InstagramTwitterSnapChat


 
وصف

العودة   منتديات سكاو > الملتقيات الجامعية > ملتقى السنة التحضيرية > ملتقى المسار العلمي إنتظام
   
   


:: شآبتر 8 كيميآء ::

ملتقى المسار العلمي إنتظام

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
  #1  
قديم 10-05-2011, 07:18 PM

* تركي * * تركي * غير متواجد حالياً

Nanotechnology

 
تاريخ التسجيل: Apr 2008
الكلية: كلية الهندسة
التخصص: هندسة كهربائية
نوع الدراسة: متخرج - انتظام
المستوى: متخرج
البلد: مكة المكرمة
الجنس: ذكر
المشاركات: 4,737
افتراضي :: شآبتر 8 كيميآء ::


/

CHAPTER 8


- تُقسم العنآصر في الجدول الدوري على حسب مدآرهآ في التوزيع الإلكتروني.

عنآصر المجموعة الرئيسية the representative element

من المجموعة 1 إلى المجموعة 7

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل من s أو p في المستوى الأخير. يعني لمآ نجي نوزع أي إلكترون بـ النسبة لأي عنصر منهم. رآح نحصل إن المدآرين s و p غير مكتملين.

الغآزآت النبيلة the noble gases

المجموعة 8

تتميز عنآصر هـَ المجموعة بـِ أنهآ تملك مدآر p مكتمل. يعني لمآ نجي نوزع أي إلكترون بـِ النسبة لأي عنصر منهم. رآح نوقف عند المدآر p ، ورآح يكون ممتلي كمآن.

العنآصر الإنتقآلية The transition element أو أحيآن تُسمى بـ عنآصر الـ d - block

الي هي بالوسط. من 1B مروراً بـ 3B وانتهآءاً بـ 8B

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل d . يعني لمآ نجي نوزع أي إلكترون بـ النسبة لأي عنصر منهم. رآح نحصل المدآر d غير مكتمل. وكمآن تتميز بـ أنهآ دآئماً تكون كآتونآت (تفقد).

عنآصر اللآنثآنيدآت The lanthanides أو أحيآن تسمى بـ عنآصر الـ f - block

الي هي من العددي الذري 57 إلى 71

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل f

عنآصر الآكتينيدآت The actinides

الي هي من العدد الذري 89 إلى 103

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل f


/


مصطلحآت هآمة :

Valence electron : إلكترونآت التكآفر. الموجودة في آخر مستوى.

Core electrons : اهي الإلكترونآت البآقية في المستويآت الأخرى ، من غير التكآفؤ.

/

كتآبة التوزيع الإلكتروني لـ المركبآت الأيوينة

1- أيونآت عنآصر الـ representative element

أولاً : الكآتون

عآدة ، العنصر يكوّن هـ الكآتون ، ويفقد إلكترونآته ، لجل يسمح لنفسه إنه يوصل لـ الثبآت ويصير توزيعه مثل توزيع العنآصر النبيلة.

Na : [Ne] 3s1

الصوديوم ، عدده الذري 11 ، يعني 11 إلكترون.
النيون ، عدده الذري 10 ، يعني 10 إلكترونآت.

Na+ : Ne .... لآحظتم لمآ الصوديوم فقد ، وصل للثبآت وصآر توزيعه مثل توزيع غآز النيون النبيل. 10 إلكترونآت كلهم .

ثآنياً : الأنيون

عآدة ، العنصر يكوّن هـ الأنيون ، ويكسب إلكترونآت ، لجل يسمح لنفسه إنه يوصل لـ الثبآت ويصير توزيعه مثل توزيع العنآصر النبيلة.

F : 1s2 .. 2s2 .. 2p5

F- : 1s2 .. 2s2 .. 2p6 or Ne

الفلور ، عدده الذري 9 ، كسب إلكترون وصآر 10 مثل غآز النيون النبيل.

مصطلح هآم : لمآ الأيون (سوآء فقد أو كسب) يكون توزيعه مثل أي عنصر مآ. نقول عنهم الأثنين isoelectronic . زي كآتون الصوديوم مع النيون. وزي أيون الفلور مع النيون.

2- أيونآت عنآصر الـ Transition ls ، وهي فقط (كآتون).

أهم شي هنآ : لمآ نجي نكون كآتون من هـ العنآصر. نشيل الإلكترون من المستوى والمدآر قبل الأخير ، بعدين الأخير.

نشيل من ns قبل n-1 d

/

التغير الفيزيآئي في الجدول الذري

التغير الفيزيآئي ممكن نعبر عنه من حيث

شحنة النوآة الفعلية Effective Nuclear Charge

نصف القطر الذري Atomic radius

نصف القطر الأيوني Ionic radius

،

أولاً : شحنة النوآة الفعلية Effective Nuclear Charge

معلومة هآمة. هـ الحين نحنآ نعرف إن النوآة تحتوي على بروتونآت موجبة ، وَ الإلكترونآت من حولهآ سآلبة. فـ يحدث تجآذب قوي بين الاثنين. لكن هـ التجآذب يقل كل مآ بعدنآ عن النوآة. يعني كل مآ كبر الرقم n. طيب ليش يقل ؟ بسبب حآجة اسمهآ shielding

shielding : أي أن كل إلكترون يغطي الإلكترون الي فوقه ويحميه من قوة جذب النوآة. فـ مثلاً إلكترونآت التكآفؤ موجودة في آخر مستوى صح ؟ ، في قبلهآ إلكترونآت كثيرة ، وسمينآهآ core electronic ، هذول الإلكترونآت تعمل زي الحمآية لـ إلكترونآت التكآفؤ. فـ بالتآلي موب كل البروتونآت بالنوآة تقدر تجذبهم.

Effective Nuclear Charge : هي عدد البروتونآت الفعلية يالي تأثر على إلكترونٍ مآ.

مثآل : ذرة الفلور F ، عدده الذري 9 ،

التوزيع : 1s2 .. 2s2 .. 2p5

النوآة : موجودة قبل المستوى الأول. تحتوي على 9 بروتونآت. خلينآ نشوف تأثير البروتونآت ذول على كل من الإلكترونآت الموجودة بالذرة.

1s2 : الإلكترونين هذول مآفي شي قبلهم. بالتآلي هي معرضة لـ جميع الـ 9 بروتونآت.

2s2 : الإلكترونين هذول محميين من قِبَل 1s2 ، بالتآلي مآهيب معرضة لجميع البروتونآت. طيب كم العدد الفعلي ؟

عدد البروتونآت الفعلي يالي يأثر على إلكترونآت 2s2 : هو 7 = 2 - 9 ، يعني سبعة من أصل تسعة بس تأثر على هـ الإلكترونين.

وهكذآ مع البآقي. ولو تلآحظون كل مآ كملنآ كل مآ قل العدد الفعلي.

أهم شي : ENC تزيد مع الدورة (نمشي يسآر يمين) ، وتزيد مع المجموعة (ننزل فوق تحت).

ثآنياً : Atomic radius

بمآ إن الذرة صغيرة جداً. فـ نحنآ نستخدم نصف قطرهآ ، لجل نعبر عن حجمهآ.

نصف القطر الذري : هي نصف المسآفة بين نوآتين الجزئ. أو بين نوآتين ذرتين متجآورتين.

مثلاً H2 ، نصف المسآفة بين نوآة الذرة الأولى H ، ومآ بين الذرة الثآنية H ،’

أهم شي : AR تقل في الدورة (يسآر يمين) وتزيد في المجموعة (فوق تحت).

ثآلثاً : Ionic radius

لمآ تفقد الذرة أو تكسب. يتغير حجمهآ بالتآلي يتغير قطرهآ.

كآتون : الذرة فقدت. طآقة النفور بين الإلكترونآت قلت. بالتآلي قل نصف القطر.

أنيون : الذرة كسبت. طآقة النفور بين الإلكترونآت زآدت ، الإلكترون الزآيد يحتآج مسآحة لجل يهرب أو يبعد من الإلكترونآت الموجودة. بالتآلي نصف القطر يزيد.

أهم شي : يقل في الدورة (يسآر يمين) ، يزيد في المجموعة (فوق تحت).

مصطلحآت هآمة :

unipositive ion : الأيونآت المكونة من فقد إلكترون وآحد (+)
dipositive ion : الأيونآت المكونة من فقد إلكترونين (++)
tripositive ion : الأيونآت المكونة من فقد ثلآث إلكترونآت (+++)

وهكذآ

طبعآ نحنآ قلنآ كل مآ فقدت الذرة كل مآ قل نصف قطرهآ. لذلك نستنتج إن +++ أصغر من ++ و التي هي بدورهآ أصغر من +

فلو جآ سؤآل

Mg+
Mg ++

على طول الي فقدت أكثر هي يالي نصف قطرهآ أقل. والعكس صحيح

/

طآقة التأين Inozaition energy

شرحهآ هنآ

http://www.skaau.com/vb/showpost.php...42&postcount=7

الألفة الإلكترونية Electron affinity

قآبلية الذرة لـ كسب إلكترون أو أكثر. ونعبر عنهآ بـ الطآقة التي تبذلهآ الذرة لجل تكسب.
فمثلاً كل مآ زآدت الطآقة كل مآ كآنت الذرة لهآ ألفة عآلية. والعكس صحيح.

مثآل ذرة الفلور F

تكآفؤه 7 ، بآقي له بس يكسب 1 ويوصل 8. بالتآلي ألفته كبيرة. يعني ذرة الفلور عندهآ سمآحية أو قآبلية أو طآقة عآلية تقدر بهآ تكسب وتجذب.

- ألفية الفلزآت l أقل من ألفية اللآفلزآت nonl

أهم شي : EF تزيد في الدورة (يسآر يمين)

استثناءات : EF تبع المجموعة 2 أقل من تبع المجموعة 1

EF تبع المجموعة 5 أقل من تبع المجموعة 4

EF تبع الغآزآت النبيلة ، تقريباً صفر. لأن تكافؤهم أسآساً 8 ، فـ بالتآلي مآ عندهم سمآحية لجل يكسبون.


::

تقريباً هذآ أهم شي في هـ الشآبتر. وبـ الطبع في معلومات مآ غطيتهآ ، لأنه صرآحة بكرة عندي ميجور ، ولكن قلت ألخص لكم هـ الشآبتر بنسبة 90 % ، لأنكم بعد عندكم ميجور

وَ أهم شي في هـ الشآبتر هو معرفة شلون المفآهيم هذه ENC ، AR ، IR ، IE ، EF

تزيد أو تنقص في الجدول الدوري. صدقوني هـ المجآل محط أو مثآر أسئلة كثيرة.

بالتوفيق





 


توقيع * تركي *  

/





! .. No expression


::

 

رد مع اقتباس

 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 07:26 PM   #2

rano00nah

ŅūřŝĒ : ЯąήÔ

الصورة الرمزية rano00nah

 
تاريخ التسجيل: Jul 2010
التخصص: ИύяşÌήģ !
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: السادس
الجنس: أنثى
المشاركات: 3,899
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

=$ أول رد !

مآ شا الله شرررح رآآئع

الله يوفقك مهدسنآ . . وو دكتورنآ p=


و نسيت أقول خخخ تستآهل شكر و تقييم p= هههه

 


التعديل الأخير تم بواسطة rano00nah ; 10-05-2011 الساعة 07:27 PM. سبب التعديل: ><
rano00nah غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 07:34 PM   #3

sahabh

hope^_^

الصورة الرمزية sahabh

 
تاريخ التسجيل: Oct 2010
التخصص: الله اعلم
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: أنثى
المشاركات: 114
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

جزآآآك الله خير

 

توقيع sahabh  

 

نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلةاوعدك ياحظينقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة
اذا تعثرت لوقف من جديد
واوعدك يادمعي
اذا تأثرت لتبسم وراك
نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلةواوعدك يالصبر الوفينقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة
لو مابقى مني وريد مابعيك
لهمي
بعد ماقلبي صاحبك وشراك
واوعدك ياهمي
تهون وتبقى عن عيني طريد
حتى اشوف
نهايتك ياهم واخرها معاك

 

sahabh غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 07:36 PM   #4

Mo0jraD e7SaS:~

يـآرپ أسسسَعـِد قلـبــي..

الصورة الرمزية Mo0jraD e7SaS:~

 
تاريخ التسجيل: Oct 2010
التخصص: قيـــٰدْ آلأنٰـتـــٰظآرٰ ..!!
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,107
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

الله يوفقك و يجزاك الف خير

الله يجعلها بميزان حسناتك ...

 

توقيع Mo0jraD e7SaS:~  

 

ربي أسقي أمي فرحآ دون إكتفاء فإني أحبها فلا تريني فيها بأسآ يبكيني نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة

 


التعديل الأخير تم بواسطة Mo0jraD e7SaS:~ ; 10-05-2011 الساعة 09:13 PM.
Mo0jraD e7SaS:~ غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 08:17 PM   #5

haay

جامعي

الصورة الرمزية haay

 
تاريخ التسجيل: Jul 2010
التخصص: طب وجراحة (خطة جديدة )
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,324
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

جزااك الله خييير راائع ^_^

 

توقيع haay  

 

(اللَّهُمَّ إِنِّي أَسْأَلُكَ مِنَ الْخَيْرِ كُلِّهِ عَاجِلِهِ وَآجِلِهِ، مَا عَلِمْتُ مِنْهُ وَمَا لَمْ أَعْلَمْ، وَأَعُوذُ بِكَ مِنَ الشَّرِّ كُلِّهِ عَاجِلِهِ وَآجِلِهِ، مَا عَلِمْتُ مِنْهُ وَمَا لَمْ أَعْلَمْ، اللَّهُمَّ إِنِّي أَسْأَلُكَ مِنْ خَيْرِ مَا سَأَلَكَ عَبْدُكَ وَنَبِيُّكَ، وَأَعُوذُ بِكَ مِنْ شَرِّ مَا عَاذَ بِهِ عَبْدُكَ وَنَبِيُّكَ، اللَّهُمَّ إِنِّي أَسْأَلُكَ الْجَنَّةَ وَمَا قَرَّبَ إِلَيْهَا مِنْ قَوْلٍ أَوْ عَمَلٍ، وَأَعُوذُ بِكَ مِنَ النَّارِ وَمَا قَرَّبَ إِلَيْهَا مِنْ قَوْلٍ أَوْ عَمَلٍ، وَأَسْأَلُكَ أَنْ تَجْعَلَ كُلَّ قَضَاءٍ قَضَيْتَهُ لِي خَيْرًا) (رواه أحمد وابن ماجه، وصححه الألباني)،




نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة [يآرب] •• اجْعَل• • •نہِآايہ جُهْديَ فَرَحْ ••نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة

 

haay غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 09:07 PM   #6

حلم راقي

I'll find someone like u

الصورة الرمزية حلم راقي

 
تاريخ التسجيل: Feb 2011
كلية: كلية الحاسبات وتقنية المعلومات
التخصص: IS >مسكتَك!
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,963
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

جزاااك الله خيير تركي

شرح وافي ما قصرت والله..

 

حلم راقي غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 09:18 PM   #7

اسامـــه

emptiness

 
تاريخ التسجيل: Oct 2009
التخصص: هندسة صناعية
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: السابع
الجنس: ذكر
المشاركات: 985
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

ماشاء الله تبارك الله لساعك متذكر ايش درست قبل ٤ سنين انا ماخذها السنة اللي راحت وماخذ فيها درجة طيبة يالله اتذكر شي

 

اسامـــه غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 09:38 PM   #8

~The pearl~

جامعي

الصورة الرمزية ~The pearl~

 
تاريخ التسجيل: Oct 2010
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الرابع
الجنس: أنثى
المشاركات: 365
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

يعطيك العــــــآآآفيه

 

توقيع ~The pearl~  

 

 

~The pearl~ غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 10:05 PM   #9

طموحـه

جامعي

الصورة الرمزية طموحـه

 
تاريخ التسجيل: Aug 2010
نوع الدراسة: إنتظام
الجنس: أنثى
المشاركات: 46
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

جعله الله في موازين حسناتك

 

طموحـه غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 10-05-2011, 10:16 PM   #10

حلم راقي

I'll find someone like u

الصورة الرمزية حلم راقي

 
تاريخ التسجيل: Feb 2011
كلية: كلية الحاسبات وتقنية المعلومات
التخصص: IS >مسكتَك!
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,963
افتراضي رد: :: شآبتر 8 كيميآء ::

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسامـــه مشاهدة المشاركة
ماشاء الله تبارك الله لساعك متذكر ايش درست قبل ٤ سنين انا ماخذها السنة اللي راحت وماخذ فيها درجة طيبة يالله اتذكر شي

للتوضيح فقط : الاخ تركي اخذ الكيمياء من قبل والحين ياخذها مره

الثانيه بسبب لخبطه بالكليه واجبرتهم يعدوها مرره ثانيه والله يعينهم

سوري تركي ع اللقافه بس الرد جذبني نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة

 

حلم راقي غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

إضافة رد

أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

 


الساعة الآن 11:31 PM


Powered by vBulletin® Version 3.8.9 Beta 3
Copyright ©2000 - 2024, vBulletin Solutions, Inc.
Ads Organizer 3.0.3 by Analytics - Distance Education

أن كل ما ينشر في المنتدى لا يمثل رأي الإدارة وانما يمثل رأي أصحابها

جميع الحقوق محفوظة لشبكة سكاو

2003-2023