طلبتكم ,, فهمـوـوـوني شآبتر 3 في الــ CheMoOo

[~*MooNWiNk*~]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مدحدر موضوع بسيط جدا ً . حاولت اشرح لك بشكل مبسـط _ واتمنى تفيدك هالكملتين الي قلتها عن الكاشف المحدد وأي خدمه انا حاضر لكن ما اوعدك ادخل المنتدى كثيـر : )

وصلت الفكرة وفهمت شويتين

يعطيييك ألـــ1000ـــــف عــآآفية

ج ــــزآآآآآك ربـــي كل خ ــــير وجعلهـ في ميزآن حسنآتك

[حلم راقي]

يا عسولات شوفوا ذا الموضوع ممكن يفيدكم..


http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=355872

[mksa]

الســلام عليكم

هلا و مرحبا مون وينك

بالنسبه لـ ملخص يوسف زويل

ماشتغل عشان ماعندك أدوبي ريدر ،، Adobe Reader

تفضلي حملي قارئ ملفات بي دي اف من هنا

http://get.adobe.com/reader/

اضغطي على داونلود ناو

و بالتوفيق اي استفسار بإنتظارك

[~*MooNWiNk*~]

حلم راقي

جزآإكِ الله خيرآ

[2ttto]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~*moonwink*~ هههههه الله يوفقنآآآ أجمعين نورتي الصفحة

دوم الضحكه ياقمر >>لاتلومني شكيت اني اعرف اقرأ عربي لو مو ردك يابنوته كان مشيت بالهرجه

آمــــــــــين ياقلبي الله يسمع منك..

منوره بوجود البنوتات الحلوين زيك..

[2ttto]

بخــــصوص شرح الدكتور يوسف ســـــــــألت كيف اشوفو ولا احـــــد جاوب على سؤالي >>ممكن؟؟

ابــــــغى جواب ضروري وربـــــي يعطي اي شخص يجاوب مبتغاه..

[rano00nah]

Ch3





(1) Average atomic mass

القانون

average atomic mass = (mass×(percent/100)) + (mass×(percent/100)) o

هذآ تعويض مباشرر . . زي في الEx 3.1

جبلكـ نظيرين للـ Cu
و معطيكي البرسنت و الماس لكل واحد فيهمـ . .


::



(2) Avogadro's no. and the Molar Mass of the an Element


القانون .

Atomic mass >>>> 1mole >>>>> Avogadro no. Atomes

Avogadro no. = 6.022×1032



في المثآل 3.2


عنصر الــ He الهيليومـ . .
و أعطاكي الـ mass = 6.46
how many moles of He ؟؟

يبغى عدد المولآت . . و معطيني الـ mass . .


Atomic mass >>>> 1mole >>>>> Avogadro no. Atomes

حنستخدمـ الجزء اللي بالأحمر من القانون . .
:

و الــ Atomic mass نجيبها من الجدول اللي هيآ = 4

نقول :

4gram >>>>>> 1mole
6.46gram >>>>> ??mole

طرفين في وسطين و يطلع الناتج . .


+

مثآل 3.3

نفس الطريقهـ لكن هوآ معطيكي المولآت و يبغآكي تجيبيلو الgrame ^^

Zn

Atomic mass من الجدول . .
0.356mole

العلآقه بين الgrams و الmoles يعني حنستخدمـ الجزء الأحمر من القانون اللي فوق

65.39g >>>>> 1mol
g? <<<< .356mol

طرفين في وسطين . . و يطلع الناتج . .


+

مثآل 3.4


S

الـ mass = 16.3 g
و الـ Atomic mass من الجدول
how many atoms ??? <<< الـatom وحدهـ الأفوجآدرو . .

يعني حتكون العلآقهـ بين المآس و الأفوجآدرو بس . .

و حنستخدم هذآ الجزء من القانون :

Atomic mass >>>>> Afogadro no. atoms


نقول :

32.07g >>>>> 6.022×1023
16.3g >>>>> ??atom

طرفين في وسطين و يطلع الناتج . .

::::





(3) Molecular Mass


هذآ يعتمد ع عدد الجزيئــآت . .

القانون حقو :


Molecular mass >>>>1mol>>>>Afogadro's no. Atoms

::

الــ Atomic mass اللي أول كنآ نجيبها من الجدول . .
اما الـ Molecular mass ( الكتله الجزيئيهـ >< أضن هيآ ) نجيبها

زي مثلن المويآ H2O
(2×1) + (16×1) = Molecular mass
= 18

::


المثآل 3.5 يبغى منكـ توجدي الـMolecular mass للمركآب . .
طبعن نجيب كتله كل عنصو من الجدول و نضربو في عدد الجزيئآت حقتو و نجمعهمـ . .
زي حكآيهـ المويآ ><

::

و المثآل 3.6

CH4

معطيكي الـmass =6.07g

و يبغى منكـ الـ moles

نستخدم الجزء المطلوب من القآنون . .

Molecular mass >>>>1mol

اول شي نحسب الـ Molecular mass

= 12.01 + (4×1.008 ) = 16.4 g

نقول :

16.04g >>>> 1mol
6.07g >>>> ??mol

طرفين في وسطين و الناتج

+

مثآل 3.7

نفسو بس العلآقهـ حتكون غير . . بين الـ Molecular mass و الأوجآدرو . .

و حنستخدم الجزء هذآ من القآنون . .

Molecular mass >>>>Afogadro's no. Atoms

و طرفين في وسطين . p=


::


(4) Percent Composition of Compounds

القانون

Percent Composition of an element = (n×M(element) /M(compound))o

موجود مرتب صفحهـ 89


مثآل 3.8 تعويض مباشر للقآنون

عرفنــآ نسبه كل عنصر . . و بعدين في الأخير جمعنآ النسب دايمآ = 100 مجموع نسي عناصر المركب . .

::

مثال 3.9

يبغآ الـ empirical formula

اول شي تجيبي n عدد مولآت كل عنصر . .
ثاني شي تقسمي ع أصغر عدد مولآت للكل . .
اذا ما طلعت كلها أعدآد صحيحهـ ( تضربيهآ كلها في أي عدد مناسب يطلع فيهـ الناتج عدد صحيح )
طبعن لمن نضرب الواحد في أي عدد نضربهم كلهم في نفس العدد . .
و تطلع الــ empirical formula

::


في مثال 3.10


معطيكي مركب و يبغى منك عدد الجرامات الموجودهـ للعنصر في هذآ المركب ><
العنصر هوآ Cu . . في 3.71×103 kg من هذآ المركب CuFeS2 . .

تجيبي النسبه لهذآ العنصر . . و بعدين تقسمي النسبهـ ع 100

و بعدين الناتج تضربيه في 3.71×103 kg و يطلعلك الناتج . .

::



(5)
درس 3.6 مع الثال حقو 3.11 مني فاهمتو مرآ كويس >< أخاف ألخبطكـ أو أفتي كلآمـ من عندي . .


::



(6) Chemical Reactions & Chemical Equations


Table 3.1 in page 95

المتفاعلآت = النوآتج . .
و ممكن نقول 2 مول أو موليكيول . . يعني نقدر نقولها بالطريقتين . .
بس بالجوآمات لآ . . شوفي آخر شي كيف قآلها ><

+


معانــآ Ex 3.13


معطيكي معادلهـ موزونهـ و كاتب تحتها سؤال يبغى . . الـ mass لـ Co2
و معطيكي بدآيهـ السؤال الـmass للـ مركب C6H12O6 = 856g

نحولهــآ لمول الـ 856g . .
كيف ؟

n = m/M
يعني
m = nM

m = الكتله بالجرام
M = الكتله الجزيئله
n= عدد المولآت

يطلع بــ 4.750mol
::

و بعدين المعادلهـ موزونهـ يعني مبينتلنــآ عدد المولآت . .


1mol C6h12o6 -------> 4.750mol co2
4.750mol C6h12o6 ------> ?? mol co2

طرفين في وسطين و يطلع الناتج بالمولآت و بعدين نحولو للجرآمات بنفس هذآ القانون n=m/M


+

المثآل 3.14

نفسوو . .



:::::::::::


تعبت >< أحد يكمل أو يمكن تجيني حاله أكمل بعدين >< !

بالتوووفيق

و ان شا الله وضحت شويآ =) . .

[2ttto]

حبيــــــــــــــــــــي rano00nah ربي يوفــــــــــقك ويسعدك ويجــــزاك كل خير..

وربـــــــــــــي ياقمر انو ابسط واحلى شرح كيمياء مر عليا>>احسن من البرفسور حقتي

شكـــــــــــــراً مــــــــــــررره ياقلبي..

[saiiid]

بخــــصوص شرح الدكتور يوسف ســـــــــألت كيف اشوفو ولا احـــــد جاوب على سؤالي >>ممكن؟؟ ابــــــغى جواب ضروري وربـــــي يعطي اي شخص يجاوب مبتغاه..

السلام عليكم

من موقعه يالغلا
وانا صراحة وربي مررررا استفدت منووو وانا كلمتو عشان انزل الشروحات هنا بس قال لا مايسمح اللي يبغاها يشوفها من موقعو انتي ادخلي موقعه وروحي المحاضرات المسموعة واختاري كيمياء
راح تلاقي كل الشباتر وكمانا التست بانك
مشروح صوت وصورة وبالامتله كمان

[rano00nah]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة saiiid السلام عليكم من موقعه يالغلا وانا صراحة وربي مررررا استفدت منووو وانا كلمتو عشان انزل الشروحات هنا بس قال لا مايسمح اللي يبغاها يشوفها من موقعو انتي ادخلي موقعه وروحي المحاضرات المسموعة واختاري كيمياء راح تلاقي كل الشباتر وكمانا التست بانك مشروح صوت وصورة وبالامتله كمان

احنــآ الحين في محآضرهـ ؟ ليش داخل متأخر ؟ و تتكلم كمآن و تمدح شروح دكاترهـ غيري؟ ؟

<<< لحد يعطيها وجهـ

هههههههههـ أمزح =$ ><

::


يب صح كلآمو المحاضرآت مرآ كويسهـ بس قدمي المحآضرهـ كذآ دقيقتين ع بال ما يدعيلنآ =$ ههههههه >< p=


بالتوفيق ..