سؤآل في باب التركيز ch4 كيمياء.. [ عنوان مُبهم ]

[haay]

- طلعي عدد مولآت الكلور في المركب nh4cl عن طريق القآنون

n = m * v * 1 ، الوآحد لأن الكلور في المركب وآحد.

- طلعي عدد مولآت الكلور في المركب fecl3 عن طريق القآنون

n = m * v * 3 ، الثلآثة لأن الكلور في المركب 3 .

- أجمعي عدد مولآتهم. وَ أجمعي الحجمين (بـ اللتر ). ثم طبقي القآنون

m = n / v

،
شوفي إن شآء الله تضبط معك


رد أ خ تركي

[اللؤلؤه الورديه]

سويت مثل ماقلتيلي لكن طلعتلي الإجابه d
والإجابه أصلا b

??????????????!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اللؤلؤه الورديه سويت مثل ماقلتيلي لكن طلعتلي الإجابه d والإجابه أصلا b ??????????????!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

طييب يااحلووو شرط ومهم ومهم مررره في المولارية انك تحويلي الى لتر والسؤال ملي لتر

جربي وقوليلي ؟؟

[اللؤلؤه الورديه]

إييه ياعسل جربت

وحولت للتر مررره ماطلع نفس الجواب

طلع d

وأصلا طريقه الحل هذي غريبه أول مره أعرفها
><

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اللؤلؤه الورديه إييه ياعسل جربت وحولت للتر مررره ماطلع نفس الجواب طلع d وأصلا طريقه الحل هذي غريبه أول مره أعرفها ><

الحين اكتبلك الحل بالتفصيل وانا جرربتها 32 مرررراات ونفس الناتج بي

[اللؤلؤه الورديه]

من جد؟؟؟

كيف ماطلعت معاااي!!

[اللؤلؤه الورديه]

شكلها طريقه ثانيه

أوكي ألحين أجربها

الله يسعدك
سورريي شكلي ضيعت وقتك
ثقلت والله

هاذا السؤال موب معانا

صح

. Reaction of 1.00 mole CH4 with excess Cl2 yields 96.8 g CCl4.
What is the percent yield of CCl4 ? (Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45).
CH4 + 4 Cl2 CCl4 + 4 HCl
A. 64.3%
B. 57.3%
C. 65.9%
D. 62.9% *

[haay]

لا موو معانا
بس مااقولتيلي ضبط معاكي ولا؟؟؟

[اللؤلؤه الورديه]

طيب أوجدت عدد المولات مثل ماقال تركي وضربتهم في عدد ذراتهم في المركبين


ورحت عوضت بردك الثاني وضربت ثاني مره موالمفروض مره وحده أضرب
لأنو ماطلعت كذا
^^,,
>>>إسحبي عليا والله ماألومك وتوبه عاد تديني وجه

[اللؤلؤه الورديه]

كللللللللوووووووووووووووووش

أبشرك طلعت

أكيد بعد ماجبتلك السكر والضغط
مأجوره والله

الله يسعد قلبك ويوفقكي إن شاء الله
ياقلبي والله تعبتك

مرررره أسفه
وإن شاء الله أرد لك جميلك هاذا

الله يوفقك يااااااااااااارب