للشتورين ..

[ShiQ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh ياحلوووين بلييز حلو دي المسئلتين ... __________________________________________________ _______________ (20) Calculate the number of moles of H2O formed when 0.400 mole of Ba(OH)2 is treated with 1.00 mol of HClO3 according to the chemical reaction shown below. Ba(OH 2 + 2 HClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 H2O (A) 0.800 mol (B) 0.600 mol (C) 0.500 mol (D) 1.00 mol __________________________________________________ _____________ (21) Calculate the percent yield of iron (Fe) if 850 g of Fe3O4 reacted with carbon and 435 g of Fe was actually isolated from the reaction mixture. Fe3O4 (s) + 2 C(s) → 2 CO2 (g) + 3 Fe(s) (A) 70.72 % (B) 25.9 % (C) 97.5 % (D) 42.71% __________________________________________________ ___________

السوال الاول

اول شئ حتجييبي الكااشف المحدد اللي هوا خيطلع Ba(OH)

تسوي معااه مقاارنه ومع ال H2O

حيطلعلك مولات ال H2O = 0.4*2=0.8

الجواب A


السوال الثااني

قانونو النااتج العملي قسمت النااتج النظري ضرب 100

النااتج العملي لل Fe عطااكي هوا 435 جرام

اذا لازم تجيبي النظري


تجيبي عددد مولات ال Fe3O4 الكتله بالجرام على الكتله الجزيئيه حيطله = 3.66 مول

توين مقاارنه بينه وبين ال Fe عشاان تجيبي مولا تها حيطلع = 10.98 مول من ال Fe

تقومي تضربي مولا ال Fe في كتلتها الجزيئيه 10.98*56= 614.88 جراام دا النااتج النظري


اخيرا العملي قسمت النظري ضرب 100

435 \ 614.88 ضرب 100 = حيطلع الجواب A


إن شاء الله تكوني فهمتي وبالتوفييق