شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

10.0g of aluminum reacts with 35.0 grams of chlorine gas to produce aluminum chloride. Which reactant is limiting, which is in excess, and how much product is produced?

2Al + 3Cl2 ------ 2 ALCl3

أولا أقروا السؤال كويس ...

ثانيا أعطى ... وزن الالمونيوم 10 جرام وزن الكلور 35 جرام ( و كلهم من المتفاعلات يعني معناها مسألة كاشف محدد )

ثالثا .. هنا طلب منكم تجيبوا الكاشف المحدد و و كمية الكاشف الفائض و جرامات الناتج كلوريد الألمونيوم

في العديد من الطرق أنا شفت هذه أسهلها

( الساعة 3 لازم أنام عندي شغل بدري أمس سهرت معاكم رحت دايخه و متنحه و ناسيه نص أغراضي )

راح أشرح هذه الطريقة عندكم المعادله الموزونه تقول أن 2 مول من الألمونيوم تعطي 2 مول من كلوريد الألمونيو م

حولي 10 جرام لعدد المولات بالقسمة على وزن الألمونيوم 27 ... ( تطلع 0.37 مول) ... أعملي علاقه بينهم و أضربي طرفين في وسطين

راح يطلع لك عدد مولات كلوريد الألمونيوم = 0.37 مول ( مو لازم دايم يطلع كذا )

نحوله لوزن ( كتله ) من قانون المولات أضربي عدد المولات في وزن كلوريد الألمونيوم راح يطلع لكم ... وزن الماده الناتجه ..49.4 جرام

بنفس الخطوات حلوا بالنسبة للكلور ... عدد مولاته 35/71 = 0.49

و من المعادله 3 مول من الكلور تعطي 2 مول من كلوريد الألمونيوم

2 x 0.049/3 = 0.33 ,,,,,mass 0.33 x 133.5 = 43.87 g

طالما الكلور هو اللي أعطى ناتج أقل من الألمونيم اذا هو الكاشف المحدد
و الماده الأخرى هي اللي موجوده بزياده

بهذه الطريقه أنا حلنا فقرتين
lmiting reagent is Cl2

and the mass of AlCL3 produced is 43.87 g