سؤال في باب الغازات ( كيمياء )

[الأمير المدريدي]

if a dry hydrogen gas with 1.3 atm was produced at 25C

?? WHAT its volume

a) 1.5 L
b) 2.15 L
c) 3.9 L
d) 6.21 L
e) 1.05 L

ايش طريقة الحل ؟؟ ( القوانين )

PV=nRT

PV=T

[الأمير المدريدي]

اتمنى الاجابة + السؤال من اسئلة الكتاب الازرق في نهاية اسئلة الباب الاخضر ( الغازات ) سؤال 11

الجواب مكتوب e بس ايش الطريقة

تكفوووون ..... يا دوافير التحضيري

[Eng. Abdullah Saeed]

طيب يافيصل السؤال كده كاامل؟؟؟
مافي معادله اي شي نجيب عن طريقوا عدد المولات!!!

[الأمير المدريدي]

لا والله هذا السؤال وانا مستغرب فين المولات

[د. هدّولا]

وربي ليا ساعة افحط في السؤال هذا
المهم ما طلع معايا شي غير انه غاز مثالي

. (The combined gas law (constant number of moles

هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22.4 ليتر و يسمى ب MOLAR VOLUME ( هذه معلومه مهمة تجي كثير في الاختبارات و تساعد في حل المسائل )


^
هذا الكلام اقتبسته من موضوع فيي المنتدى لسحر البيان

بس المشكلة ماني عارفة كيف طلع ال 1.05 هو قال ان الحجم 22.4 لتر
والضغط تقريبا 1
ودرجة الحرارة 25


!


في شي ناقص او شي فاتنا يارب احد يجي ينقذنا :/

[Eng. Abdullah Saeed]

^^^
انا متأكد انوا السؤال ناقص او انوا تابع للسؤال اللي قبلوا ؟؟!!!!!
اما انوا هذا السؤال كده لاأعلم بصراحه عن طريقة حلوا

[الأمير المدريدي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د. هدّولا وربي ليا ساعة افحط في السؤال هذا المهم ما طلع معايا شي غير انه غاز مثالي . (The combined gas law (constant number of moles هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22.4 ليتر و يسمى ب MOLAR VOLUME ( هذه معلومه مهمة تجي كثير في الاختبارات و تساعد في حل المسائل ) ^ هذا الكلام اقتبسته من موضوع فيي المنتدى لسحر البيان بس المشكلة ماني عارفة كيف طلع ال 1.05 هو قال ان الحجم 22.4 لتر والضغط تقريبا 1 ودرجة الحرارة 25 ! في شي ناقص او شي فاتنا يارب احد يجي ينقذنا :/

molar volume = volume of 1 mole
الظروف القياسية stp ( ا ضغط جوي - ودرجة الحرارة 0 درجة مئوية )

الحجم يساوي
v=(n r t)/p
v= (1mol * 0.082* 273K)/1atm
= 22.4 L

يعني حجم 1مول من اي غاز في الظروف القياسية = 22.4 لتر

الظروف القياسية 0 مئوي درجة الحرارة
1 ضغط جوي

[الأمير المدريدي]

.................

[xo7]

في شئ ناقص في السؤال متأكد انك كاتبة صح

[الأمير المدريدي]

طبعا
اذا عندك الكتاب الازرق تلاقيه في نهاية باب الغازات الاخضر سؤال 11