مســـألة في avogadro's number -كيمياء- ...

[Sakura-chan]

السلام عليكــــــــــــــــم......

كيفــــــــــــــــــكم وكيف المذاكـــــــــــرة معاكم ......؟؟؟

عندي مســــــــــــــــألة في عدد افوجادرو طلعت الشيب براسي حاولت بكــــل الطرق مو راضيه تتحل
المســـــــــــــــــــــــــــــــأأأأألـــــــــ ــــــــــــــــــة

the number of moles of H2O resulted from the reaction of 3.5 moles of C2H6 with excess oxygen according to the equation
is 2C2H6 +7O2 ====> 4 CO2 + 6H2O
a- 7.0 mols b- 9.0mols c-10.5 moles d-13.5 moles



مو فاهمه هنـــــــــا اطلع مولات المركب كلو ولا النواتج ولا بس 6H2O
ومو لازم اضرب في عدد تكرار العنصر يعني اعامل H2O معاملة العنصر و ااضرب في _ 6 _ ولا اطلع عدد تكرار الهيدروجين _6×2_ والاكسجين وكــــــــــــذا يعني وهل طريقة حلها تمشي على كل الامثلة الي كذا ((( يجيبو معادلة وانا اطلع كل حاجه منها )))

والله ليا اكثر من ساعه احاول احلها مو راضيه ...........

[الشيمآء]

و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته ..

حبيبي .. السؤال بيطلب منك عدد مولات الماء الناتجة من تفاعل 3.5 مول من الإيثان ( c2h6 ) مع زيادة من الأوكسجين !
المعادلة " الموزونة " بتقلك إنو 2 مول من الإيثان بتديكِ 6 مول من الماء ..
إذًا : 3.5 مول من الغيثان تديكِ .... س مول من الماء ..

* طرفين في وسطين ..

س = ( 3.5 × 6 ) ÷ 2
= 21 ÷ 2
= 10.5 مول من الماء .

الله يوفقكم و يفتح عليكم :) .

[ريان وارثي]

ان شاء الله الجواب واضح

الرابط

[Sakura-chan]

وي مـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــوووو معقــــــــــــــــــــــــــــــــولة الســـــــــــــــــــــــــؤال طـــــــــــــــــــــــــلع بالسهــــــــــــــــــــــــــــوله هذي <~~ بديت احس اني غبية -.-"

وانــــــــــــــــــــا امسك القانون اقلبو يمين ويسار ....... "._."

يســــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــلموووو وووووووووووو بجد يــــــا الشيمــــــــــــــآء واخويا ريــــــــــــــــــــــــــــان

كفيتـــــــــــــــــــــــــــــــــوووو ووفيتوووووو صراحةً
جعـــــــــــــــــــــــــــــــــــــلوووو الله في ميزان حسناااااااااااااااااتكـــــــــــــــم يا رب

يـــــــــــــــــــــــــــــــــا رب يجي سؤال زيو في الاختبار ^_^ <~~ ما ادري مين الي كان يقولو ان شاء الله ما يجي زي كذا قبل شويا -_-""

[ططال عمري]

^
ترآ و ربي كل آم آلآسسئلة سسهلة .. لكن يبغآلهآ تركيززززز ..
و ركزي آلمقآرنة دآئماً تكون من المتفآعلـآت على حسسسب ( آلكآشف آلمحدد ) < سسآلفة هآلكآشف بآلآختبآر فحطت فيه نسيت هي عدد مولات اللي في المعادلة على الموزونة آو آلعكسس ..! لكن آلحمدلله آنحل بـ طريقة فضيعة :)

نادرا ما يجيبون لكم سؤآل مبآشر .. لازم تطلعين شيء عشان تجيبين الشيء المطلوب ..

موفقين آن شآء آلله

[Sakura-chan]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ططال عمري ^ ترآ و ربي كل آم آلآسسئلة سسهلة .. لكن يبغآلهآ تركيززززز .. و ركزي آلمقآرنة دآئماً تكون من المتفآعلـآت على حسسسب ( آلكآشف آلمحدد ) < سسآلفة هآلكآشف بآلآختبآر فحطت فيه نسيت هي عدد مولات اللي في المعادلة على الموزونة آو آلعكسس ..! لكن آلحمدلله آنحل بـ طريقة فضيعة :) نادرا ما يجيبون لكم سؤآل مبآشر .. لازم تطلعين شيء عشان تجيبين الشيء المطلوب .. موفقين آن شآء آلله

و الله معـــــــــــــــــــــاااكـ حـــــــق .... و اصـــــــــلــاً ثــــلاث ارباعــــــ المنهــــــــج درســــــناه في الثـــــــــــــــانوي بسـ باختلاف بسيطـــ ,,,,

الحمدلله اهــــــــــــمم حــــــــــــــــــاجهـ آآنووووو اتــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــحل بالــــــــــأخيـــــــــــــــــــــــــــــــــر << ان شاء الله الفــــل ماركـ


مو هذا الي مضـــــــــــيعنـــــــــــــــــــــي دائــــــــــــــماً احاول احـــــــــــــــــــــل السســــــــــــــؤال بـــالطريقة الصعبـــــة في الـــــــــــــــــأخير تطلع طريقتووووو تافهـــــــه

^
^^
زي الــــــــــــسسؤال الي فوق والله ما في اتفـــــهه منووو بسـ العقـــــــل احياناً يخووون الواحد

....... ويـــــــــــــــــــــــــــآآآيــــــــــــــكم يً رب .......

[merhm]

The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151amu and 7.0160 amu , respectively. Calculate the natural abundances of these two isotopes. The average atomic mass of Li is 6.941





هذا الششي من امسسس مافهممتوو بلييييييييييييييزز فهممموووني لاهنتوو

[merhm]

The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151amu and 7.0160 amu , respectively. Calculate the natural abundances of these two isotopes. The average atomic mass of Li is 6.941




بليييييييييييييييييييييييييززز لاهنتووو فهممموني هالسسؤؤال..

[ريتشارد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة merhm the atomic masses of 6li and 7li are 6.0151amu and 7.0160 amu , respectively. Calculate the natural abundances of these two isotopes. The average atomic mass of li is 6.941 بليييييييييييييييييييييييييززز لاهنتووو فهممموني هالسسؤؤال..

السؤال حول قانون معدل الكُتلة الذرية للنظائر ،
اللي هو وزن العنصر في كتلته على 100
+ وزن العنصر الثاني في كتلته على 100


طيّب خلينآ نشوف المُعطيات اللي نحتآجها عشان نعوض بالقانون
وزن العنصر الأول اللي بالأحمر موجود ، كذلك وزن العنصر الثاني موجود
بس السؤال ما اعطآنا نسبة كل عُنصر منهم ، و اكتفى بإعطاء المتوسط الحسابي لهم
كيف تطلعي نسبة كل عنصر !
تكتبي المتوسط 6.941 = وبعدهآ كتلة العنصر في مجهول (y) على 100 + كتلة العنصر الثاني في (100-y) على 100

والناتج النهائي تضربيه في 100
ليش الـ 100 نآقص المجهول !
لأن نسبة العنصرين طبيعي يكون مجموعهم 100 ، ف لمن تطلعي العنصر الأول راح تعرفي نسبة الثآني
المُهم هذا السؤال ينحل رياضيًا مو كيمياء

حنا في إختبارنا اعطونا متوسط اوزانهم و كتلة العنصر الأول ونسبته ، ونسبة الثآني بس
وطلب مننا نطلع وزن العنصر الثاني
يعني مسألة تنحل رياضيًا وسهله إن شاء الله
تعودي على هذا القآنون وكيف تطلعي المجآهيل المطلوبة منكِ
99% راح يجي في الإختبآر

موفقه ..

[rore-al-raja]

يــآليت أحــد يفهمني هـذي الأسألة ,,

The fertilizer ammonium sulfate [(NH4)2SO4] is prepared by the reaction between ammonia (NH3) and sulfuric acid:
2NH3(g) + H2SO4(aq)  (NH4)2SO4(aq)
How many kilograms of NH3 are needed to produce 1.00  105 kg of (NH4)2SO4?


-1 1.70x 104 kg
-2 3.22x 103 kg
-3 2.58x 104 kg
-4 7.42x 104 kg





Nitric oxide (NO) reacts with oxygen gas to form nitrogen dioxide (NO2), a dark-brown gas:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
In one experiment 0.886 mole of NO is mixed with 0.503 mole of O2. Calculate the number of moles of NO2 produced (note: first determine which is the limiting reagent).


0.886-1 mol
0.503-2 mol
1.01-3 mol
1.77-4 mol





Hydrogen fluoride is used in the manufacture of Freons (which destroy ozone in the stratosphere) and in the production of aluminum l. It is prepared by the reaction
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF
In one process 6.00 kg of CaF2 are treated with an excess of H2SO4 and yield 2.86 kg of HF. Calculate the percent yield of HF.

93.0-1 %
95.3-2 %
47.6-3 %
62.5-4 %


هذا السؤال طلعلي الجــواب (1) مدري صح ولا لا ..؟!

Consider the combustion of carbon monoxide (CO) in oxygen gas:
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
Starting with 3.60 moles of CO, calculate the number of moles of CO2 produced if there is enough oxygen gas to react with all of the CO.

7.20-1 mol
44.0-2 mol
3.60-3 mol
1.80-4 mol


بــليز الي يعرف الحل يقول,, لانو حتى في السلايدات مو محلولهـ