كمستري

[MaaRaaM]

هلا والله بهدهد ^_^

formal charge:

هذا المصطلح يعني الشحنة العامة للمركب .. ونحسبها (باسنخدام القانون ) لكل ذرة موجودة في المركب ونجمع النواتج والناتج الكلي يكون هو شحنة المركب..

مثــــال:
- ClO4 (((هذا المثال حليناه مع الدكتورة )))

أول خطوة : نرسم تركيبة لويس للمركب ..

ثاني خطوة : نحسب الفورمال التشارج لذرة الكلور ..
formal charge=[valance no.-(no.bonds + no.lone pairs)
الترجمة : شحنة المركب= عدد تكافؤ العنصر -(عدد الروابط التي يكونها العنصر+الأزواج الحرة حول العنصر)ر
وانتبهي هنا يا هدهد الأزواج الحرة وليست الرابطة
إذن:
formal charge of Cl= 7-(4+0) = +3

ثالث خطوة : نحسب الفورمال تشارج حق ذرات الـ O

formal charge of O= 6-(1+6)= -1
ونضرب الناتج في 4 لأنه عندنا أربع ذرات أوكسيجين

formal charge of O = -1 x 4 =-4

رابع خطوة يا عسل نجمع formal charge of Cl + formal charge of O

-4 + 3 = -1

ونلاحظ إنها نفس الشحة الموجودة في صيغة المركب المكتوبة في السؤال

----------------


وبس يا سكر

أضيفيني عشان أفهمك الباقي إذا ما عندك مانع ^_^

m.a.r.246@hotmail.com