Chemistry Study Group تجمع الطـالبات ~

[غلا ريم]

والله اسئلتهم ذي صدعت راسسسسسسسسسي
كيف بيجيبوون منهااا ماادري الله يستر

[اللؤلؤه الورديه]

طيب بنات

فيه أحد عندو رابط موضووع شرح الدكتوره ليلى>>سحر البيان

[اوريو]

ردوا ع ذا اوصل لاخر خطوة ومعرف اكمل
اللي تساعدني الله لايحرمها الاجرر
The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151amu and 7.0160 amu , respectively. Calculate the natural abundances of these two isotopes. The average atomic mass of Li is 6.941

The sum of natural abundances of isotopes should equal = 1
If the natural abundance of isotope 1 = x1
then the natural abundance of isotope 2 = x2
So x1 + x2 = 1 → x2 = 1- x1
Average atomic mass =(natural abundance × atomic mass) isotope 1+ (natural abundance × atomic mass) isotope 2
6.941 = 6.0151× x1 + 7.0160 × (1- x1 ) = 6.0151x1 + 7.0160 - 7.0160 x1
-7.0160 + 6.941 = (6.0151x1 - 7.0160 x1) = 0.1 = x
→ x1 = 7.5 5 → x2 = 1- x1

[غلا ريم]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اوريو ردوا ع ذا اوصل لاخر خطوة ومعرف اكمل اللي تساعدني الله لايحرمها الاجرر the atomic masses of 6li and 7li are 6.0151amu and 7.0160 amu , respectively. Calculate the natural abundances of these two isotopes. The average atomic mass of li is 6.941 the sum of natural abundances of isotopes should equal = 1 if the natural abundance of isotope 1 = x1 then the natural abundance of isotope 2 = x2 so x1 + x2 = 1 → x2 = 1- x1 average atomic mass =(natural abundance × atomic mass) isotope 1+ (natural abundance × atomic mass) isotope 2 6.941 = 6.0151× x1 + 7.0160 × (1- x1 ) = 6.0151x1 + 7.0160 - 7.0160 x1 -7.0160 + 6.941 = (6.0151x1 - 7.0160 x1) = 0.1 = x → x1 = 7.5 5 → x2 = 1- x1

حتى انا نفسسسسسسسسس الشي
والله قرفـــــــــــت من الكيمياء الله يخارجنا ع خير

[Hno0odh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اوريو ردوا ع ذا اوصل لاخر خطوة ومعرف اكمل اللي تساعدني الله لايحرمها الاجرر the atomic masses of 6li and 7li are 6.0151amu and 7.0160 amu , respectively. Calculate the natural abundances of these two isotopes. The average atomic mass of li is 6.941 the sum of natural abundances of isotopes should equal = 1 if the natural abundance of isotope 1 = x1 then the natural abundance of isotope 2 = x2 so x1 + x2 = 1 → x2 = 1- x1 average atomic mass =(natural abundance × atomic mass) isotope 1+ (natural abundance × atomic mass) isotope 2 6.941 = 6.0151× x1 + 7.0160 × (1- x1 ) = 6.0151x1 + 7.0160 - 7.0160 x1 -7.0160 + 6.941 = (6.0151x1 - 7.0160 x1) = 0.1 = x → x1 = 7.5 5 → x2 = 1- x1

قلبوو هذا اي سؤال ؟؟

[اوريو]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hno0odh قلبوو هذا اي سؤال ؟؟

بروبلم 3.6 بالسلايدات دكتورتي نبهت عليه

[Hno0odh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اوريو بروبلم 3.6 بالسلايدات دكتورتي نبهت عليه

اهااااااا هذا نفس السؤال الي سألته الاخ تررركي الله يجزااه خير ماقصرر

شوفي هذا الوورد مرره شررح وااضح ..

حملي الثاني لانه اكثر تفصيل من الاول

[اوريو]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hno0odh اهااااااا هذا نفس السؤال الي سألته الاخ تررركي الله يجزااه خير ماقصرر شوفي هذا الوورد مرره شررح وااضح .. حملي الثاني لانه اكثر تفصيل من الاول

يالبى قلبكك الله يسعدك وويوفقكك دنيا واخره
موفقه ي قلبي

[* بيبو *]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hno0odh اهااااااا هذا نفس السؤال الي سألته الاخ تررركي الله يجزااه خير ماقصرر شوفي هذا الوورد مرره شررح وااضح .. حملي الثاني لانه اكثر تفصيل من الاول

روحي ياشيخة الله يفرج همك وييسر امرك .. تصدقين قعدت ابكي عند السؤال هذا سد لي نفسي .. الله يجزاك الف خير انتي وتركي .. وامكن لي رجعة ثانية

[ضحكة بريئه]

استاذتي ارسلت لي هوا

How many amu are there in 8.4 grams ?

A)

8.4 x1023amu

B)

1.4 x10-23amu

C)

8.4 amu

D)

5.1x 1024amu

هذا المثال موجود في أسئلة السلايدات رقم 6 وحله كما يلي:

هذا القانون يحفظ اللي بالأخضر

1 g = 6.022 x 10 23 amu
8.4 g = ???? amu

تضربي طرفين في وسطين ويطلع الناتج A
أما اذا كان السؤال

How many grams are there in 10.5 amu ?

هذا القانون يحفظ

1 amu = 1.661 x 10 -24 g

10.5 amu = g ?????

تضربي طرفين في وسطين ويطلع الناتج


ارجو حلها لزميلاتكن في القاعة ضروري
لأني وعدتكم أحلها وماذكرتوني
أمانة لا تنسوا