InstagramTwitterSnapChat


 
وصف

العودة   منتديات سكاو > الملتقيات الجامعية > ملتقى السنة التحضيرية > ملتقى المسار العلمي إنتظام
   
   


لننتصر على الكيمياء

ملتقى المسار العلمي إنتظام

موضوع مغلق
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
  #1  
قديم 17-05-2009, 10:11 AM

نيما نيما غير متواجد حالياً

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Aug 2008
نوع الدراسة: سنة تحضيرية
المستوى: الأول
الجنس: أنثى
المشاركات: 430
افتراضي رد: لننتصر على الكيمياء


ما فهمتك معليش ممكن توضحي

 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 17-05-2009, 10:19 AM   #2

funtoon

جامعي

الصورة الرمزية funtoon

 
تاريخ التسجيل: Mar 2009
التخصص: Interior design
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: السابع
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,673
افتراضي رد: لننتصر على الكيمياء

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نيما مشاهدة المشاركة
ما فهمتك معليش ممكن توضحي
سامحيني بتأخر عليكي ،، لأني جالسه ازاكر ،،
المهم ،، الرابطة التساهمية هيا تساهم زوج او اكتر من الالكترونات بين ذرتين
عادة يكونو متماثلين فـ السالبية الكهربية او الفرق بينهم بسيط ،،

تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التى لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة.

وغالبا يكون هادا النوع من الروابط بين اللافلزات

 

funtoon غير متواجد حالياً  
 

موضوع مغلق

أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

 


الساعة الآن 10:26 AM


Powered by vBulletin® Version 3.8.9 Beta 3
Copyright ©2000 - 2025, vBulletin Solutions, Inc.
Ads Organizer 3.0.3 by Analytics - Distance Education

أن كل ما ينشر في المنتدى لا يمثل رأي الإدارة وانما يمثل رأي أصحابها

جميع الحقوق محفوظة لشبكة سكاو

2003-2025