اللي مب فاهمه ch3 بالكيمياء تدخل ^^

[شروق آلحربي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كارولينا ر واااااااااااو مررررررررررررا شككككككككككككككككككككككرا من جججججججججججد دحححين فهمت الله يسلمك و يووفقك ي رب شككككككككرا

ترى انا كنت بعد مفهيه فيه ... بس ركزت وغهمت

العفو حبيبتي ^^ ... ما سوينا شي ^^

[حلمي الطببببب]

موو فاهمه شبتر 4 لما نظله التركيز للايون من المحلول ويكووووووون في مااء ومركب
في المرااااااجعه اللي تعرف تشرح لي بليززززززز

[شروق آلحربي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حلمي الطببببب موو فاهمه شبتر 4 لما نظله التركيز للايون من المحلول ويكووووووون في مااء ومركب في المرااااااجعه اللي تعرف تشرح لي بليززززززز

انا مثلك بشآبتر 3 و4 لقيت اسئله بالمراجعه صعبه ... والله تركتها !

[.:. mEmO .:.]

ياللهي اكتشفت غلطتي طلعت احسب الكتلة الجزيئيه غلط

مرا شكررن ياعسل خلاص لاتتعبي نفسك فهمتو xd

[شروق آلحربي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة .:. Memo .:. ياللهي اكتشفت غلطتي طلعت احسب الكتلة الجزيئيه غلط مرا شكررن ياعسل خلاص لاتتعبي نفسك فهمتو xd

ظلمنا السلايدات حسبناها غلطانه :p

[لولو الشهري]

عندي سووال واااتمنى تجااوبوني بااختصاار عشان لااتعبببكم :)
what is the maximum number of gram of ammonia ,NH3, that can be obtained from the reaction of 10,0g of H2 and 80,0 g of N2
والمعادله هيه N2 + 3H2 =2NH3
والاختيارات a)28,4g
48.6(b
56,7(c
90,0(d
اتممممنى تجااااوبوووووووني :)

[ايناس محمد]

يا رب يسعدك و يوفقك دنيا و اخرة و الله لا يحرمك من الابتسامة ^^
والله الابتسامة فتحت نفسي :)

[Eman A.Al Sh]

بليييز كيف حل هالمسألة ؟؟ :S

[الشيمآء]

السلام عليكم ..

حبيباتي

لما بيطلب منكم شي يتعلق بالنواتج ( وزن, عدد مولات أو أي شي ) , و مديكِ وزن 2 من المتفاعلات ..
فـ من غير تفكير لازم تحددي الـ Limiting reagent ( الكاشف المحدد ) !

نجي لـ سؤال الأخدت : لولو الشهري !


what is the maximum number of gram of ammonia ,NH3, that can be obtained from the reaction of 10,0g of H2 and 80,0 g of N2

نحسب عدد مولات المتفاعلات اللي عندنا من دي الأوزان :
بالنسبة للهيدروجين : عدد المولات = 10 / 2 = 5 مول
و النيتروجين : 80 / 28 = 2.86 مول !

دحين نجي نحدد الـ كاشف .. و ح نستخدم المعادلة !

3 مول هيدروجين يدي 2 مول أمونيا ..
5 مول هيدروجين بتدي س مول أمونيا !
س = ( 5 × 2 ) / 3
= 10 / 3
= 3.33 مول من الأمونيا ..

1 مول من النيتروجين يدي 2 مول أمونيا ..
إذاً : 2.86 مول من النيتروجين تدي س مول أمونيا ..
س = ( 2.86 × 2 ) / 1
= 5.72 مول أمونيا ..

فـ الكاشف إذًا هوا الهيدروجين , و أكبر كمية نقدر نحصل عليها من الأمونيا = 3.33 مول !

و بما إنو الخيارات مُعطاة بـ الجرامات , نرجع نحول عدد المولات لوزن :
= 3.33 × [ ( 3× 1 ) + ( 14 × 1 ) ]
= 3.33 × 17
= 56.61 جرام من الأمونيا .

* الخيار التالت !

[wloolaa]

هذا حل المسالة الثانية للصورة الي منزلتها الاخت Eman A.Al Sh

المعطيات ___
m = 3.682 g
M =122.55 اذا ماعرفت كيف طلعت ذي قوليلي هذي الكتلة للمركب كله
V = 375

القانون
m=M .M . V
M الثانية هي المائلة و هي المطلوبة

3.682 = 122.55 × M × 375
M = 3.682 / 122.55× 375
M = 8.01 ×10-2
العشره اس سالب 2

واذا مافهمتي قوليلي