[كياني]

the equilibrium constant kc for the reaction h2 (g) + co2 (g) >>> h2o (g) + co (g ) is 4.2 , initislly 0.80 mole of h2 and 0.80 mole co2 are placed in a 5.0 l flask ... The concentration of h2 at equilibrium is بالمولارتي molarity= no. Of moles / volume نحسب المولارتي للعناصر h2=.80/5.0 = 0.16 m co2 = .80/5.0 = 0.16 m المتفاعلات هما cis و النواتج trans initial : H2: .16 co2: .16 h2o : 0 co: 0 at equilibrium : H2 : .16 - x co2 : .16 - x h2o : X co: X ................. Kc = [h2o][co]/[co2][h2] نعوض عن الkc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق 4.2 = x^2 " لانها x في x " ÷ 2^(×-.16) ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع 2.049 = x/.16-x طرفين في وسطين .3279 = 3.049x x =.1075 نعوض عن ال× في at equilibrium : H2 : .16 - x co2 : .16 - x h2o : X co: X هوا طالب الـ h2 بس 0.16-0.1075 ^ طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو =0.0524 =)

ي زين تآملك يآ شيخه ههههههَ
كتبت ررد ططويـــــــــل عريض قد ككذآ <~ تآشر
وانتبه والا سبقك بهآ عكآشـةة ^^
م قصرتي ي الغلاآ :