رد: مساعدة في حل اسئلة الفصل الخامس كيمياء
a 0.580 sample of a compound containing only carbon an hydrogen contain 0.480g of carbon and 0.100g of hydrogen . at STB 33.6ml
of the gas has a mass of 0.087g . what is the molecular formula for the compound
a) ch3
b) c2h6
c) c2h5
d)c4h10
غالباً في هالنوع من الأسئلة ، الحل يجي على خطوتين :
الخطوة الأولى : نحتاج نعرف (المولار ماس M). فيه قانونين لحساب M وهما كالتالي :
M = m/n
M = dRT/P
أنا رح أستخدم الثاني : R,T,P كلها معلومة ومعطى بالسؤال بشكل مباشر ، باقي نعرف الكثافة d
d = m/v = 0.087/0.0336 = 2.5892 g/L
عند STB نعوض بالضغط بـ 1 ونعوض بالحرارة بـ 273
M = 2.5892*0.0821*273 / 1 = 58.03 g/mol
الخطوة الثانية : إما إنك تطلعين (المولار ماس) لكل إجابة من الإجابات الأربع وتقارنينها مع الي طلعتيها .. أو تستخدمين طريقة empirical formula
رح أحلها لك بالطريقة الأولى لأنها الأسهل و الأسرع
a : 15
b : 30
c : 29
d : 58
.what mass of K2CO3 is needed to prepare 200 mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M
a) 4.15 g
b) 10.4 g
c) 13.8 g
d) 2.07 g
الخطوة الأولى : نحتاج نعرف عدد المولات n
n = liter of solution * molarity
n = 0.2 * 0.150 = 0.03 mole
هذه المولات الي طلعناها هي تخص كل ذرات البوتاسيوم K الي موجودة بالمركب ، وبما إنه عندنا ذرتين بوتاسيوم K2
رح نقسم عدد المولات عليهم عشان نعرف عدد المولات لكل ذرة وحدة
عدد المولات لكل ذرة بوتاسيوم = 2 / 0.03 = 0.015
الخطوة الثانية : نطلع الموليكولر ماس حق المركب بعدين نضربه في عدد المولات لكل ذرة بوتاسيوم
الموليكولر ماس للمركب = 138
138 * 0.015 = 2.07
Determine the molar mass of chloroform gas if a sample weighing 0.389 g is collected in a flask with a volume of
102 cm3 at 97°C. The pressure of the chloroform is 728 mmHg.
a) 187 g/mol
b) 121 g/mol
c) 112 g/mol
d) 31.6 g/mol
نوجد المولار ماس M باستخدام نفس القانون الي استخدمته في السؤال الأول ، ماعدا إن الحالة عندي ليست STB
قبل لا أستخدم محتاجين نجري بعض التحويلات للوحدات ونطلع الكثافة d
v = 0.102 L
d = m/v = 0.389/0.102 = 3.813 g/L
T = 273+97 = 370 K
P = 728/760 = 0.957 atm
M = 3.813*0.0821*370 / 0.957 = 121
A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to
contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?
a) 0.258 atm
b) 301 mmHg
c) 356 mmHg
d) 5,345 mmHg
مجموع عدد المولات كلها >>>>> 1.27 + 3.04 + 1.50 = 5.81
1.50/5.81 * 1380 = 356 mmHg
|