شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ••Cute Girl :: 15.18 Calculate the pH of each of the following solutions: (a) 2.8 x 10-4 M Ba(OH)2 , (b) 5.2 x 10-4 M HNO3. Solution Ba(OH)2 = 2.8 x 10-4 M [OH-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 M pH = -log[H+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74 ^^دكتورهـ هذا شرحك لسؤال في الواجب في شابتر 15 بس انا مافهمت من وين جبنا الـ H...??? !~

شكلك لخبطتي الاجابات ...

على العموم الباريوم هيدروكسيد ... قاعده .... لا يمكن ان يعطي ايونات الهيدروجين

راح يعطيك أيونات الهيدروكسيد .... و منها نوجد poh و منها نوجد ph الفكره هنا انك راح تضربي التركيز في 2 و ذلك لان اكسيد الباريوم عندما يتأين ... يعطي أيونين هيدروكسيد ..