اختبار الكيمياء الدوري الثاني

[تخصص 13]

يسعدكم ربي وويوفقكم

[البادي]

ماشاء الله تبارك الله مشكووووووووورييييييين وما قصرتم ويمكن أسئلكم كم سؤال ماني فاهمه شكلي زودتها خخخخخخخ
وشكراً

[υикиσωи]

<<< خخخخخخخخخخخخخخ ...ولو البيت بيتك
<< اقصد الموضوع موضوعك ...

أسأل الي بدك اياه

[Mo3ad]

سؤآلُ 16 ليـُه قلنآُ 5 - 4 ؟

مو قآنون الفورمل تشآرج لآزم نعرف عدد الذرات الغير مشآركةُ !! يعني احتاج اسوي خطوات لويسُ


وبآلنسبة لسؤآل 11 آلجوآب طلعتيه 6 بس ليه حاطه الجوابُ 3

< بدا يوسوسُ

ياليت تشرحيلي السؤالين هذه < وجهه قويُ ^^"

ومشكوره والله بعنف والله من جد من جد ماقصرتيُ الله يوفقك ياربُ وباذن الله فولُ مارك بكرآ

[شنكوشة]

هاي
انا حابه احط الاجابات وان اشاء الله تكون صح
1-b
2-d
3-c
4-b
5-b
6-d
7-c
8-d
9-b
10-a
11-d
12-b
13-d
14-c
15-c
16-d
17-a
18-d
19-a
20-a
21-b
22-c
23-b
24-b
25-b
26-b
27-صح الاجابة الي مختارها
28-b
29-a
30-c
بس انا مني متاكدة من اجابة سؤال 28 لو احد متاكد يقول لي صح ولا لا
ولو احد مو عارف ليش انا مختاره جواب سؤال معين يسال وانا حاشرحله الطريقة الي اخترت بها الجواب
واتمنى ان تكونو استفدتو

[شنكوشة]

معليش يا unkown انا حليت سؤال 2-d وسؤال8-d
انتي حالتها غير ليش
Gaاقل الفة الكترونية لان الافة تبدأمن تحت الى فوق يعني الي تحت اقل شيء
وسؤال 8 cهو اعلى سالبية لان المجموعة الرابعة اكبر من الخامسة وارجو الرد عاى كلامي ادا هو غلط ولا صح عشان اداكر

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mo3ad سؤآلُ 16 ليـُه قلنآُ 5 - 4 ؟ مو قآنون الفورمل تشآرج لآزم نعرف عدد الذرات الغير مشآركةُ !! يعني احتاج اسوي خطوات لويسُ

اممممم ... يب لازم تسوي شكل لويس ...
وبعدين شكل لويس بسيط ان شالله ..اتدريب عليه واعرف الخطوات كويس وحتلاقيه من ألى ما يكون ..

احنا نطرح الفالانس الكترون ( الكترونات التكافؤ ) - الالكترونات اللي حولين الذرة ...
= 5 - 4 = +1

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mo3ad وبآلنسبة لسؤآل 11 آلجوآب طلعتيه 6 بس ليه حاطه الجوابُ 3 < بدا يوسوسُ ياليت تشرحيلي السؤالين هذه < وجهه قويُ ^^" ومشكوره والله بعنف والله من جد من جد ماقصرتيُ الله يوفقك ياربُ وباذن الله فولُ مارك بكرآ

خخخخخخخخ ..
لا دي حساباتي ... سيبك منها ..
ازا بدك تعرف كيف نحسبها ... شوف الموضوع حق تجمع الكيميا في رد رقم 3 ... في طريقة حساب شكل لويس ..

المهم دي الــ 6 هيا عدد الالكترونات الباقية ...
6 الكترونات معناها 3 أزواج ولا كيف ...!..
<< الزوج : فيلو الكترونين...

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شنكوشة معليش يا unkown انا حليت سؤال 2-d انتي حالتها غير ليش gaاقل الفة الكترونية لان الافة تبدأمن تحت الى فوق يعني الي تحت اقل شيء

اممممم ... يا قلبي انا كاتبة السبب تحت السؤال ...
لانو مدارو الاخير مكتمل 2s2
وبما انو الالفة الالكترونية تعني قابلية العنصر لاستقبال الكترون جديد ..
فحتكون قابليتو ضعيفة لاكتساب الكترون ... عشان حيفتح مدار جديد لو ضفنالوو
ولو راجعتي صفحة 334 ... حتلاقي قيمتها اقل من الصفر ..

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شنكوشة وسؤال8-d وسؤال 8 cهو اعلى سالبية لان المجموعة الرابعة اكبر من الخامسة وارجو الرد عاى كلامي ادا هو غلط ولا صح عشان اداكر

بالنسبة لسؤالك دا ..
فالشي اللي بتقوليه دي يا قلبي حق طاقة التأين ... انو 5 اقل من 4 ... و 3 اقل من 2 ...

ولوو رجعتيللجدول اللي فيلووو السالبيات الكهربائية ..حتلاقي قيمة النيتروجين هيا الأكبر..


بالتوفيق يا قمر ...):

[البادي]

هذه الدفعة الأولى من الأسئلة إلي ماني فاهمها خخخخ شكلي بانضرب راح تقولولي كيف حليت في الاختبار والله مدري هههه
2و3و4و7و8و9
وإذا فيه شرحها بإحدى المواضيع ياليت تحطينها عشان ما أتعبكم

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة البادي هذه الدفعة الأولى من الأسئلة إلي ماني فاهمها خخخخ شكلي بانضرب راح تقولولي كيف حليت في الاختبار والله مدري هههه 2و3و4و7و8و9 وإذا فيه شرحها بإحدى المواضيع ياليت تحطينها عشان ما أتعبكم

خخخخخخ ... المشكلة مو في اننا نحل ..كلنا لازم نحل في الاختبار ..بسس كم نجيب ...

المهم خلينا في أسئلتنا ..



2
كتبتو فووق للبنت الامورة اللي سألت




3
عشان الــسب شيل d يميل لكونو ممتلا أو نص ممتلأ ... عشان كدا نزعنا الكترون منو .. وتاني من S




4
دا عايدي ندورو في الجدول الدوري ..لاقيه ضمن العناصر الانتقالية ( ترانزشن ايليمنت )



7
عايدي جينا ننزع 3 الكترونات ... نزعنا اول اتين من السب شيل 4sوالالكترون الباقي من 3d
لانو دايما احنا ننزع من الــS اولا .. ودا الكلام مكتوب في كتابنا ...
غير في حالة ازا كان حيتحقق انو الــd ممتلأ بالكامل او النصف


8
حنلاحظ انو النيتروجين والكلور والبورون في نفس الدورة ... وزي محنا عارفين في السالبية الكهربائية في الدورة الواحدة ..تزيد من اليسار لليمين ...
اذن النيتروجين أعلى سالبية




9
يبو طاقة التأين .. وهما في دورة واحدة ..
عندنا N و C و O في دورة واحدة ... واحنا نعرف في الدورة الواحدة تزيد طاقة التأين من اليسار لليمين .. ولكن عندنا حالة استثناء ... انو المجموعة 5 طاقة التأين أكبر من 6 ... لسبب .. وهوا انو لو رسمت انتا المدارات حسب قاعدة هند ... حتلاحظ انو في المجموعة السادسة حيكون في الكترونين في اول غرفة .. وهادا يسبب تنافر ..
فعشان كدا حنتربهم كالتالي ..
N > O >C

بقي عندنا السليكون ..Si
السليكون يقع في نفس المجموعة التي يقع بيها الكلور ...
وزي محنا عارفين ..في المجموعة الواحدة من اعلى لاسفل تقل طاقة التأين بالتالي ... C>Si

نضيفو للترتيب .. فحيسير
N>O>C>Si




بالتوفيق ...:)