الاتزان الكيميائي

[ماجد سعود الفهد]

شباب ممكن احد يشرحلي شبتر ( الاتزان الكيميائي)؟

[samo123]

أهلا اخوووي ماااجد

صراحة شابتر الإتزان الكيميائي طويل وصعب شرحو على المنتدى

ياريت تكتب السؤال إلي مو عارفو او حاب تعرف فكرتو وانا احاااول افييدك بقدر المستطاع :)

تقبل مرووري

[ماجد سعود الفهد]

14.3 the relationship between ...

[samo123]

عفوا اخوووي انا ما آذاكر من الكتااااب

ياريت تعطيني مسألة وانا أحاول أفهمك طريقة الحل بشكل كامل بإذن الله

بس على الأقل اعرف عن إيش تتكلم بالزبط :)

[زينه العبدالله]

ثابت الإتزان سهل مره ..خذ كتاب 3 ثانوي الترم الأول في فصل كامل عن الإتزان ...
ومع ان الجزئيه دي 14.3 مو معانا إحنا ..بس راح اشرحها لك ..
هذا يشرح العلاقه بين سرعة التفاعل و ثابت الإتزان ..يعني ممكن نجيب ثابت الإتزان بدلالة سرعة التفاعل ..من العلاقه : Kc=Kf/Kr>> كيف جبناها؟؟!!

[تركيز المواد المتفاعله ] * Kf=سرعة التفاعل الأمامي
[تركيز المواد الناتجه ]* Kr =سرعة التفاعل الخلفي
حيث Kf ثابت التفاعل الأمامي و Kr ثابت التفاعل الخلفي ..
وفي حالة الإتزان سرعة التفاعل الأمامي تساوي الخلفي ..يعني:
[تركيز المواد المتفاعله ] * Kf = [تركيز المواد الناتجه ]* Kr ومنه نستنتج :
Kf/Kr=تركيز المواد المتفاعله /تركيز المواد الناتجه >> هذا شغل رياضيات ..
وإنت عارف إن ثابت الإتزان يساوي =تركيز المواد المتفاعله /تركيز المواد الناتجه
إذن : Kc=Kf/Kr
وراح ارجع لك..لأني دحين مرره مشغوله ..

[samo123]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ندو222 ثابت الإتزان سهل مره ..خذ كتاب 3 ثانوي الترم الأول في فصل كامل عن الإتزان ... ومع ان الجزئيه دي 14.3 مو معانا إحنا ..بس راح اشرحها لك .. هذا يشرح العلاقه بين سرعة التفاعل و ثابت الإتزان ..يعني ممكن نجيب ثابت الإتزان بدلالة سرعة التفاعل ..من العلاقه : Kc=kf/kr kf=سرعة التفاعل الأمامي kr=سرعة التفاعل الخلفي هذه إذا كان خطوه وحده .. وراح ارجع لك إذا كان خطوتين ..لأني دحين مرره مشغوله ..

يا سلااام عليكي وربي إنتي مية مية هع هع هع

استمري معااه لأنو انا ما اعرف إيش فيه الكتاااب اصلا خخخخخ


بالتوفيق

[زينه العبدالله]

بااك..
هذه إلي دوبي شرحته إذا كان التفاعل خطوه وحده ..
أما إذا كان خطوتين ..نجمع المعادلتين ..والمعادله الناتجه
راح يكون ثابت الإتزان حقها :Kc=k1*K2
حيث k1 ثابت إتزان التفاعل الأول ( الخطوه الأولى )
و k2 ثابت إتزان التفاعل الثاني ( الخطوه الثانيه )
وk1 وk2 تطلعهم بدلالة سرعة التفاعل زي ما شرحت أول ..>>( Kc=Kf/Kr )

وبسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسس. .
بالتوفيق ..

[برونزية]

يعطيكم العافيه .....

[ماجد سعود الفهد]

الف شكر

بس ممكن ملخص لقوانين شبتر 15( الاحماض والقواعد وph)

[د.سارا]

Ch: 15

At : 25C
Kw= [ H ] + [ OH] = 1 * 10^-14
هينا المحلول:
عندما [H] = [ OH] متعادل
H] < [OH] basic قاعدي

[H] >[OH] acidic حمضي

Ph = - log [ H
[P OH = - log [OH
Ph + P oh = 14

و لمن يبي :H] = 10^-Ph

وبس (n_n)