[* تركي *]

/


كـ قاعدة عامة ، لما يكون عندنا نظام كيميائي أو معادلة كيميائية في حالة إتزان. و فجأة فكرت قلت خل أتلقف وألعب فيها مثلاً أغير ( تركيز أو ضغط أو حجم أو حرارة ) ، اش رح يصير يا ترى ؟!

الي رح يصير إنه أنا بلاقفتي سويت زي الإضطراب في هذا النظام المتزن ، وكـ ردة فعل سريعة النظام رح يعمل زي التفاعل بحيث إنه يرجع نفسه لحالة الإتزان الي كان فيها ، خلال هذه العملية احنا يهمنا نعرف التفاعل هذا في أي اتجاه جالس يصير ، وبطبيعة الحال ماعندنا إلا اتجاهين ، يا من يمين إلى يسار أو من يسار إلى يمين.

أول شي خل نتفق إن لما نقول الاتجاه رايح لليسار ، معناه إنه المتفاعلات ح تزيد. ولما نقول الاتجاه رايح لليمين معناه إن النواتج ح تزيد.


التغير في التركيز : يعني إضافة أو تقليل شيء على الموجود بحيث يزيد أو يقل تركيزه.

زيادة تركيز النواتج : يصير الاتجاه من يمين إلى يسار.
تقليل تركيز النواتج : يصير الاتجاه من يسار إلى يمين.

التغير في الحجم والضغط : وهنا نقصد بالتغير إنه رح يصير في المعادلات الي في الحالة الغازية. لأن السائل والصلب ما ينضطون. المعادلات الي مافيها تغيير في المولات ، معناه ان اتزانها مارح يتأثر لا بحجم ولا ضغط.

الضغط والحجم علاقة عكسية ، زاد الأول نقص الثاني .. زاد الثاني نقص الأول
التركيز والحجم علاقة عكسية برضه. لأن معروف التركيز عبارة المولات ع الحجم n/v فلو قلننا الحجم زاد التركيز ولو زدنا الحجم قل التركيز.

زيادة الضغط ( تقليل الحجم ) : يمين إلى يسار
تقليل الضغط ( زيادة الحجم ) : يسار إلى يمين

التغيير في الحرارة : الحرارة هي الوحيدة الي لو تغيرت ح تغير معها مو بس جهة الاتزان ، ح تغير كمان قيمة ثابت الاتزان نفسه.

دلتا إتش أكبر من الصفر (امتصاص حرارة أو زيادة الحرارة) : يسار يمين
دلتا إتش أصغر من الصفر (انبعاث حرارة أو تقليل الحرارة) : يمين يسار