the equilibrium constant kc for the reaction
h2 (g) + co2 (g) >>> h2o (g) + co (g )
is 4.2 , initislly 0.80 mole of h2 and 0.80 mole co2 are placed in a 5.0 l flask ... The concentration of h2 at equilibrium is
بالمولارتي
molarity= no. Of moles / volume
نحسب المولارتي للعناصر
h2=.80/5.0
= 0.16 m
co2 = .80/5.0
= 0.16 m
المتفاعلات هما cis و النواتج trans
initial :
H2: .16
co2: .16
h2o : 0
co: 0
at equilibrium :
H2 : .16 - x
co2 : .16 - x
h2o : X
co: X
.................
Kc =
[h2o][co]/[co2][h2]
نعوض عن الkc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق
4.2 = x^2
" لانها x في x "
÷
2^(×-.16)
ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع
2.049 = x/.16-x
طرفين في وسطين
.3279 = 3.049x
x =.1075
نعوض عن ال× في
هوا طالب الـ h2 بس
0.16-0.1075
^
طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو
=0.0524
=)