شبتر 15 كيمياء

[كثرين]

كيفـــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــكم مع الدراااااااااااااااسة انشااااااااااااءالله تماااااااااااااام المهم انااااااااا ابغى احد يشررررررررررحلي شبتر 15 وكيف اعرف الحمض من القاااعدة

[كثرين]

طيب ملخصاااااااااااااااااااااات السيد

[iRe]

حددي اللي مو فاهمتو بالضبط و ان شاء الله نساعدك :)

[كثرين]

صرااااااااااااااحة انااااااا الاحماض والقواعد كلهااااااا ماني فاهمتهاااا كيف اعرف الحمض من القاعدة

[Amjad BaHusayn]

الحمض لما يتفكك يعطيك ايون هيدروجين
والقاعدة لما تتفكك تعطيك ايونات هيدروكسيل ,,

ولما تفاعلي حمض مع قاعدة يعطيك ماء وملح

يعني لما تفاعلي هيدروكيد الصوديوم اللي هو قاعدة مع حمض الكلور وهو الحمض يعطيك ملح الطعام وماء

بعدين معطيك ثابت الاتزان اللي هو ,,,, Kw ,,,

ومعطيك قيمته وقلك هو عبارة عن حاصل ضرب تراكيز الهيدروكسيل وايون الهيدروجين ,,

وفي حالة الماء طبعا راح تكون قيمتهم الاثنين متساوية لانه الماء مو حامضي ولا قاعدي ,,

يعني لو اعطاك تركيز الهيدروكسيل وطلب تركيز الهيدروجين ,, تجيبيه بسهولة ويعتبر سؤال مباشر ,,

بالنسبة للـ ,, PH ,,

هذا مقياس لحامضية المادة اللي عندك ,, قلك اذا قيمتها 7 فهذا يعني انه متعادل .. واذا اقل يعني حامضي .. واذا اكثر من 7 قاعدي ..

وطريقة ايجاد الـ PH ,, .. هو سالب لوغاريتم تركيز الهيدرونيوم ..

والـ ,, POH ,, هو سالب لوغاريتم تركيز الهيدروكسيد ,,

وحاصل جمعهم يساوي 14 ..

Pkw ,, يساوي 14

وهو هذا شابتر 15 ,,


اتمنى انك استفدتي .. الله يوفقك ويفتح عليك ..

[iRe]

احنا عندنا قاعده من زمان نعرفها
ان الحمض ~> ينتج لي ايون الهيدروجين او الهيدرونيوم H3O
و القاعدة ~> تنتج لي ايون الهيدروكسيد
طيب العلاقه بينهم نعرفها من قانون ثابت تاين الماء اللي هو
Kw=[OH][H]=1x10^-14
طيب هذا القانون استنتجناه من معادله تآين الماء
H2O+H2O---->H3O+OH
طبعا طلعنا الثابت اللي هو تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات وبما ان المتفاعلات سائل
ما نحصبها فطلع لنا قانون Kw
يعني تقدرين من هذا القانون تطلعين تركيز القاعده او الحمض
< تطبيق مباشر ولا فيه لف ولا دوران :)

طيب ثاني شي لازم تعرفيه مدرج الحموضه PH < طبعا هذا بيحدد لك اذا هذا المحلول حمضي
او قاعدي او انه متعادل


لاحظي من 7 الى 14 تزداد القاعديه < كل ما مشيتي لطرف تلاحظين ان القاعديه تكون عاليه
يعني 14 بتكون اعلى 12 و 8 اقل من 14 وهكذا

من 7 الى 0 تزداد الحمضيه وبرضوا عند الاطراف بتكون اعلى

عند الـ7 بيكون المحلول لا حمضي ولا قاعدي اي متعادل

يعني بناء على المدرج اللي فوق بيطلع لك قانون جديد اللي هو
PH+PoH=14

طيب مرات يطلب منك الـ pH بمعلوميه تركيز الهيدروجين
فراح تحسبينه عن طريق
pH=-log[H]
ونفس الشي مع poH
poH=-log[oH]
طيب لو العكس اعطاك الـpH وطلب منك التركيز ايش راح تسوين ؟
[H]=10^-PH

هذا اللي اذكره من الباب! < اقصد الاشياء المهمه
طبعا احلى شي بهالباب انه مسائله ممتعه تحليها بأكثر من طريقه
اتمنى ان الشرح واضح ،، واعذرني اذا في خطأ

[iRe]

معليش ما لاحظت رد امجاد :$
< افهمي مع امجاد وراجعي معايا d:

[Amjad BaHusayn]

ههههههههههههههههههههههه من جد ويين السيد عننا ؟؟

ياحياتي لا والله عادي .. صارتلي مع الاحصاء وحدة طلبت لشابتر 5 مدري 6 ولما كتبت الشرح ورسلته اكتشفت انه وحدة راسلة قبلي وملخصته احسن مني ,,

حذفت الرد وطبقت اللاب ,, هههههههههههه كنت متحمممسة كمان ,,

[كثرين]

الله يوفقكم ي رب ويفرحكم بالمعدل المرتفع شكررررررررااااااااااااااااااااااا امجااااد وiRe