مســـألة في avogadro's number -كيمياء- ...

[Sakura-chan]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة rore-al-raja يــآليت أحــد يفهمني هـذي الأسألة ,, The fertilizer ammonium sulfate [(NH4)2SO4] is prepared by the reaction between ammonia (NH3) and sulfuric acid: 2NH3(g) + H2SO4(aq)  (NH4)2SO4(aq) How many kilograms of NH3 are needed to produce 1.00  105 kg of (NH4)2SO4? -1 1.70x 104 kg -2 3.22x 103 kg -3 2.58x 104 kg -4 7.42x 104 kg

يــــــــــاليــــت لو توضحــــــي الي بالاحمر لــــــاني مو فاهمه


Nitric oxide (NO) reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide (NO2), a dark-brown gas:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
In one experiment 0.886 mole of NO is mixed with 0.503 mole of O2. Calculate the number of moles of NO2 produced (note: first determine which is the limiting reagent).


هنا اول حاجه طالب انك تطلعي limiting reagent (الكاشف المحدد) وعشان تطلعيه في البداية نكتب المواد المتفاعلة

O2 ______ 2NO

0.886/2 _______ 0.503/1
نقسم عدد المولات المعطاه/ عدد المولات من المعادلة
0.443 _____ 0.503
الاقل هو الكاشف ...... يعني 2NO

2NO(g) + O2(g) =====> 2NO2(g

× ______ 0.886
2 _____ 2
نكتب عدد المولات للمواد من المعادلة
......طرفين في وسطين ....
× =(0.886 ×2)/2 = 0.886 مول

ان شاء الله تكوني فهمتي هي نفس الطريقة الي شرحتها الاخت الشيمياء و الاخ ريان اذا ما فهمتي مني ارجعي لحقهم حً تفهمي منو اكيد
وباذن الله يكون الحل صح

و المسائل الثانية مو متأكدة منها مرا باتأكد وباكتبها ان شاء الله