لقيت في هذا الموقع شارحه طاقة التاين بالعربي و بطرقة حلوها ..
http://www.pal-stu.com/vb/showthread.php?t=9825
ملاحظات: *وحدة قياس طاقة التأين هي (كيلو جول \مول)
*في المجموعة من الاعلى الى اسفل نقل طاقة التأين الاول
بزيادة العدد الذرى _زيادة الحجم الذري _ زيادة رقم الكم الرئيسى N
* في الدورة (من اليسار لليمين ) تزيد طاقة التأين الاول
بزيادة العدد الذرى _ نقصان الحجم الذرى _زيادة شحنة النواة الفعالة
*علل
تقل طاقة التأين الاول في المجموعة من الاعلى الى الاسفل
السبب\ لزيادة العدد الذرى ورزيادة الحجم الذرى وزيادة رقم الكم الرئيسى فتنتقل قوة تجتذب بين (e) الاخير ونواة العنصر فتنتقل طاقة
نزع (e) الاخير
علل
زيادة طاقة التأين الاول في الدورة من اليسار الى اليمين
السبب\ لزيادة العدد الذرى وزيادة شحنة النواة الفعالة مما يزيد من قوة تجاذب بين (e) الاخير ونواة العنصر مما يزيد طاقة نزع(e) الاخير
علل
طاقة تأين ذرة O8 أقل من طاقة التأين لل N7
السبب\ لانه يتم نزع (e) من مستوي فرعى أقل ثباتا ( 4p4 ) في ذرة الاكسجين
بينما ذرة النيتروجين يتم نزع (e) من مستوي فرعى نصف ممتلئ أكثر ثباتا ( 3p3) فيحتاج طاقة أكبر من N
ملاحظة هامة : طبعا بعد التوزيع الالكترونى ومن ثم التأين بتفهموا السبب أكثر والنيتروجين والاكسجين شاذ
اها صحيح يلا ما بعرف يوزع الكترونى يحول أدبى من الآن نصيحة أخوية
ملاحظة: طاقة التأين 3* اكبر من طاقة التأين 2 أكبر من طاقة التأين 1 * (دائما)
* ايون ثنائى +
أيون أحادي +
* ذرة متعادلة
السبب\ لان نزع (e) من أيون احادي+ وأيو ن ثنائى + يحتاج الى طاقة أكبر منهما في حالة التأين (1)
رتب العناصر الاتية تصاعديا حسب قيمة طاقة التأين الاول لذراتها:
Mg12 _ Na11_F9
اها وهلأ بكل بساطة توزيع الكترونى ومن ثم تأين أول ومن ثم النظر مين ممتلئ ومين نصف ممتلئ(أي حالة مستقرة) ومين بين البنين يعنى نو استقرار
حيطلع معكم التريب متل هيك
Mg12 _F9_Na11
اذا ما طلع معكم هيك بتكونوا فيه اشى انتوا عاملينوا خطأ
ملاحظة هاااااااااااااامة
العوامل التى تتحكم في طاقة التأين
# امتلاك تركيب الغاز النبيل تكون طاقة تأينه كبيرة ) لانه ذو تركيب (e) مستقر وثابت
وهو أهم العوامل الذى يؤخذ بعين الاعتبار أكثر من غيره في البداية
# رقم الكم الرئيسى N (البعد عن النواة ) بتعرفوه ما؟؟
(العلاقة عكسية بين رقم الكم الرئيسى وطاقة التأين ) وعلاقته بالمجموعة وليس الدورة
# مقدار شحنة النواة الفعالة
(العلاقة طردية بين شحنة النواة الفعالة وطاقة التأين ) وعلاقته بالدورة
صحيح انتوا بتعرفوا شو يعنى دورة وشو يعنى مجموعة ومن هذا الكلام؟؟؟؟؟؟ اذا لأ خبرونى
س: كيف تتغير قيمة طاقة التأين بالانتقال من أعلى الى أسفل في مجموعات الجدول الدورى
فسر ذلك؟؟؟؟
السبب\ في المجموعات تقل طاقة التأين بزيادة العدد الذرى وزيادة حجم الذرة وزيادة عدد الكم الرئسى n
( البعد عن النواة) فتقل قوة التجاذب بين الالكترون الاخير والنواة فتقل طاقة نزع(e) الاخير
* س للمتفوقين فقط
التزايد الحاصل في الاعداد الذرية للعناصر التالية من اليسار الى اليمين (دورة)
( A17 _B18_C19_D20)
بديى اعطيكوا شوي هلبنك اوك لانى احتمال ما أرجع
الخيارات هيا
1- تزايد في طاقة التأين
2- تزايد في حجوم الذرات وطاقة التأين
3- تناقص في حجوم الذرات
4- تزايد في طاقة التأين ثم تناقص ثم تزايد من جديد
وكمان هلبنك وزع الكترونى قبل الاجابة أظنى بكفى هيك .
حدد نوع العلاقة بشكل عام بين زيادة العدد الذرى في الدورة الواحدة مع طاقة التأين.
علاقة طردية حيث كلما زاد العدد الذرى زادت طاقة التأين وذلك بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة
مما يزيد قوة التجاذب بين (e) الاخير والنواة فتزيد طاقة نزع (e) الاخير (شذوذ الدورة) (يزيد ثم يقل ثم يزيد)
بالمناسبة اتجاوب على السؤال
اعتمادا على قيم طاقة التأين حدد ما يلى :
رمز العنصر \ Z \Y\X
ط1....\570\780\940
ط2....\3210\1950\2110
ط3....\4600\3810\4000
ط4....\5300\7900\5980
ط5....\7000\9000\1020
أ- الى أي مجموعة ينمتى كل من العناصر المذكورة فوق:
*نحسب فروق طاقة التأين لكل عنصر على حده فنجد ان أكبر فرق قيم طاقة التأين
#للعنصر (X) بين ط1-ط2 اذن العنصر في المجموعة الاولى -التكافؤ :+1
#للعنصر (Y)بين ط3 -ط4 اذن العنصر في المجموعة الثالثة -التكافؤ:+3
#العنصر (z) بين ط4 -ط5 اذن العنصر في المجموعة الرابعة - التكافؤ :موجب او سالب4
اها رقم 4 في المجموعة بيكون شبه فلز لذلك ذريتوا او تكافؤه موجب او سالب 4 شبه فلز
حيث الفلز ذريته 1الى 3 ثفقد ايونها + طاقة تأينها منخفضة عوامل مختزلة
بينما لافلزات ذريته -3الى -1 تكتسب ايونها - عوامل مؤكسدة
اما الذرية صفر ذو المجموعة الثامنة فهو عنصر خامل (نبيل )
* والله الكيمياء مجرد علاقات ويلا بفهما اظن بتكون رائعة بنظروا
|
نقلت لكم هذه الجزيئية عشان تعرفوا أن المعلومة لو بحثتوا عنها راح تلاقوها ان شاء الله ..