجمع عدد الالكترونات الموجودة في مدار التكافؤ لجميع الذرات ( من خلال رقم المجموعة ) وليكن أ (في حالة الايون السالب نجع , السالب نطرح) . A

2/ احسب عدد الالكترونات اللازمة ليكون مدار تكافؤ كل ذرة مليء بثمانية الكترونات ما عدا الهيدروجين وليكن ب B

3/ ب - أ = ج وهي عدد الالكترونات المشتركة بين الذرات ( المشاركة في الترابط ) C =B-A

4/ أ - ج = د وهي عدد الالكترونات المفردة والغير مشاركة في الرابطة D=A-C

5/ وزع على الذرات المختلفة لتحصل كل ذرة على ثمانية الكترونات ماعدا الهيدروجين 2 ..

لنقوم بتطبيق مباشر لهذا الموضوع ....
NH3 , N2 . CO, CO2 , F2

NH3
A= 5+3X1 =8
B= 8+3 X 2(for Hydrogen atom only) = 14
C = 14-8 = 6/2 = 3 bonds
D = 8-6 = 2
So, we have 3 bonds , 1 lone pair of electron ( 2 nonbonding electrons)
شكل الامونيا عباره عن ثلاث روابط + زوج الكترون غير رابط



N2

A= 2X5 =10
B= 8X 2 = 16
C = 16-10 = 6/2 = 3 bonds
D = 10-6 = 4


شكل غاز النتروجين عباره عن ثلاث روابط +2 زوج الكترون غير رابط موزعه على ذرتي النتروجين ....
:N≡ N:


CO

A= 4+6 =10
B= 1X 8 + 1X8 = 16
C = 16-10 = 6/2 = 3 bonds , D = 10-6 = 4

شكل غاز أول أكسيد الكربون عباره عن ثلاث روابط +2 زوج الكترون غير رابط موزعه على ذرة الاكسجين ....

C≡ Ö:

CO2

A= 4+6 X2 =16
B= 1X 8 + 2X8 = 24
C = 24-16 = 8/2 = 4 bonds
D = 16-8 = 8

شكل غاز ثاني أكسيد الكربون عباره عن 4 روابط +8 زوج الكترون غير رابط موزعه على ذرتي الاكسجين ....
: Ö -C- Ö:

فين 4 روابط ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

: Ö =C= Ö:


F2

A= 7X2 =14
B= 2X 8 = 16
C = 16-14 = 2/2 = 1 bond
D = 14-2 = 12 مين الشاطر اللي يرسمها