الصيغ الكيمائية؟؟

[صبر بلاحدود]

كيف احل الصيغة الاولية والصيغة الجزيئية؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

وابغى شرح ممتاز للتحويــــــــــــــــلات ؟؟؟؟؟

[صبر بلاحدود]

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[د. هدّولا]

بسم الله

دحين أول مايطلبك صيغة أولية أو جزيئية
يجبلك في السؤال اما جرامات العناصر أو نسبها
والإثنين نفس الشي
يعني لو جابلك نسبة العنصر كذا .. كأنه يقولك كتلته


مثال :

Determine the empirical formula of a compound that has the following percent composition by mass: K 24.75, Mn 34.77, O 40.51 percent.

طالب الصيغة الأولية للعناصر K Mn O
وجايبها لكِ نسبة طبعا انتي اتعاملي معاها كأنها كتلة
أول شي تجيبي عدد المولات لكل عنصر

mole K = 24.75 ÷ 39.10
=0.632 mol


mole Mn = 34.77 ÷54.94
= 0.632 mol

mole O = 40.51 ÷ 16
= 2.53

طيب دحين طلعنا الثلاثة المولات للعناصر
نشوف من بينهم أقل قيمة ونقسم باقي الأعداد عليه

أقل ناتج هو 0.632

K = 1
Mn = 1
O = 4


صارت الصيغة
KMnO4

وهي المطلوبة ..

|||||||

طيب لو في حالة بعد ماقسمنا على أصغر عدد جانا رقم بفواصل
ايش تسووووي !!!!

تضربي العدد ابو فواصل في 1
اذا طلع الناتج بفواصل
اضربي في 2
واذا طلع برضه بفواصل
وهكذا الين يطلع لك رقم صحيح او ممكن بعد التقريب يصير عدد صحيح
"يعني دوري على عدد نضربه يعطينا عدد صحيح "

بعد ماتضربي العدد اضربي باقي النتايج فيه ويعطيكي الصيغة




....

أتمنى تكوني فهمتي عليا الصيغة الأولية
ولي باك مع الجزيئية

[د. هدّولا]

نجي دحين للصيغة الجزيئية ..
تقريبا نفس خطوات الحل تبع الأولية بس في اختلاف بسيط


مثال :
A sample of a compound contains 1.52 g of nitrogen (N) and 3.47 G of oxygen . the molar mass of this compound is between 90 g an 95g .... etc

هذا مثال 3 .11 في الكتاب
طالب الصيغة الجزيئية


أول شي جابلك كتل عنصر النتروجين والاكسجين
من خلال الكتل طلعي عدد المولات لكل واحد منهم

N = 1.52 ÷ 14 =0.108

O= 3.47 ÷ 16 = 0.217

ومثل ماسوينا مع الأولية
نقسم على أصغر عدد

اللي هو 0.108

راح يطلع لنا الناتج

N= 1
O=2

راح تصير الصيغة الأولية
NO2

طيب هنا يجيكي الإختلاف بين الأولي والجزيئي


طلعي ال empirical molar mass
هو نفسه ال molecular mass
طلعيه للصيغة الأولية اللي طلعت لنا
= 14 + 2×16
= 46.01g


بعد كذا استخدمي هذا القانون

molar mass ÷ empirical molar mass

molar mass اعطانا هو في السؤال بين 90 و 95

طيب يصير الحل كدا
46.01 ÷ 90

= 2 بالتقريب

دحين تجيبي الصيغة الأولية

NO2 وتضربيها في 2 الناتج اللي طلع لك

تصير الصيغة الجزيئية
N2O4


وبسس هي دي شفتي كيف سهلة ^_^

[د. هدّولا]

صح أفتكرت شي ...

ال molar mass i هو بين 90 و 95
يعني مايفرق اي رقم تختاريه كله بالتقريب يطلع الناتج 2
سواء 91
او 92
او 94

^_^

[د. هدّولا]

بالنسبة للتحويلات

شرحت لوحدة في هذا الموضوع وأتمنى يفيدك

ثاني كومنت =)


http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=281163


دعوووآتك