مســـألة في avogadro's number -كيمياء- ...

[Sakura-chan]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة rore-al-raja يــآليت أحــد يفهمني هـذي الأسألة ,, The fertilizer ammonium sulfate [(NH4)2SO4] is prepared by the reaction between ammonia (NH3) and sulfuric acid: 2NH3(g) + H2SO4(aq)  (NH4)2SO4(aq) How many kilograms of NH3 are needed to produce 1.00  105 kg of (NH4)2SO4? -1 1.70x 104 kg -2 3.22x 103 kg -3 2.58x 104 kg -4 7.42x 104 kg

يــــــــــاليــــت لو توضحــــــي الي بالاحمر لــــــاني مو فاهمه


Nitric oxide (NO) reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide (NO2), a dark-brown gas:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
In one experiment 0.886 mole of NO is mixed with 0.503 mole of O2. Calculate the number of moles of NO2 produced (note: first determine which is the limiting reagent).


هنا اول حاجه طالب انك تطلعي limiting reagent (الكاشف المحدد) وعشان تطلعيه في البداية نكتب المواد المتفاعلة

O2 ______ 2NO

0.886/2 _______ 0.503/1
نقسم عدد المولات المعطاه/ عدد المولات من المعادلة
0.443 _____ 0.503
الاقل هو الكاشف ...... يعني 2NO

2NO(g) + O2(g) =====> 2NO2(g

× ______ 0.886
2 _____ 2
نكتب عدد المولات للمواد من المعادلة
......طرفين في وسطين ....
× =(0.886 ×2)/2 = 0.886 مول

ان شاء الله تكوني فهمتي هي نفس الطريقة الي شرحتها الاخت الشيمياء و الاخ ريان اذا ما فهمتي مني ارجعي لحقهم حً تفهمي منو اكيد
وباذن الله يكون الحل صح

و المسائل الثانية مو متأكدة منها مرا باتأكد وباكتبها ان شاء الله

[حلمي الطببببب]

بناااااااااااااااااااااااااات الله يسعدكم ويووفقكم سااعدووني عندي اسئله في المراجعه مره متخربطه فيهاا في شبتر 3
حقت الدكتورة ليلى الحربي
الاسئله هي 61 و63 و64 و 72 و 77 و 81
امااانه اللي تعرف ترد
انتظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظظركم

[حلمي الطببببب]

وكماان ابي اسالكم السولفيد بروبليمس وش فاايدتها نزلتها من موقع الدكتووووووووووره ليلى

[rore-al-raja]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Sakura-chan يــــــــــاليــــت لو توضحــــــي الي بالاحمر لــــــاني مو فاهمه Nitric oxide (NO) reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide (NO2), a dark-brown gas: 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) In one experiment 0.886 mole of NO is mixed with 0.503 mole of O2. Calculate the number of moles of NO2 produced (note: first determine which is the limiting reagent). هنا اول حاجه طالب انك تطلعي limiting reagent (الكاشف المحدد) وعشان تطلعيه في البداية نكتب المواد المتفاعلة O2 ______ 2NO 0.886/2 _______ 0.503/1 نقسم عدد المولات المعطاه/ عدد المولات من المعادلة 0.443 _____ 0.503 الاقل هو الكاشف ...... يعني 2NO 2NO(g) + O2(g) =====> 2NO2(g × ______ 0.886 2 _____ 2 نكتب عدد المولات للمواد من المعادلة ......طرفين في وسطين .... × =(0.886 ×2)/2 = 0.886 مول ان شاء الله تكوني فهمتي هي نفس الطريقة الي شرحتها الاخت الشيمياء و الاخ ريان اذا ما فهمتي مني ارجعي لحقهم حً تفهمي منو اكيد وباذن الله يكون الحل صح و المسائل الثانية مو متأكدة منها مرا باتأكد وباكتبها ان شاء الله

الله يســعدكــ ي ربــــ :)

تــوي أفهمــهآآ ..

الي باللون الاحمر عباره عن ...1.00x105 kg

[Sakura-chan]

سوري عًـ التـــــــــــــــــــأأأأخير


ايواااااا يً عســـــــــــــــــــــــــــــــل الثالث اجابتــــــــــــــــــــوووو الاولــــــــــى ......



Consider the combustion of carbon monoxide (CO) in oxygen gas:
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
Starting with 3.60 moles of CO, calculate the number of moles of CO2 produced if there is enough oxygen gas to react with all of the CO.

هنــــــا اعطاااااااكي عدد مولات الكربون (متفاعلات) ويبغى ثاني اكسد الكربون ( نواتج )


2CO + O2 ======> 2CO2
× مول __________ 3.60 مول (من المسألة )
2 مول __________ 2 مول ( من المعادلة )

...... طرفين في وسطين.....

× =(3.60×2)/2 = 3.60 مول

ترا كلهــــــــــــــا نفس الطريقة بس صيغة السؤال بتختــــــــــــــــــلف ........