تعـآلوآ نحل سوآ تست بانك الكيـٍـٍـٍـٍميــًـًـًــًــًـًآء ..!

[الساهر12]

وقفوا وقفوا ...

احنا الكثافة ماهي علينا صح ؟؟

دكتورنا ما شرحها ولا عمره جاب طاريها ... أظن والله اعلم هذي الاسئلة قديمة ومن منهج قديم.

[HANOoOF]

" بني ادميه " مشكوره يا عسل .. الله يعطيكِ العافيه ويوفقك .. وربي يسعدك ^_^

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الساهر12 وقفوا وقفوا ... احنا الكثافة ماهي علينا صح ؟؟ دكتورنا ما شرحها ولا عمره جاب طاريها ... أظن والله اعلم هذي الاسئلة قديمة ومن منهج قديم.

الا الكثافه معانا يا الساهر .. وبالتوفيق

[yazЄЄd]

" بنـي آدمية "

" جــــزآكـِ الله خير "

[dark tiger]

A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?

أولا نعوض في ذا القانون PAr/Pt=nAr/nt

طبعا nt= مجموع المولات كلها
nAr=1.5

ونسوي حركة المقص

[شموخ لاينتهي..!!]

دخت مع القانون هذا
p=d/mw×rt
اتمنى ان القانون وضح
طيب اذا كانت كل المعطيات عندي ماعدا d
كيف اسوي واطلع قيمة d لاني دخت بصراحه والمسائل كثيرة عليه

[ATm]

والله باب الغازات يدوخ ,في اشياء اول مره اعرفها , الدكتور ماقال عليها ..

[Keemo.91]

يعطيكم العافيه بس وش حل هذي المساله؟
A sample of hydrogen gas was collected over water at 21C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L. Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21C.)

A. 0.283 g
B. 0.572 g
C. 0.589 g
D. 7.14 g
E. 435 g

[بني آدمية]

Air contains 78% N2, 21% O2, and 1% Ar, by volume. What is the density of air at 1,000. torr and -10C?

A. 1.0 g/L
B. 6.1 g/L
C. 1.3 g/L
D. 1.8 g/L
E. 0.56 g/L

المعطيات:-
p=1000torr/760=1.315amu
T=-10C+273263K
نسب العناصر المكونه (نجيب منها عدد المولات)

الحل :-
أولا نقسم كل نسبة على الكتلة الجزييه حقتها عشان نطلع عدد المولات..

ثانيا نجمع المولات عشان تطلع لنا الكتله الجزيئية للغاز كله (M).

ثالثا من القانون نجيب الكثافة d=MP/RT

الناتج ح يكون D
ووبس

---

10

. How many liters of chlorine gas at 25C and 0.950 atm can be produced by the reaction of 12.0 g of MnO2?

MnO2(s) + 4HCl(aq)  MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)

A. 5.36  10-3 L
B. 0.138 L
C. 0.282 L
D. 3.09 L
E. 3.55 L

أول شي نطلع عدد مولات MnO2
عدد المولات = كتله المادة بالجرام/الكتله الجزيئية
=12/(54.94+(2*16))
0.138 مول=

بعدين نشوف من المعادلة .. إن 1 مول من MnO2 يعطينا برضو 1 مول من Cl2
فبالتالي 0.138 مول من MnO2 يعطينا 0.138 مول من Cl2

بعدها من معادلة v=nRt/p
0.138*.082*298/0.954
الناتج هو E

[Keemo.91]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بني آدمية Air contains 78% N2, 21% O2, and 1% Ar, by volume. What is the density of air at 1,000. torr and -10C? A. 1.0 g/L B. 6.1 g/L C. 1.3 g/L D. 1.8 g/L E. 0.56 g/L المعطيات:- p=1000torr/760=1.315amu T=-10C+273263K نسب العناصر المكونه (نجيب منها عدد المولات) الحل :- أولا نقسم كل نسبة على الكتلة الجزييه حقتها عشان نطلع عدد المولات.. ثانيا نجمع المولات عشان تطلع لنا الكتله الجزيئية للغاز كله (M). ثالثا من القانون نجيب الكثافة d=MP/RT الناتج ح يكون D ووبس

يعطيك العافيه اختي وما قصرتي والله

بس بالنسبه للمساله اللي حليتيها ما طلع لي نفس الجواب

انا اللي فهمته منك اني اسوي زي كذا
1000/760=1.31 P
T=273-10=263
M=(78/14)+(21/16)+(1/40)=6.93

D=PM/RT

P*M=9.07
R*T=21.56

9.07/21.56=D
D=0.42

والجواب اللي قلتي عليه 1.8g/L

كيف كذا والدينستي طلع غير

[شموخ لاينتهي..!!]

بني ادميه من جد شكرا الله يسعدك ياشيخه