تجمعـ ن ا للعيون الكيمـــو ( الـ ن ـهـائــ ي) هنـ ــ ــا أسـ ـئـ ـلـتـكـم..؟

[اسيل000]

Buffer solution
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
مافهمته مين يعرف يشرحه؟

[kittkaat]

ممكن تشرحون لي التسميه الي في الباب الثااني .. لانو فاهمتهاا كويس بس جتناا فقره في الاختبار لخبطتني وحست الدنياا .. :( :( :(

[ultraviolet]

يا حبيبتي حاقولك اللي اعرفو عن المحاليل المنظمة
الصراحة الكلام العريض الطويل اللي في الكتاب احسو شوية ملخبط لكن انا حاكتب الاشياء اللي اساسية و بعدين ازا حا بة ارجعي للكتاب
تعرف المحلول المنظم :
هو المحلول اللي يقاوم حصول التغيرات المفاجئة في الـ ph او تركيز ايون الهيدرونيوم عند تخفيفها او عند اضافة قاعده اليها
يتكون المحلول المنظم من :
1/ مزيح لحمض ضعيف و احد املاحه >>>مثال لحمض ضعيف حمض الخل" CH3COOH " ملحه هو نفس المركب بس نشيل H وحدة و يصير
- CH3COO .
او 2/ مزيج لقاعدة ضعيفة" NH3" و أحد أملاحها +NH4
عمل المحلول المنظم :
يستطيع المحلول المنظم ان يقاوم او يلغي اثر اضافة حمض او قاعدة اليها لتبقى قيمة PH ثابتة
مثال : ازا اضفنا حمض ما الى المحلول المنظم " -CH3COOH / CH3COO " فان ايونات الخلات السالبة -CH3COO حتتفاعل مع الحمض +H3O ليلغي خواصه : زي المعادلة دي
H3O+ + CH3COO- >>>> CH3COOH + H2O

في دي المعادلة نلاحظ انو وحدة H في الهيدرونيوم " الحمض المضاف " اتفاعلت مع خلات الصوديوم " الملح الموجود في المحلول المنظم " ليعطي الناتج قاعدة .
ملاحظة : دائما سنلاحظ ان في الناتج حيكون موجود ماء

يا حلوة هادا شرح جدا مبسط اتمنى ازا واجهتك اي اسئلة عادي اكتبها عشان نساعدك

و الله يوفقك و يسهل عليكي الاختبارات
^_^

[فرفوشه العسوله]

هذا السؤال كيف نعرف جوابه وايش نستفيد من المعطيات:

The mineral pyrolusite is a compound of manganese-55 and oxygen-16 If 63% of the mass of pyrolusite is due to manganese, what is the empirical formula of pyrolusite?

The answer: MnO2

[أحـمـد ظـافـر]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة kittkaat ممكن تشرحون لي التسميه الي في الباب الثااني .. لانو فاهمتهاا كويس بس جتناا فقره في الاختبار لخبطتني وحست الدنياا .. :( :( :(

777777777777777777777777777

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة adss_11 طبعا معروف انه رقم المجموعة يدل على تكافؤ العناصر اللي بالمجموعه العناصر الغير الانتقالية اللي في الوسط مانذكر اعداد تكافؤها اما العناصر الانتقالية اللي هيه المجموعات الرئيسية نذكر اعداد تكافؤها طبعا معروف انه رقم المجموعة يدل على تكافؤ العناصر اللي بالمجموعه :: المجموعة الاولى(القلويات) alkaineعدد تكافؤها 1+ والثانية(القلويات الارضية)alkaine-earth+ اثنين والثالثة(أشباه الفلزات)loid +ثلاثة والرابعة -4 والخامسه(اللافلزات)not l -3 والسادسة(اللافلزات)not l -2 والسابعه(اللافلزات) not l-1 والاخيرة الثامنة(الصفري او inert)(nobal gases) مالها اعداد تكافؤ هذي المجموعات الرئيسية .. في المركبات الأيـونيــة :::: تنقسم الى قسمين المركبات الايونية :: 1- binary compounds ( المركبات اللتي تحتوي عنصرين فقط ) cation العناصر ذات التكـافؤ الموجب ( العناصر الفلزية ) anion العناصر ذات التكافؤ الســالب ( العناصر الافلزية ) مثال \ kbr >>> k هنا نسميها cation وفي التسمية نذكرها اول و br هنا عباره عن anion ونضيف اليها ide والعناصر الوحيده اللتي نضيف اليها ide في التسمية موجود في الجدول 2.2 ص60 , ونسمي المركب هنا potassiom bromid وهناك عناصر anion يضاف اخرها ate ... راجع الجدول 2.3 2- ternary compounds ( المركبات التي تحتوي ثلاث عناصر ) هنا فيه حاجات ممكن نضيف لها ide غير اللي في الجدول 2.2 , كيف يعني ؟ مثل : -oh- , cn وتحصل العناصر اللي ممكن انه فيها نضيف ide في الجدول 2.3 ص60 بالنسبة لـ cation بشرط انها تكون في العناصر الغير انتقالية ( المجموعات الرئيسية ) في التسمية نذكرها كما هي ولا نغير فيها شيء . اما cation التي موجودة في العناصر الانتقالية في وسط الجدول الدوري هذي لها حالات خاصة يعني :: أثناء التسمي نضيف ous في اخر العنصر اذا كان يحتوي على +2 نضيف ic في اخر العنصر اذا كان يحتوي على +3 فيه حالات استثناء مثل ( عنصر cu نضيفلة ic وهو يحتوي على +2 فقط ) هذي هي التسمية المعروفة باسم ( stock system ) اما التسمية بالطريقة الرومانية تكون بإضافة ( i ) مثال : Mn+3 >>>>> (iii) وراجـــ ع الجدول 2.3 للإلمــام بسمية مثل هذه العناصر .. ودائما تذكر في التسمية نذكر الفز الموجب قبل الافلز السالب .. في المركبـات الجزيئية ::: تختلف عن المركبات الايونية , وعادة ماتكون تلك المركبات مكونه من عناصر لافلزية تسميتها مشابهه للتسمية binary ionic compounds المذكورة سابقا . ننكتب اسم الجزء الاول دون اي تغير ثم نكتب اسم الجزء الثاني ونضيف له ide * إذا كان عندي أكثر من زوج من الالكترونات فإاننا نستخدم الـ prefix ( الجدول ص 62 ) وذلك بإضافة تلك الكلمات الضغيرة قبل العنصر الذي يحتوي على عدد الازواج .. مثال pcl3 نسمي الاول كما هو بدون اي تغير والثاني نضيف له في الاخير ide ونضيف قبلة كلمة tri للانه عبار عن ثلاثة ازواج ..ويمكن ااننا نضيف قبل الزوج الاول اذا كان لدية اكثر من ذرة اما اذا كانت ذرة واحده كما هنا لا نضيف شيء . * عادة بعض العناصر التي فيها ذرة هيدروجي لها اسماء عامة ولاتنطبق عليها مثل هذا النظام مثل الميثان .. ص63 لاحظ بعض تلك المركبات الموجودة في وسط الصفحه بالنسبة للتسمية الاحماض والقواعد ص 64 موجود شرحها في الكتاب وطريقة تسميتها وبعض الجدوال .. واي ؤال انا حاضر ارجوا ان أكون وفقت في الشرح ,,,,,, ,,, دعواتكـ هي شكركـ

[ultraviolet]

اهلين يا فرفوشة
سؤالك هادا واضح جدا و بسيط ازا حللنا المسالة و فصصناها حبة حبة
اول حاجة المعطيات : اعطاك المولار الماس حق كل عنصر المنجنيز == و الاوكسجين 16
ثانيا قلك انو 63 من وزن المركب كان بسبب المنجنيز هادا الكلام يعني انو
المنجنيز وزنه = 63 و بالتالي وزن الاوكسيجين =100-63=37
المطلوب: الصيغة التجريبية .

الحل:
1/ نقسم كل كتلة على المولار ماس حقها و ذلك للحصول على عدد المولات
Mn= 63÷55=1.15 mol
O=37÷16=2.31 mol
2/ نقسم عدد المولات على اضغر ناتج اللي هوا 1.15 و ذلك للحصول على نسبة عدد المولات لمركب بالنسبة للمركب الاخر
Mn=1
O=2
3/ ازن وجدنا انو مع كل 2 اوكسيجين نلاقي واحد منجنيز لاصق جنبه و بالتالي الصيغة التجريبية هي MnO2

اتمنى يكون الحل واضح
و ازا في اي سؤال يا حلوة اتفضلي اسالي

ربي يوفقك و يسهل عليكي و على كل الطلاب و الطالبات

[ultraviolet]

الله يوفقك يا اخونا ادس عالشرح الحلو
جزاك الله خير و يجعلو ربي في ميزان حسناتك يااا رب

انا عن نفسي استفدت لانها كانت بمثابة مراجعه رائعة ليا

الله يوفقكم كلكم في اختبارركم و إن شاء الله الكل فل مارك

[أحـمـد ظـافـر]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ultraviolet الله يوفقك يا اخونا ادس عالشرح الحلو جزاك الله خير و يجعلو ربي في ميزان حسناتك يااا رب انا عن نفسي استفدت لانها كانت بمثابة مراجعه رائعة ليا الله يوفقكم كلكم في اختبارركم و إن شاء الله الكل فل مارك

سبقك بها عكاشة هع ....

مشكورة ع الدعوات الحلوه ربي يعطيكـ ألـف عافية على الشرح الوافـ ي والكــافـ ي ,,
ماقصرتي خيتي ولوو منكم نستفيد ,,,,

[بلشة]

2.50mol NOCl was placed in a 2.50 L reaction vessel at 400 C. After equilibrium was established, it was found that 28% of the NOCl had dissociated according to the equation 2NOCl(g) >>> 2NO(g) + Cl2g


Calculate the equilibrium constant, Kc, for the reaction[/LEFT].


كيف تنحل هذه المسئلة والجواب هو0.021 بسررررررررررررعة

[dimaoa]

ايش المهم في شبتر 25 وياريت اللي عنده عرض الشبتر يحطها

وشكرااااااااااااااااااااااااا