ممكن حل سؤالين في الكمياء

[biochemistry girl]

ممكن حل هذه الاسئلة

D20) An ideal gas is contained in a cylinder with a volume of 2.0 x 102 mL at a temperature
of 30 0C and pressure 710 torr. The gas is then compressed to a volume of 25 mL and
the temperature is raised to 8200C. What is the new pressure of the gas?
aa- 2.05 x 104 torr b- 2.05 x 10-4 c- 205 torr d- 0.205

D21) A mixture of four gases has a total pressure of 1400 mmHg at 298 K and contains 2.2 mol O2, 2.4 mol N2, 2.6 mol H2 and 2.8 mol Ar. The partial pressure of H2 is: (Chap 5)
a- 364 mmHg
b- 308 mmHg c- 392 mmHg d- 336 mmHg

[biochemistry girl]

وينكم

[DR_Mo0oDy]

انت متاكد انو النموذج يلي جبت من الاسئله معانا لانو في نماذج قديمه واسئله محذوفه
صرااحه انا مرا مافهمت شي والمطلوب مو باين بعدين ايش 2 ضرب 20 مللتر اول مرا اشوفها

[DR_Mo0oDy]

حل السؤال الاول تستخدم القانون
p1.v1/t1=p2.v2/t2
بدون ماتحول ولا تحويل بس تحول الحراره رح يطلع الجواب بعدين اضغط على eng في الحاسبه بعدين حرك الفاصله خانه على اليسار وزود الاس واحد ويطلع معاك الجواب
انشاءالله تكون فهمت

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة biochemistry girl D20) An ideal gas is contained in a cylinder with a volume of 2.0 x 102 mL at a temperature of 30C and pressure 710 torr. The gas is then compressed to a volume of 25 mL and the temperature is raised to 8200C. What is the new pressure of the gas? aa- 2.05 x 104 torr b- 2.05 x 10-4 c- 205 torr d- 0.205

P1 = 710 torr
V1 = 2.0 x 10^2 mL
T1 = 30°C = 303°K

T2 = 820 °C = (820 + 273) °K = 1093 °K
V2 = 25 mL


من قانون الغازات

P1V1 = nRT1

وايضاُ

P2V2 = nRT2

وحيث أن n ثابتة وكذلك R فإننا نجد ان

P1V1/T1 = P2V2/T2

أو

P2= P1 (V1/V2)*T2/T1

P2= 710*(2*10^2/25)*1093/303=2.05 x 10^4 torr

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة biochemistry girl D21) A mixture of four gases has a total pressure of 1400 mmHg at 298 K and contains 2.2 mol O2, 2.4 mol N2, 2.6 mol H2 and 2.8 mol Ar. The partial pressure of H2 is: (Chap 5) a- 364 mmHg b- 308 mmHg c- 392 mmHg d- 336 mmHg

باستخدام قانون دالتون نجد أن

Px=Pt*nx/nt

حيث أن px يمثل الضغط الجزئي للغاز x
pt يمثل الضغط الكلي للغازات
nx يمثل عدد مولاات الغاز x
nt يمثل عدد المولات الكلي للغازات

nx=2.6
nt=2.2+2.4+2.6+2.8=10
pt=1400

px=pt*nx/nt=1400*2.6/10=364 mmHg

[Dr.So0oMa]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ali alzahrani p1 = 710 torr v1 = 2.0 x 10^2 ml t1 = 30°c = 303°k t2 = 820 °c = (820 + 273) °k = 1093 °k v2 = 25 ml من قانون الغازات p1v1 = nrt1 وايضاُ p2v2 = nrt2 وحيث أن n ثابتة وكذلك r فإننا نجد ان p1v1/t1 = p2v2/t2 أو p2= p1 (v1/v2)*t2/t1 p2= 710*(2*10^2/25)*1093/303=2.05 x 10^4 torr باستخدام قانون دالتون نجد أن px=pt*nx/nt حيث أن px يمثل الضغط الجزئي للغاز x pt يمثل الضغط الكلي للغازات nx يمثل عدد مولاات الغاز x nt يمثل عدد المولات الكلي للغازات nx=2.6 nt=2.2+2.4+2.6+2.8=10 pt=1400 px=pt*nx/nt=1400*2.6/10=364 mmhg

بس كيف كاتبين الجواب غير الي طلع معاك ،، -_-"