[سحر البيان]

الباب الخامس ... باب الغازات
 خصائص الغازات .... تذكروا ان الغازات تأخذ حجم كبير لأن المسافه بين جزيئاتها كبيره
Gases assume the volume and shape of their containers.
Gases are the most compressible state of matter.
Gases will mix evenly and completely when confined to the same container.
Gases have much lower densities than liquids and solids.
 تحويلات الضغظ و درجة الحراره ...

تحويلات درجة الحراره .... من الباب الأول

تحويلات الضغظ .... الضغظ يقاس الباسكل ( وحدته الدولية) .... و لكن المستخدمه هي الضغظ الجوي ... و تقاس ايضا بالملي زئبق و اسمها الأخر تور و التحويل بينهم كلالأتي ...

torr = 1 mmHg

atm =760 mmHg = 1.01 exp5 Pa



1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 101.325 kPa

قوانين الغازات .... لازم تكونوا عارفين منطوق القانون + المعادلات + اسم العالم + حل المسائل و التحويلات المناسبه ...

• Boyle’s Law (P1 x V1 = P2 x V2)
• Charles’s Law V1/T1 = V2 /T2
• Avogadro’s Law (V1 / n1 = V2 / n2)
• Ideal Gas Law PV = n RT

قانون بويل يدرس العلاقة بين ضغظ الغاز و حجمه عند ثبوت درجة الحراره و كمية الماده ... و وجد أن كلما زاد الضغظ يقل الحجم أي ان العلاقة عكسية بينهم ... يعني لو رسمنا العلاقة بين الجم و الضغظ ( لا يعطي خط مستقيم ) لو رسمن العلاقة بين الضغظ و 1/الحجم نحصل على خط مستقيم .... لو رفعنا الضغظ ضعف الضغظ الأول معنا أن الحجم سيقل الى النصف ...
1. Boyle's Law: The volume of an ideal gas is inversely proportional to the pressure at constant temperature and number of moles.

درس العلاقة بين ضغظ الغاز و حجمه عند ثبوت درجة الحراره و عدد المولات ... و وجد أنها علاقه عكسية .... كلما زاد الضغظ قل الحجم ( طبيعي لو عندك وساده و ضغتي عليها بقوة كأنك فرغتها من الهواء اللي يحصل يقل الحجم) ..... من ناحية الوحدات مافي قيود ... لكن لابد أن تكون متشابه ...
مثال ... غاز حجمه 10 لتر عند ضغظ 1 جو ماهو ضغظه عند 500 مل ؟
نعوض في المعادله ... ( بس تذكري لازم تكون الوحدات متشابه أما كلها بمل أو لتر )
V1 P1 = V2 P2
= 2 ضغظ جو 10 = 500/1000 P2
نلاحظ هنا أن الاجابه .... ماشيه مع القانون ... الحجم قل الى النصف .. و الضغظ زاد اللي الى الضعف ( من أسباب التعرف على صحة الحل )
2. Charles' Law: The volume of an ideal gas is directly proportional to the absolute temperature of the gas at constant pressure and number of moles.
V1 / T1 = V2 / T2
درس العلاقة بين درجة حرارة الغاز و حجمه عند ثبوت الضغظ و عدد المولات ... و وجد أنها علاقه طرديه .... كلما زادت درجة الحرارة قل الحجم ( لما نسخن أي غاز تزيد حركة الغاز و بالتالي يزيد الحيز اللي يشغله بالتاي يزيد الحجم ) ..... من ناحية الوحدات في قيود ... أن تكون درجة الحراره بالدرجه المطلقه كالفين ... أما الحجوم ممكن نستخدم أي وحدة لكن لابد أن تكون متشابه ...
3. Avogadro's Law: The volume of an ideal gas is directly proportional to the number of moles of the gas at constant temperature and pressure.
V1 / n1 = V2 / n2
درس العلاقة بين عدد مولات الغاز و حجمه عند ثبوت الضغظ و درجة الحراره ... و وجد أنها علاقه طرديه .... مافي قيود على الوحدات ... بس لازم تكون متشابه