كل مايخص كيمياء 202

[الفراشه الاموره]

دكتوره لو سمحتي ممكن تشرحي لي ex 19.1
او احد الطالبات الي فاهمته بس رجاء اشرحوه بالعربي
لاحد يقولي سهل ادري انه سهل بس مو فاهمته لان ماحضرت هالمحاظره
كيف نجزيء المعادله وعلى اي اساس نضيف الكترونات وعددها ونضيف هيدروجين وزي كذا

[الشيمآء]

^
أول شي لآزم تميـزي بين الأكسـدة و الاختزآل ..
الأكسدة: زيآدة في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني احنآ بنخرج منهـآ الكترونآت
الاختزآل : نقصآن في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني بيحصلهـآ إضآفة الكترونآت

نجي للسؤآل !!
بيقلك إنو أيون اليوديد [ I- ] بيتأكسد بفعل البرمنجآت [ MnO4- ] للـ يود الجزيئي [ I2 ].. في مقآبل اختزل البرمنجآت لـ [ MnO2 ] ..
المطلوب منك تكتبي معآدلـة التفآعل موزونة !

نكتب اللي قآل عليـه من غيـر أي وزن !
I- + MnO4- ===> I2 + MnO2

نكتب نصف تفآعل الأكسدة ., و نصف تفآعل الاختزآل ..
الأكسدة : I- ==> I2
الاختزآل: MnO4- ==> MnO2

الآن نمسك كل نصف تفآعل و نوزنو من حيث عدد الذرآت, نوعهـآ .. و كمآن الشحنآت .
الأكسدة: 2I- ==> I2
بين الطرفين فيه فرق شحنتين سآلبـة., ح نضيفهـآ ع شكل الكترونين في الطرف اليمين .
2I- ==> I2 + 2e-
s
اتوزن نصف تفآعل الأكسدة من كلـو *_^

نجي للنص التآني ., الاختزآل :
MnO4- ==> MnO2
نوزن الأوكسجين بإضآفة جزيئين مآء للطرف اليمين ..
MnO4- ==> MnO2 + 2H2O
زآد عندك هيدروجين في الطرف اليمين .. ح توزنيـه عن طريق إضآفـة أيونات الهيدروجين [ H+ ] للطرف اليسآر ..
MnO4- + 4H+ ==> MnO2 + 2H2O

فيه فرق 3 شحنآت " موجبـة " بين الطرفيـن .. إذآ., ح نضيف 3 الكترونآت تعآدل الـ 3 شحنات الموجبة ع الطرف اليسآر ..

MnO4- + 4H+ + 3e- ==> MnO2 + 2H2O

نجمع أنصآف التفآعل اللي عندنـآ .. ح نحآول نخلي عدد الالكترونآت المضآفة لكل نصف متسآوية عشآن تكنسل بعضهـآ ..
سو ح نضرب نصف تفآعل الأكسدة بـ 3., و نصف تفاعل الاختزآل بـ 2

6I- ==> 3I2 + 6e-
2MnO4- + 8H+ + 6e- ==> 2MnO2 + 4H2O
-----------------------------------------------------
6I- + 2MnO4- + 8H+ ==> 3I2 + 2MnO2 + 4H2O

كدهـ خلصنـآ ^^"
بس دي طريـقة الوزن للوسط الحمضي >_<
و المطلوب المعآدلـة الموزونة في الوسط " القآعدي " =$

وزن معآدلآت الأكسدة و الاختزآل بتختلف في الوسط القآعدي عن الحمضي في نقطة وحدة بس ..
اللي هيّـآ إنك مقآبل كل أيون هيدروجين تضيفيه, ح تضيفيه نفس العدد من أيونات الهيدروكسيل للطرفين ..

نرجع لمثآلنـآ ..
معآدلـة الأكسدة زي ما هيّـآ .. ما فيهآش أي مشكلـة ..
2I- ==> I2 + 2e-
s

معآدلـة الاختزآل ح تحتآج تعديل ^^"

نرجع للمعآدلـة اللي وزنآهـآ في الوسط الحمضي ..
MnO4- + 4H+ + 3e- ==> MnO2 + 2H2O
أضفنـآ 4 أيونات هيدروجين .. إذآ ح نضيف 4 أيونات هيدروكسيل للطرفين ..
MnO4- + 4H+ + 4OH- + 3e- ==> MnO2 + 2H2O + 4OH-
s
الطرف اليمين فيلو أربعة أيونات هيدروجين ., و أربعة أيونات هيدروكسيل ..
دول جمب بعض ع طول ح يطيروا يعملوآ جزيئآت مآء ..
و معآدلتنـآ تسير :
MnO4- + 4H2O + 3e- ==> MnO2 + 2H2O + 4OH-
s

نجمع النصفين .. و مآ ننسى نضرب نصف تفآعل الأكسدة × 3 ., و نصف تفاعل الاختزآل × 2

6I- ==> 3I2 + 6e-
2MnO4- + 8H2O + 6e- ==> 2MnO2 + 4H2O + 8OH-
----------------------------------------------------------------
6I- + 2MnO4- + 4H2O ==> 3I2 + 2MnO2 + 8OH-
s

آخـر شي تتأكدي إنو المعآدلـة اللي طلعتيهـآ موزونة من كلو ( عدد الذرات, و الشحنآت ) .

إن شآء اللـه يكون وآضح =$

بالتوفيق ~

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الشيمآء ^ أول شي لآزم تميـزي بين الأكسـدة و الاختزآل .. الأكسدة: زيآدة في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني احنآ بنخرج منهـآ الكترونآت الاختزآل : نقصآن في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني بيحصلهـآ إضآفة الكترونآت نجي للسؤآل !! بيقلك إنو أيون اليوديد [ i- ] بيتأكسد بفعل البرمنجآت [ mno4- ] للـ يود الجزيئي [ i2 ].. في مقآبل اختزل البرمنجآت لـ [ mno2 ] .. المطلوب منك تكتبي معآدلـة التفآعل موزونة ! نكتب اللي قآل عليـه من غيـر أي وزن ! i- + mno4- ===> i2 + mno2 نكتب نصف تفآعل الأكسدة ., و نصف تفآعل الاختزآل .. الأكسدة : i- ==> i2 الاختزآل: mno4- ==> mno2 الآن نمسك كل نصف تفآعل و نوزنو من حيث عدد الذرآت, نوعهـآ .. و كمآن الشحنآت . الأكسدة: 2i- ==> i2 بين الطرفين فيه فرق شحنتين سآلبـة., ح نضيفهـآ ع شكل الكترونين في الطرف اليمين . 2i- ==> i2 + 2e- s اتوزن نصف تفآعل الأكسدة من كلـو *_^ نجي للنص التآني ., الاختزآل : mno4- ==> mno2 نوزن الأوكسجين بإضآفة جزيئين مآء للطرف اليمين .. mno4- ==> mno2 + 2h2o زآد عندك هيدروجين في الطرف اليمين .. ح توزنيـه عن طريق إضآفـة أيونات الهيدروجين [ h+ ] للطرف اليسآر .. mno4- + 4h+ ==> mno2 + 2h2o فيه فرق 3 شحنآت " موجبـة " بين الطرفيـن .. إذآ., ح نضيف 3 الكترونآت تعآدل الـ 3 شحنات الموجبة ع الطرف اليسآر .. mno4- + 4h+ + 3e- ==> mno2 + 2h2o نجمع أنصآف التفآعل اللي عندنـآ .. ح نحآول نخلي عدد الالكترونآت المضآفة لكل نصف متسآوية عشآن تكنسل بعضهـآ .. سو ح نضرب نصف تفآعل الأكسدة بـ 3., و نصف تفاعل الاختزآل بـ 2 6i- ==> 3i2 + 6e- 2mno4- + 8h+ + 6e- ==> 2mno2 + 4h2o ----------------------------------------------------- 6i- + 2mno4- + 8h+ ==> 3i2 + 2mno2 + 4h2o كدهـ خلصنـآ ^^" بس دي طريـقة الوزن للوسط الحمضي >_< و المطلوب المعآدلـة الموزونة في الوسط " القآعدي " =$ وزن معآدلآت الأكسدة و الاختزآل بتختلف في الوسط القآعدي عن الحمضي في نقطة وحدة بس .. اللي هيّـآ إنك مقآبل كل أيون هيدروجين تضيفيه, ح تضيفيه نفس العدد من أيونات الهيدروكسيل للطرفين .. نرجع لمثآلنـآ .. معآدلـة الأكسدة زي ما هيّـآ .. ما فيهآش أي مشكلـة .. 2i- ==> i2 + 2e- s معآدلـة الاختزآل ح تحتآج تعديل ^^" نرجع للمعآدلـة اللي وزنآهـآ في الوسط الحمضي .. mno4- + 4h+ + 3e- ==> mno2 + 2h2o أضفنـآ 4 أيونات هيدروجين .. إذآ ح نضيف 4 أيونات هيدروكسيل للطرفين .. mno4- + 4h+ + 4oh- + 3e- ==> mno2 + 2h2o + 4oh- s الطرف اليمين فيلو أربعة أيونات هيدروجين ., و أربعة أيونات هيدروكسيل .. دول جمب بعض ع طول ح يطيروا يعملوآ جزيئآت مآء .. و معآدلتنـآ تسير : mno4- + 4h2o + 3e- ==> mno2 + 2h2o + 4oh- s نجمع النصفين .. و مآ ننسى نضرب نصف تفآعل الأكسدة × 3 ., و نصف تفاعل الاختزآل × 2 6i- ==> 3i2 + 6e- 2mno4- + 8h2o + 6e- ==> 2mno2 + 4h2o + 8oh- ---------------------------------------------------------------- 6i- + 2mno4- + 4h2o ==> 3i2 + 2mno2 + 8oh- s آخـر شي تتأكدي إنو المعآدلـة اللي طلعتيهـآ موزونة من كلو ( عدد الذرات, و الشحنآت ) . إن شآء اللـه يكون وآضح =$ بالتوفيق ~

ماشاء الله .... شيماء كفت و وفت ...

و الله يوفقكم

[الشيمآء]

لغرضٍ في نفس يعقوب .. حل سؤآل 19.1 ع وورد *_^